高 一 化 学 试 题

2015-10-16 09:53:33   来源：   撰稿：董啸   摄影摄像：    ;  评论：0 点击：

2012—2013学年度第一学期期末考试

高 一 化 学 试 题

注意事项：

1．答题之前，考生务必将自己的姓名、考号、座位号写在答题纸密封线内。

2．考试结束考生只交答题卡，所有答案必须填在答题卡的相应位置，写在试题上的答案无效。

_{可能用到的相对原子质量：}H—1  O—16  N—14   C—12  C1—35.5  Na—23   Mg—24  Al—27   Fe—56  Cu—64  S—32

第I卷 （选择题  共50分）

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分,共50分。每小题只有一个选项符合题意）

1．在下列物质分类中，前者包括后者的是                                     

A．氧化物、化合物          B．化合物、电解质 

C．溶液、 胶体             D．溶液、 分散系

2．下列类型的反应，一定发生电子转移的是

A．化合反应     B．分解反应      C．复分解反应      D．置换反应

3．下列物质的用途错误的是

A、硅是制造太阳能电池的常用材料    B、硅是制取水泥的原料

C、水玻璃可用作木材防火剂          D、二氧化硅是制造光导纤维的材料

4．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是

A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na₂O₂

B．实验室中少量Na通常保存在汽油中

C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高       

D．Na与水反应时融化成小球，并有氧气生成，反应后溶液呈碱性

5．向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl₃饱和溶液。继续加热至溶液呈红棕色，停止加热，就制得了Fe(OH)₃胶体。下列有关胶体的叙述不正确的是

A．胶体是一种分散系，属于混合物

B．胶体可以较长时间存在，所以胶体属于稳定体系

C．胶体粒子直径介于1nm-100nm               

D．利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用物理方法

6．由下列离子方程式改写成的化学方程式正确的是

A．Cu²⁺＋2OH^－＝Cu(OH)₂↓：CuCO₃＋2NaOH＝Cu(OH)₂↓＋Na₂CO₃

B．CO₃^2－＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O：BaCO₃＋2HCl＝BaCl₂＋CO₂↑＋H₂O

C．Fe＋2H⁺＝H₂↑＋Fe²⁺：Fe＋2HNO₃＝H₂↑＋Fe(NO₃)₂

D．H⁺＋OH^－＝H₂O：2KOH＋H₂SO₄＝K₂SO₄＋2H₂O

7．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．含有N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B．25℃，1.01×10⁵Pa，64gSO₂中含有的原子数为3N_A

C．在常温常压下，11.2L Cl₂含有的分子数为0.5N_A

D．标准状况下，11.2LH₂O含有的分子数为0.5N_A

8．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有

A． AlO₂^-        B．Cu²⁺              C．Al³⁺               D．Mg²⁺

9．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是

A．CO₂溶于水形成碳酸，SiO₂难溶于水

B．CO₂通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀

C．高温下SiO₂与碳酸盐反应生成CO₂

D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

10．下列物质中既能与稀H₂SO₄反应, 又能与NaOH溶液反应的是

①NaHCO₃          ②Al₂O₃          ③Al(OH)₃       ④Al     ⑤Na₂CO₃  

A．③④               B．①③④       C．①②③④           D．全部

11．下列离子方程式书写正确的是

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH^－＝2AlO₂^－+H₂↑

B．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+ 3OH^－＝Al(OH)₃↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：

D．FeCl₂溶液Cl₂反应：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

12．某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有

A．Fe³⁺    B．Fe²⁺     C．Cu²⁺     D．Zn²⁺

13．在KBr和KI混合溶液中，通入足量的氯气,反应后蒸干溶液、灼烧，残留物是

A．KCl    B．KCl和KBr          C．KCl和KI           D．KCl、Br₂和I₂

14．铜粉加入稀盐酸中，加热无现象，此时向其中加入一种盐则会出现如下的现象：铜粉溶解、溶液变蓝，同时有气体放出，这种盐是

A．NaCl     B．FeCl₂        C．KNO₃             D．Fe₂(SO₄)₃

15．某强碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

A．、HCO₃^-、Na⁺、Cl^-　　　B．K⁺、Na⁺、SO₃^2-、CO₃^2-

C．Na⁺、Fe³⁺、SCN^-、SO₄^2-　　　 D．Al³⁺、Na⁺、Cl^- 、SO₄^2-

16．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是(    )

A、Na₂CO₃＋CaCl₂=CaCO₃↓＋2NaCl               

B、C＋2H₂SO₄（浓）△CO₂ ↑+ 2H₂O + 2SO₂ ↑

C、2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O               

D、Na₂O＋H₂O===2NaOH

17．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定原溶液中含有的阳离子是

A．Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺        B．H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

