第三单元 物质的量（4）

2015-11-02 15:51:11   来源：   撰稿：董啸   摄影摄像：    ;  评论：0 点击：

第三单元    物质的量（4）

六、基本计算

1.关于基本量的计算：

物质的量与质量、粒子数目、气体体积等。

2．物质的量浓度计算：

①基本量互算：C(B)=

②浓度换算： C(B)=＝mol／L

③溶液的混合和稀释：

混合（或稀释）前溶质的总量等于混合（或稀释）后溶质的总量。

④离子浓度计算：C(B)=

⑤溶液反应计算：根据反应方程式进行分析，并利用浓度计算公式进行计算。

3．根据化学方程式计算：

利用方程式找出物质之间的比值关系，然后进行计算。计算时最好利用物质的量之间的关系进行计算。

4.阿伏伽德罗常数的计算

对于阿伏伽德罗常数的计算题，若给出物质的体积，要先看状态是否气体和状态是否标况。若是气体单质不一定是双原子分子。要特别注意关键字词，小心陷阱。

阿伏伽德罗常数的常见陷阱：

（1）非标况时，利用气体体积计算。

（2）标况时，利用固体或液体体积计算。常见的考查物质有H₂O、SO₃、己烷等等 。

（3）一些特殊物质中的化学键数目：SiO₃、Si、CH₄、P₄、CO₂。

（4）某些物质的分子中的原子数目：Ar、He、P₄、O₃、S₈等等。

5.其它计算：

①溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

②气体的相对分子质量及混合气体的平均相对分子质量的计算方法。

     D(R)=M(R)/M(H₂)；M_(平均)=m_(总)/n_(总)

③确定气体的分子组成：

一般思路是：根据阿伏加德罗定律。由体积比推导出微粒分子个数比，再根据质量守恒定律确定化学式。例如2体积气体A，与l体积气体B，恰好完全反应生成2体积A₂B，由阿伏加德罗定律可知：气体的分子数之比等于其体积比，所以两气体反应物为双原子分子即A₂和B₂  。

【注意】利用溶解度进行的有关溶液的计算，用图示法或分割法比较方便。

【专题探究】NA表示阿伏加德罗常数，判断下列各项是否正确。

A、考查物质的结构

(1)1 mol羟基中电子数为10 NA (2010·江苏) (×)

(2)1.7 g H₂O₂中含有电子数为0.9 NA (2010·上海) (√)

(3)1 mol 乙烷分子中含有8NA个共价键 (2009·浙江理综) (×)

(4)58.5 g的NaCl固体中含有NA个氯化钠分子 (2009·浙江理综) (×)

(5)24 g镁的原子最外层电子数为NA (2009·福建理综) (×)

B、考查物质的物理性质

(6)标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA (2009·福建理综) (×)

(7)标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为4 NA个 (2010·四川理综) (×)

(8)标准状况下，22.4 L戊烷所含分子数为0.1 NA (2010·上海) (×)

C、考查电离情况

(9)1 L 0.1 mol·L^－1乙酸溶液中H^＋数为0.1 NA (2009·福建理综) (×)

D、考查氧化还原反应中电子的转移

(10)1 mol Ca变成Ca^2＋时失去的电子数为2NA (2009·广东) (√)

(11)1 mol Cl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3NA (2008·广东) (×)

(12)1 mol Cl₂参加反应转移电子数一定为2NA (2010·福建理综) (×)

(13)在反应KIO₃＋6HI===KI＋3I₂＋3H₂O中，每生成3 mol I₂转移的电子数为6NA (2010·江苏) (×)

E、考查盐的水解

(14)将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA Fe^3＋ (2009·广东) (×)

(15)在1 L 0.1 mol·L^－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NA (2009·浙江理综) (√)

F、气体摩尔体积

(16)标准状况下，2.24 L H₂O含有的分子数等于0.1NA (2009·上海) (×)

(17)标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子 (2010·福建理综) (×)

(18)分子数为NA的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4 L，质量约为28 g (2009·上海) (×)

(19)常温常压下，22.4 L乙烯中C－H键数为4NA (2010·江苏) (×)

(20)乙烯和环丙烷(C₃H₆)组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子 (2009·广东) (×)

(21)标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA(√)(2009·广东)

(22)22.4 L Cl₂中含有NA个Cl₂分子 (2009·广东)                 (×)

典型试题剖析

1、在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0．9g/ml，则氨水的浓度是：

A.18.4mol/L  B.20.4mol/L  C.31.25mol/L D.34.7%  E.31.2%   F.71.4%

2、准状况下，用一烧瓶收集满以下六种气体来做喷泉实验，所得溶液浓度分别是多少？（假定溶液可以充满烧瓶）

①HCl；②NO₂；③NH₃ ；④NO₂、O₂(4：1) ； ⑤NO、O₂(4：3)；⑥NO、NO₂、O₂(1：1：1)

3．已知25％的氨水的密度为0.91g/ml，5％的氨水的密度为0.98g/ml，若将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的质量分数是：

