第二节 化学计量在实验中的应用
2015-10-16 09:56:19 来源: 撰稿:董啸 摄影摄像: ; 评论:0 点击:
第二节 化学计量在实验中的应用(学案)
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一、物质的量:物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一。
1、物质的量:
①含义:物质的量是表示 的物理量。它表
示 的集合体。
②符号: 。③单位: (mol)。
2、摩尔:
摩尔是 的单位,每摩尔物质含有 个微粒。摩尔简称“摩”,符号为 “mol”。
3、阿伏加德罗常数
阿伏加德罗常数: 叫做阿伏加德罗常数。通常用近似值 mol-1。符号: ;单位:mol-1
4、物质的量和微粒个数的关系:
【推论】:①物质的物质的量相同, 就相同。
②物质的物质的量之比,等于 之比。
5、摩尔质量:
①定义: 叫做摩尔质量。
②摩尔质量的符号为: ;③单位: 。
④规律:大量实验证明, 1mol任何粒子或物质的质量都以 为单位,在 上与 相等。
6、物质的质量与物质的量之间的关系:
二、气体摩尔体积
1、固体、液体和气体的体积比较
在外界条件相同、粒子数也相同的情况下, 的体积不同,而 的体积 。
2、决定物质体积的主要因素
① ;② ;③ 。
[讨论题]为什么在外界条件相同、粒子数也相同的情况下,不同的固体或液体的体积各不同,而气体的体积却基本相同?
在1 mol不同的固态物质或液态物质中,粒子之间的距离 ,因而固态物质或液态物质的体积主要决定于 ,而不同的物质 是各不相同的,所以,l mol不同的固态物质或液态物质的体积 。
对于气体,决定物质体积大小的主要因素是 ,而不同的气体在同一条件下, 是相等的,所以1mol任何气体的体积 。
3、阿伏加德罗定律
阿伏加德罗定律: 。
推论:
①同温同压下,相同体积的任何气体的 都相同。
②同温同压下,任何气体的 等于 。
③同温同压下,任何气体的 等于 。
④同温同容下,任何气体的 等于 。
⑤气体的摩尔质量等于 与 之积。
⑥相对密度和平均相对分子质量:
4、气体摩尔体积
①定义: 叫做气体摩尔体积。符号: , 单位: 。
②在标准状况时的气体摩尔体积:在标准状况( )时,气体摩尔体积约为 。适用的对象: 。
③关系式: 。
三、物质的量在化学实验中的作用
1、物质的量浓度
(1)定义: ,叫做溶质B的物质的量浓度。
(2)符号: ;(3)单位: 。
2、关系:
3、简单计算
4、溶液配制
(1)仪器: 。
容量瓶上的信息: 、 、 。
【容量瓶的使用方法】
v 选择:根据配置溶液的体积要求,选择需要的容量瓶的 。
v 检查:往容量瓶中加水, ,
如果不漏水, 。
v 洗涤:将容量瓶用 洗净即可,不能用 。
(2)配制过程
① : ;
② : ;
③ : ;
④ : , 。
⑤ :
, 。
【归纳】物质的量浓度溶液配置步骤: (五个字)。
(3)误差分析
①称量时所引起的误差:
天平砝码沾有其他物质或锈蚀,致使溶液浓度 。 砝码有残缺,致使溶液浓度 。 试剂、砝码的左右位置颠倒,致使溶液浓度 。 用量筒取液体时,仰视读数,致使溶液浓度 。用量筒取液体时,俯视读数,致使溶液浓度 。在敞口容器中称量易挥发的物质时动作过慢,致使溶液浓度 。
②溶解时所引起的误差:
溶解时有部分固体洒出,致使溶液的浓度 。搅拌溶液时有部分液体溅出,致使溶液的浓度 。
②移液时引起的误差:
用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤,使溶质物质的量 ,致使溶液的浓度 。转移或搅拌溶液时有部分液体溅出,致使溶液的浓度 。
③定容时引起的误差:
定容时,容量瓶内溶液的温度高于20℃,造成冷却后所量取的液体的体积 (大于、小于)容量瓶上所标注的液体体积,致使溶液浓度 。在给容量瓶定容时,仰视读数会使液体的体积 ,致使溶液浓度 ;俯视读数会使液体的体积 ,致使溶液浓度 。
5、溶液的稀释
(1)含义:溶液的稀释就是 的操作。
(2)实质: 。
(3)规律: 。
溶液稀释规律: 。
6、关于物质的量浓度的计算
①质量分数: 叫做质量分数。
②溶解度:在一定温度下, ,叫做该物质在这种溶剂里的溶解度。
(1)利用物质的量浓度概念直接计算
(2)一定物质的量浓度溶液的稀释:溶液稀释规律:c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)
(3)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
(4)溶液混合后溶质的物质的量浓度计算
①同种溶液混合 ②互不反应的两种溶液混合
四、物质的量应用于化学方程式计算
1、计算依据:参加化学反应的 ,等于其在化学方程式中的系数之比。
2、解题方法:先根据已知条件求出相关物质的物质的量;再利用化学方程式列比例,求出所需物质的物质的量;最后利用有关公式,求出题目要求的量。
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