单元复习（1）

2015-10-14 21:53:51   来源：   撰稿：董 啸   摄影摄像：    ;  评论：0 点击：

单元复习（1）

一、实验室安全

【思考与交流】1、请同学们思考要保证实验安全应注意什么？

【学生活动】学生讨论后回到相关问题。

1、遵守实验室规则；2、了解安全措施； 3、掌握正确的操作方法；

4、重视污染物和废弃物的处理方法。

二、混合物分离与提纯

[讲述] 物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。

 [讲述]  1、过滤：

【思考与交流】2、请同学们思考过滤的含义是什么？适合分离什么样的混合

物？操作注意事项是什么？实验仪器有哪些？

【学生活动】学生讨论后回到相关问题。

过滤操作应注意做到“一贴、二低、三靠”：

 ①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。

②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm)，以防止未过滤的液体外溢。

③“三靠”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。

过滤后如果溶液仍然浑浊，应重新过滤一遍。如果滤液对滤纸有腐蚀作用，一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。

[板书]过滤操作应注意做到“一贴、二低、三靠”

2、蒸发

【思考与交流】3、请同学们思考蒸发的含义是什么？适合分离什么样的混合物？操作注意事项是什么？实验仪器有哪些？

【学生活动】学生讨论后回到相关问题。教师强调实验操作注意事项。

3、蒸馏：

【思考与交流】4、请同学们思考蒸馏的原理是什么？适合分离什么样的混合物？操作注意事项是什么？实验仪器有哪些？

【学生活动】学生讨论后回到相关问题。

①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2／3，也不能少于1／3；②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处；③冷凝管中冷却水从下口进，上口出；④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片；⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质；⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。

[思考与讨论] 蒸馏与蒸发的区别

[提问]蒸馏与蒸发的区别：加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。

[讲述]蒸发操作应注意的事项：注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2／3；加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出；如果蒸干，当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。

4、萃取：

【思考与交流】5、请同学们思考萃取的含义是什么？适合分离什么样的混合物？萃取剂有何要求？操作注意事项是什么？实验仪器有哪些？

【学生活动】学生讨论后回到相关问题。

（1）萃取的操作方法如下：

①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；

②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡；

③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液；

④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。

(2)分液的操作方法：

①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞；

②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；

③将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏牛口上的小孔再盖好，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出；

④打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体流完立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出；

⑤从漏斗上端口倒出上层液体。

5、粗食盐提纯的方法：

【思考与交流】6、请同学们思考粗食盐应该如何提纯？

【学生活动】学生讨论后回到相关问题。

粗食盐的提纯方法：首先通过溶解、过滤除去不溶性杂质，然后分别加入氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、盐酸，除去可溶性杂质。

【板书】粗食盐提纯的方法：

①粗盐中除去不溶性杂质的步骤：溶解、过滤、蒸发。

②食盐中可溶性杂质的除去方法：分别用足量的氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠溶液除去硫酸盐、CaCl₂、MgCl₂；过量的氯化钡可以用碳酸钠除去，过量的碳酸钠和氢氧化钠可以用盐酸除去。

6、离子检验：

【思考与交流】7、请同学们思考碳酸根离子、硫酸根离子、氯离子如何进行检验？操作注意事项是什么？写出有关化学反应方程式。

【学生活动】学生讨论后回到相关问题。

①碳酸根离子的检验方法： 取少量样品，加入盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清的石灰水中，若出现浑浊，说明样品中有碳酸根离子 。

②SO₄^2-的检验操作步骤：少量样品中滴入几滴稀盐酸后，滴入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀。

③氯离子的检验方法：少量样品中滴入几滴硝酸银和稀酸后，观察是否有白色沉淀。

7、混合物提纯的原则

【思考与交流】8、请同学们思考混合物分离提纯的含义，分析它们的要求是什么？

【学生活动】学生讨论后回到相关问题。

[学生讨论]化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”

 (1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。

(2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。

8、概念辨析

【思考与交流】9、请同学们思考以下三组概念的含义各有什么不同？

（1）分离和提纯   （2）蒸发和蒸馏     （3）萃取和分液

课堂练习

1、分离FeCl₃、KCl、BaSO₄的混合物，应采用的一组试剂是：

A．水、硝酸银、稀硝酸　　B．水、氢氧化钠、盐酸

C．水、氢氧化钾、盐酸　　D．水、氢氧化钾、硫酸  

2、下列所列三种物质都含有少量杂质，试在表中相应的空格内分别除去杂质应选用的试剂和方法，及有关化学反应方程式。

3、如何除去H₂中混有的HCl气体和水蒸气？

4、实验室有一瓶亚硫酸钠试剂，有部分己被氧化成硫酸钠．某学生设计了下列实验来测定其中Na₂SO₄的质量分数。

（1）称a克，并溶解在一定量的水中。（2）液中加盐酸（2HCl+Na₂SO₃  =  2NaCl+SO₂+H₂O）,直至盐酸过量。（3）酸化的溶液中加入过量的BaCl₂溶液。（4）滤，并洗涤．烘干得沉淀b克。

试回答：（1）加盐酸为什么要过量（2）如何验证氯化钡已经过量？（3）怎样检验沉淀已经洗涤干净？列计算亚硫酸钠的质量分数的代数式

板书设计：

一、实验室安全

1、遵守实验室规则；2、了解安全措施； 3、掌握正确的操作方法；

4、重视污染物和废弃物的处理方法。

二、混合物分离与提纯

 1、过滤  2、蒸发  3、蒸馏  4、萃取  5、粗食盐提纯的方法

6、离子检验    7、混合物提纯的原则   8、概念辨析

〖教后记〗