高一化学必修2第一章单元检测

2015-10-16 09:52:03   来源：   撰稿：董啸   摄影摄像：    ;  评论：0 点击：

高一化学必修2第一章单元检测

可能用到的相对原子质量： H－1   C－12  N－14   O－16  S－32   Cl－35.5   Na－23

第Ⅰ卷（选择题）

一、选择题（包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1．据中央电视台11月15日焦点访谈报道2007年6月中旬，在黑龙江省哈尔滨市的一个居民小区，同住一栋楼的两家人相继得上一种怪病：红细胞、白细胞、血小板严重偏低。经黑龙江省辐射监督管理站的专家检测，发现是放射性物质铱－192在作怪。则的中子数和质子数之差为（     ）

A．115                          B．38                                C．269                              D．154

2． 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，提示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是（  ）

A．元素周期表有七个周期                  B．元素周期表有18个族

C．IA族的元素全部是金属元素             D．短周期是指第一、二、三、四周期

3．核外电子层结构相同的一组微粒是（  ）

A．Mg^２＋、Al^３＋、Cl^－、Ne                  B．Na^＋、F^－、S^２－、Ar

C．K^＋、Ca^２＋、S^２－、Ar                    D．Mg^２＋、Na^＋、Cl^－、S^２－

4．下列分子中的电子数与HF含有的电子数相同，且只有两个极性共价键的是(     )

A．CO₂              B．H₂O                            C．N₂O                   D．CH₄

5．下列说法中正确的是(　)

A．同周期元素的电子层数都相同                     　　B．同族元素的最外层电子数一定相同

C．最外层电子数相同的元素都在同一族

D．周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的

6．下列物质中属于共价化合物的是(     )

A．Na₂O₂           B．I₂                          C．NaHSO₄               D．HNO₃

7．右图为周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种元素原子核外共有

85个电子，E原子核外共有四个电子层，B元素是（     ）

A．P                          B．Mg                           C．Cl                           D．Si

8. 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 （      ）

A．单质熔、沸点逐渐降低                                        B．气态氢化物稳定性逐渐增强

C．卤素离子的还原性逐渐增强                                    D．单质的氧化性逐渐增强

9．第四周期某主族元素的原子最外层有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（   ）

A．原子半径比钾的原子半径大                           B．氯化物难溶于水

C．其氢氧化物的碱性比NaOH强                         D．碳酸盐难溶于水

10．无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列。按此规定，下列说法中错误的是 （      ）

A．第15列元素的最高价氧化物的化学式是R₂O₃

B．第1列和第17列元素单质熔、沸点变化趋势相反

C．第11列中肯定没有非金属元素

D．在18列元素中，第3列的元素种类最多

11．具有下列价电子数的原子，最难形成离子的是

A．L层6个            B．L层4个                    C．M层2个               D．L层7个

12．某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子形成的化合物是(     )

A．Na₂S             B．MgS                  C．MgO                 D．NaF

13．医疗上常用含¹³¹I^－的药物进行甲状腺疾病的诊断。已知碘元素的核电荷数为53，则下列关于¹³¹I^－的说法中正确的是   （     ）

A． ¹³¹I^－的质量数是132                  B．¹³¹I^－的核外有54个电子

C． ¹³¹I^－的核内有53个中子                      D．¹³¹I^－的核内有74个质子

14．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（     ）

A．CaCl₂                     B．HNO₃                       C．H₂O                          D．NH₄F

15．有和两离子，它们具有相同的电子层结构，则a和m、n、b的关系为（   ）

A．         B．              C．              D．

16．下列说法中不正确的是(     )

A．在共价化合物中也可能含有离子键                   

B．非金属单质分子中的化学键一定是共价键

C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物  

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

17．下列各组大小顺序不正确的是  （     ）

A．粒子半径：S^2－ > Cl^－>  Na⁺ > Mg²⁺                   B．热稳定性：SiH₄ < PH₄ < H₂S < HCl

C．酸性：H₃PO₄ > H₂SO₄ > HClO₄               D．还原性：HF < HCl  < HBr < HI

18．已知X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序：HZO₄>H₂YO₄> H₃XO₄ ，下列判断正确的是    （     ）

