第二节 化学计量在实验中的应用（第一课时）

2015-10-20 16:43:33   来源：   撰稿：董啸   摄影摄像：    ;  评论：0 点击：

第一章 从实验学化学

第二节 化学计量在实验中的应用（第一课时）

班级：           姓名：           小组：           评价：      

【使用说明及学法指导】

1、 阅读课本P11内容，要求所有学生利用30分钟时间独立完成自主学习和探究部分内容，用红笔标记疑点与盲点，以备上课时讨论、展示和质疑；

2、课堂上积极讨论交流，合作探究，了解物质的量的单位摩尔

【学习目标】

1、了解物质的量及其单位，了解阿伏加德罗常数的含义

2、体验奥秘的化学计量单位

3、激情投入，全力以赴，体验成长快乐。

【学习重难点】物质的量及其单位摩尔 

【导学】

（1）1个H₂O中含___个H，___个O，___个原子。

（2）105个H₂SO₄中含___个H，___个S，___个O，___个原子。

（3）1个C中含___     个质子，___     个电子。

（4）1个NH₃中含___    个质子，__           个电子。
【新课】

（一）物质的量

1、学习物质的量的意义是什么？

2、填表格

通过观察和分析表格，你对物质的量的初步认识是什么

3、物质的量这一物理量表示什么含义？

（二）摩尔

1、 定义：                                     ，简称          ，符号       。

[思考]：既然物质的量是表示物质微粒数目多少的物理量，为什么单位不是"个"，而是"摩尔"，两者有何关系？

2、物质的量研究对象--微观粒子：原子、        、      、         、                、                   

3、在使用“摩尔”时必须指明粒子名称：如n mol某分子，某离子，某原子，       （能、不能）说n mol 某元素。

4、阿伏加德罗常数

1mol的任何物质的粒子数都约为6.02×10²³个，这个近似值叫做_________，符号为 _________。

练习：  1molFe 中约含有__________个Fe，  1mol H⁺中约含有_________个H⁺ 。

1molNH₃中约含有___________个NH₃，约含有________个N，约含有_____个H。

2molNaCl中约含有___________个Na⁺,约含有_  ______  ____个Cl^-

合作探究

课题一、物质的量的单位--摩尔的计量标准

物质的量的单位--摩尔的标准是如何规定的？（即1摩尔粒子的集合体含有多少个粒子？），与阿伏加德罗常数存在什么关系？阿伏加德罗常数有无单位？如果有，是什么？

课题二、物质的量，阿伏加德罗常数与粒子数（符号为N）之间的表达关系

文字表达式(注单位)：   物质的量(       )  ==                          

符号表示：       n  =

【基础训练】

1、判断下列说明是否正确

（1）每摩尔物质含有6.02×10²³个粒子。（  ）

（2）摩尔是七个物理量之一。（   ）  （3）摩尔是物质的质量单位。（   ）

（4）摩尔是物质的数量单位。（   ）  （5）1摩尔小麦含有6.02×10²³个微粒。（   ）

2、判断下列说法是否正确，并说明理由。

（1）1mol氧 　　（2）0.25molCO₂。　　（3）1mol是6.02×10²³个微粒的粒子集合体。　　

（4）　0.5molH₂含有3.01×10²³个氢原子　（5）3molNH₃中含有3molN原子，9molH原子。

3、填空：

6.02×10²³个氢氧根离子的物质的量是_________mol。

3.01×10²³个H₂O分子的物质的量为_________mol，其中，所有的原子的物质的量为________mol，所有的电子的物质的量为___________mol。

3.01×10²³个NH₄⁺中电子的物质的量为________mol。

学习反思与纠错：                                                                

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