C．H⁺、Ba²⁺、Al³⁺          D．只有Mg²⁺、Al³⁺

18．已知反应：NaH+H₂O= H₂+NaOH，该反应中1mol NaH参加反应

A．失去1mol电子             B．得到1mol电子 

C．失去2mol电子               D．没有电子得失

19．将Na₂O₂投入FeCl₃溶液中，不可能观察到的现象是

A．生成白色沉淀          B．生成红褐色沉淀      

C．有气泡产生          D．溶液颜色变浅

20．现有四组液体：①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液  ②乙醇水溶液  ③氯化钠和单质溴的水溶液  ④碳酸钙和氯化钙溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是                                    

A．分液、萃取、蒸馏、蒸发               B．萃取、蒸馏、分液、过滤

C．分液、蒸馏、萃取、过滤           D．蒸馏、萃取、分液、过滤

21．提纯含有少量氯化钡杂质的氯化钾溶液,可以使用的方法为                                                   

A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量盐酸

B.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量盐酸

C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量盐酸

D.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量盐酸

22．在120℃的条件下，将体积比为1:1总质量为4.5g的CO与H₂的混合气体在足量的O₂中充分燃烧，然后将产生的气体通过足量的Na₂O₂固体中充分反应，反应后固体增加的质量为

A．4.5 g      B．7.2 g      C．9.3 g       D．无法计算

23．2.16g X₂O₅中含有0.1mol 氧原子，则X的相对原子质量为

A、21.6          B、28          C、14          D、31   

24.用100 mL 0.2 mol ∕ L BaCl₂ 溶液恰好可使相同体积的Na₂SO₄、Al₂(SO₄)₃、KAl(SO₄)₂的溶液中的 完全转化为BaSO₄沉淀，需要三种盐溶液的溶质的物质的量浓度之比为

 A.6:2:3          B.1:1:1        C. 2: 3:1         D.1: 3: 2

_{25.将38.4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L（标况），则反应消耗的硝酸的物质的量是（  ）}     

_{A．1.0 mol　　B．1.6 mol      C．2.2 mol　　 D．2.4 mol}

第Ⅱ卷  (非选择题  共50分)

二、填空题（本题包括2小题，共12分）

26．（4分）在反应3Cu＋8HNO₃=3Cu(NO₃)₂＋2NO ↑＋4H₂O中，氧化剂是         ，氧化产物是         ，氧化剂和还原剂的物质的量之比是       ，转移的电子数为             。

27．（8分）现有11g CO₂，其物质的量为        mol，其中含有O原子的个数为      个，该气体在标准状况下的体积为        L，与      gNO所含氧原子数相同。

三、推断题（共14分）

28．（6分）已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：

（1）B的化学式是            ；F的化学式是              。

（2）A与水反应的离子方程式为                             。

（3）实验室制取D的化学方程式为                           。

29.（8分）已知A为一种常见的单质，A与某溶液反应生成一种气体和化合物B，它们有以下转化关系：

试回答: (1)写出B的化学式                  ，D的化学式                         。

(2)写出由E转变成F的化学方程式                                            。

(3)写出向G溶液加入A的有关离子反应方程式                                 。

（4）以上六个反应中属于氧化还原反应的是                     。

三、实验与探究题（2小题，共18分）

30．（6分）(1) 实验室通常利用碳酸钙和盐酸反应制取CO₂时，CO₂中混入一种气体杂质，为了除去该杂质，可以将产生的气体通入          溶液中除去，该反应的离子方程式为                                。

（2）氯气是一种有毒气体，实验室制取氯气时，为了吸收氯气，通常使用的试剂是　       　，离子方程式为                                    。

31．（12分）（1）甲同学利用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应实验。

①写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式______________________。

②乙同学认为，若要用铜制取硫酸铜，可以先用铜和氧气反应生成氧化铜，然后利用氧化铜和稀硫酸反应可以得到硫酸铜。若要制取硫酸铜，请你从环境保护和节约资源的角度分析，比较甲同学和乙同学制取硫酸铜的方法中更合理的是           ，原因是                                             。

（2）丙同学利用下图的方法实验室制取并验证SO₂某些性质，并将实验情况记录在下表中，请完成以下表格：

五、计算题（6分）

32．将5.4g金属铝放入250mL4.0mol/LNaOH溶液中，并将反应生成的氢气收集，可以收集到氢气体积折算成标准状况多少L？若测得反应后溶液的体积仍为250mL，则NaOH的物质的量浓度是多少mol/L？