A．3种元素阴离子还原性按X、Y、Z的顺序增强

B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱

C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱

D．原子半径按X、Y、Z的顺序减小

19．下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是       （    ）

A．铷金属性比钠弱                        B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水

C．氢氧化铷是弱碱                                 D．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高

20．第七周期为不完全周期，若将来的发展把这一周期元素全部排满。则下列关于第七周期元素的推论可能错误的是  （       ）

A．第七周期排满时有32种元素

B．第七周期排满时最后一种单质在常温下不易发生化学反应

C．第七周期第ⅦA族元素原子序数117，是一种金属元素

D．第七周期第ⅢA族元素的氢氧化物与Al(OH)₃具有相似的化学性质

21．对于IVA族元素，下列叙述中不正确的是B

A．SiO₂和CO₂中，Si和O，C和O之间都是共价键

B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8

C．CO₂ 和 SiO₂ 都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应

D．该族元素的主要化合价式－4和＋2

22．下列说法正确的是C

A．SiH₄比CH₄稳定                        B．Na和Cs属于第族元素，Cs失电子能力比Na的强

C．O^2－半径比F－的小                   D．P和As属于第族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱

23．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ₃；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是B

A．XYZ₃是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY

B．XYZ₃是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

C．XYZ₃是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ

D．XYZ₃是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ₃

24．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是A

A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X₂，则Y元素形成的单质一定是Y₂

D．若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m

25．下列叙述正确的是                      （    ）

A．金刚石和石墨的性质相同                      B．⁴⁰K和 ⁴⁰Ca原子中质子数和中子数都不相等

C．H₂和D₂互为同位素                                D．某物质只含一种元素，该物质一定是纯净物

26．下列表示电子式的形成过程正确的是（    ）

A．                              B．

     C．             D．

27．下列叙述中能肯定金属A比金属B活泼的是（  ）

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

 B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多

C．1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多

D．常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能

28．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有  (     )

A．1对                        B．2对                                   C．3对                                   D．4对

第Ⅱ卷（非选择题）

二、填空题（共22分）

29．（8分）写出下列微粒的符号及结构示意图

①原子核内有10个质子的原子_______                 _­­­­­­­

②核外有10个电子的二价阳离子_____               ___

③核外有18个电子的一价阴离子___                 _____

④L为最外层，L层电子数是K层电子数的3倍的原子____               ____

30．（14分）A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，D与C可形成D₂C、D₂C₂两种离子化合物。填写下列空白：

（1）写出上述五种元素的元素符号：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____。

（2）写出D₂C₂的电子式______________。

（3）用电子式表示AC₂化合物的形成过程_______________________________________

三、推断题（28分）

31．（14分）有A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC₂，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC₂；元素E的阳离子E⁺的电子层结构与Ar的电子层结构相同，试回答：

　　（1）它们的元素符号是：A________B________C________D________E________。

　　（2）A与B形成的化合物以________键结合， C和E的化合物以________键结合。

32．（14分）已知A、B、C、D 4种元素，都是位于元素周期表中第一、二周期的元素，原子序数按A、C、D、B的顺序递增，A与C最外层电子数相同且都是1，B与C具有相同的电子层数，它们的最外层电子数相差6个．D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，试回答：

(1)A、B、C、D的元素名称及元素在周期表中的位置．

(2)A与B、C与D都以何种化学键结合？形成什么型的化合物？分别写出它们的电子式．

30．a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2:3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d₂c₂与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。

(1)e的元素符号是__________。

(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)__________________；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为__________________；ab^－离子的电子式为____________。

(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)_______________。

(4)一定量的d₂c₂与ac₂反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为__________________、___________________。

33．由某碱金属（R）及其氧化物（R₂O）组成的混合物8.1 g，与水充分反应后，经蒸发、结晶，得到干燥的固体12 g，试通过计算确定该碱金属的名称以及混合物的组成。