A.等于15％   B.大于15％  C.小于15％  D.无法确定

4．将2mol/L的硫酸溶液和10mol/L的硫酸溶液等质量混合后，所得溶液的物质的量浓度是：

A.等于6mol/L    B.大于6mol/L    C.小于6mol/L    D.无法确定

5．用等体积等浓度的AgNO₃溶液恰好使体积均为相等的NaCl溶液、CaCl₂溶液和AlCl₃溶液中的Cl^-全部转化为沉淀。则三种氯化物溶液的物质的量浓度之比为：

A.1：1：1     B.2：3：6    C.3：2：1    D.6：3：2

6、（2012新课标）9．用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是【D】

A.分子总数为N_A的NO₂和CO₂混合气体中含有的氧原子数为2N_A

B.28g乙烯和环丁烷（C₄H₈）的混合气体中含有的碳原子数为2N_A

C.常温常压下，92g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为6N_A

D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N_A

7、(2012江苏高考)8. 设N_A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A． 标准状况下，0. 1 mol Cl₂ 溶于水，转移的电子数目为0. 1N_A

B． 常温常压下，18 g H₂O 中含有的原子总数为3N_A

C． 标准状况下，11. 2 L CH₃CH₂OH 中含有的分子数目为0. 5N_A

D． 常温常压下，2. 24 L CO 和CO₂ 混合气体中含有的碳原子数目为0. 1N_A

8、(2011年高考题)12．为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

 A．18g中含有的质子数为10

 B．12g金刚石中含有的共价键数为4

 C．46g和混合气体中含有原子总数为3

    D．1molNa与足量反应，生成和的混合物，钠失去个电子

9、（2011广东高考）9.设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A、常温下，23g NO₂含有N_A个氧原子

B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1N_A个OH^―

C、常温常压下，22.4LCCl₄含有个N_A个CCl₄分子

D、1molFe²⁺ 与足量的H₂O₂溶液反应，转移2N_A个电子

10、（2013广东）设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，8gO₂含有4n_A个电子

B．1L1mol·L^-1的氨水中有n_A个NH₄⁺

C．标准状况下，22.4L盐酸含有n_A个HCl分子

D．1molNa被完全氧化生成Na₂O₂，失去个2n_A电子

解析：1个O₂分子含有的电子数为16个，8gO₂的物质的量为0.25mol，所以8gO₂含有的电子数为0.25 mol×16=4 mol，A正确；一水合氨为部分电离的弱电解质，所以1L1 mol/L的氨水中NH₄⁺的数目会小于n_A个，B错误；标准状况下，盐酸为液态混合物，无法换算（或氯化氢为强电解质，盐酸溶液中不存在氯化氢分子），C错误；1 mol Na完全氧化为Na₂O₂转移的电子数为1 mol，即失去的电子数为n_A个，D错误。答案：A

高考考点透析

一、考纲要求

了解物质的量的单位——摩尔（mol），摩尔质量（g·mol^-1）、气体摩尔体积（L·mol^-1）。理解物质的量浓度（mol·L^-1）、阿伏加德罗常数。掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。

二、考点透析

物质的量、气体摩尔体积等是高考必考或常考知识点，通常以选择题或填空题形式出现。重点是阿伏加德罗常数的应用。其主要特点：已知阿伏加德罗常数为N_A，判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少。题目在注重对计算关系考查的同时，又隐含对某些概念理解的考查。其解题的方法思路是：在正确理解有关概念的基础上，将各物质的质量、气体的体积、溶液的浓度等转化为指定粒子的物质的量(摩尔)进行判断。

溶液的浓度是高考计算题的热点，主要内容有：溶液物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量(或质量或气体在标准状况下的体积)之间的换算；溶液稀释的计算；两种溶液混合后溶液浓度的计算等。有关溶液浓度计算解题方法思路的两个出发点：(1)由“定义式”出发：物质的量浓度定义的数学表达式为C=n／V，由此可知，欲求C，先求n及V。(2)由“守恒”的观点出发：①稀释前后“溶质的物质的量守恒”；②溶液中“粒子之间电荷守恒”(溶液电中性)；③质量守恒定律。

溶解度是初中化学中的一个重要知识点，但高考涉及的内容在深度和广度上远远高于初中学习时的要求，其考查的主要特点：一是关于溶解度概念的基本计算，题目多数注重对概念的理解，较为简单；二是综合计算，题目常在进行溶解度的计算过程中，伴有分析推理判断。

高考热点：以选择题等形式考查以物质的量为中心的计算；已知阿伏加德罗常数(NA)，通过计算判断有关说法是否正确的选择题；利用阿伏加德罗定律推导气体产物或反应物的化学式；应用阿伏加德罗定律及化学平衡理论解决可逆反应中量的变化问题；以选择题的形式考查溶液的配制及稀释、混合的计算；溶解度、物质的量浓度、质量分数的换算。

〖板书设计〗           基础知识精析

四、重要实验：物质的量浓度溶液的配制

五、基本计算

1.关于基本量的计算     2．物质的量浓度计算

〖教后记〗