单元复习（2）

2015-10-14 21:54:45   来源：   撰稿：董啸   摄影摄像：    ;  评论：0 点击：

单元复习（2）

三、物质的量及物质的量浓度

 【思考与交流】请同学们思考物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度概念，并指出概念之间的关系。

 [板书]1、物质的量

（1）物质的量：定义、单位、符号

（2）阿伏伽德罗常数：定义、单位

（3）物质的量与粒子数的关系：N=n·NA 

（4）摩尔质量：定义、单位、关系（n=m/M）

2、气体摩尔体积

（1）决定的物质体积的因素

（2）气体摩尔体积：定义、单位、关系（V=n·Vm ）

（3）阿伏伽德罗定律

3、物质量浓度

（1）物质的量的浓度：定义、符号、单位、关系（C=n/V）

（2）物质量浓度的计算：①基本计算；②溶液稀释；③溶液混合；④浓度换算；⑤关于方程式计算。

4、物质的量浓度溶液配制：

（1）实验步骤：算、称、溶、移、定

（2）误差分析：

配置物质的量浓度溶液的实验操作失误分为四种情况：溶液体积增大；溶液体积减小；溶质的物质的量增大；溶质的物质的量减小。 其中，溶液体积增大和溶质的物质的量减小使溶液浓度偏小；溶液体积减小和溶质的物质的量增大使溶液浓度偏大。

[思考讨论]  叙述配制250mL0.5mol/L的NaCl溶液的实验步骤。

[提问]步骤：

①计算：0.5 mol/L×0.25L=0.125mol  ；0.125mol×58.5g/mol=7.3g

② 称量：在托盘天平上称取7.3g NaCl（注意天平的使用）。

③溶解：将称好的NaCl放在烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

④移液：将冷却的烧杯中的溶液小心注入250mL容量瓶（容量瓶使用前应检查是否漏水，如何检查？）

⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶（为什么？）

⑥定容：把蒸馏水直接注入容量瓶，直到液面接近2-3cm处，改用胶头滴管加水到瓶颈刻度处，并使溶液的凹面正好与刻度相平。

⑦摇匀：将容量瓶塞好，反复摇匀。(思考：摇匀后，凹面未与刻度相平，是否加水到刻度？)

⑧装瓶：先润洗，再装瓶。

 [思考回答]若读数不准会给结果带来什么误差?

[讲解]注意：视线与刻度线、凹液面的最低处相平。若俯视：实际体积低于刻度线——浓度偏高。若仰视：实际体积高于刻度线——浓度偏低。

[练习]: 配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度有何影响？

①没有用水冲洗烧杯2-3次。（偏低）②溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切。（偏低）

③定容时，俯视液面使与刻度相切。（偏高）④定容时，仰视液面使与刻度相切。（偏低）

⑤将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容。（偏高）⑥将烧杯中的溶液转到容量瓶时，有溶液溅出。（偏低）

⑦加水超过刻度线。（偏低）

⑧用天平称量NaOH时，砝码有油污。（偏高）

[强调]容量瓶的使用：①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右。

特点：①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。

使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。

课堂练习

一、选择题                          

1．摩尔是 ：A．物质的数量单位  B．表示物质的质量单位C．表示物质的量的单位  D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位

2．下列叙述错误的是：

A．1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子

B．0.012kg¹²C 含有约6.02×10²³个碳原子

C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类

D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

3．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是

A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数

B．阿伏加德罗常数是 0.012kg¹²C中所含的原子数

C．阿伏加德罗常数是6.02×10²³ mol^－1

D．阿伏加德罗常数的符号为N_A，近似值为6.02×10²³ mol^－1

4．0.5mol Na₂SO₄中所含的Na⁺离子数为

A．3.01×10²³     B．6.02×10²³       C．0.5    D．1

5．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是

 A．n/1mol^－1     B．9n mol^－1    C．2n mol^－1     D．n mol^－1

6．下列叙述中错误的是

A．H₂SO₄的摩尔质量是98    B．2mol NO和2mol N₂含原子数相同

C．等质量的O₂和O₃中所含氧原子个数相同

D．等物质的量的CO和CO₂中所含碳原子数相等

7．相同质量的SO₂和SO₃它们之间的关系是：

A．所含硫原子的物质的量之比为1:1    B．氧原子的物质的量之比为3:2 

C．氧元素的质量比为5:6               D．硫元素的质量比为4:5

8. 现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0g B、49.0g C、还有D生成，已知D的式量为106。现将22.0g A和11.0g B反应，能生成D的物质的量为：

A．1.00mol    B．0.500mol     C．0.275mol   D．0.250mol

9.下列物质中质量最大的是（    ），分子数最多的是（    ）

A．64g SO₂                                B．3.01×10²³个N₂分子

C．0.75mol H₂SO₄                       D．4g NaOH

二、填空题

10．用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为             mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为                      mol/L；含溶质                g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为             mol/L，其中含Na⁺               g。

11．在40mL 0.1mol/L的BaCl₂溶液中，加入足量0.1mol/L的H₂SO₄溶液使Ba²⁺完全沉淀，将反应后的溶液过滤，取滤液一半，加入25mL 0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性，通过计算可知H₂SO₄为                mL。

12．用4mol/L的标准盐酸配制0.1mol/L的标准盐酸时，需从下列仪器中①托盘天平 ②容量瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 ⑧漏斗（填序号）               。

13．下面是用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500ml的操作，请按要求填空：

（1）所需浓H₂SO₄的体积为                     。

（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用              mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将       （偏高、偏低、无影响）。

（3）将量取的浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的      里，并不断搅拌，目的是            。

（4）将       的上述溶液沿          注入              中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要             中，并摇匀。

（5）加水至距刻度       处，改用        加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

参考答案：1.C 2.A 3.BD 4B；5.B；6.A；7C；8D；9A，A；10.1,1,0.04,0.01,0.023g  11.50   12.②③⑤⑥⑦；13.(1)13.6mL (2)15,偏低  （3）烧杯  混合均匀，使热量迅速扩散  （4）冷却至室温  玻璃棒  500mL容量瓶  注入容量瓶  （5）1～2cm  胶头滴管。

【板书设计】：

三、物质的量及物质的量浓度

1、物质的量基本概念：

①n=m/M   ②N=n·NA  ③V=n·Vm  ④C=n/V

2、配制步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶

3、误差分析：

〖教后记〗