高一化学试题
2015-10-16 10:01:43 来源： 撰稿：董啸 摄影摄像： ; 评论：0 点击：
2009-2010学年度十二月份月考
高一化学试题
(考试时间100分钟，满分100分)
可能用到的相对原子质量：
H—1 O—16 N—14 C—12 C1—35.5 Mg—24 Ag—108 Al—27 Na—23 Fe—56 Ba—137 Cu—64 Zn—65
第Ⅰ卷 (选择题共46分)
注意：请将答案填写在答题纸上，否则不得分。
一、选择题（只有1个选项符合要求，共23题，每题2分，共46分）
1、在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ）
A、金属钠失火时立即用水灭火
B、少量的金属钠应保存在煤油中
C、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D、用托盘天平称量药品时，将药品置于天平右盘
2、下列说法中正确的是（ ）
A、摩尔是七个基本物理量之一 B、阿伏加德罗常数是没有单位的
C、氧气的摩尔质量是32 g D、1mol H2O中含有6.02×1023个水分子
3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A、32g氧气所含原子数目为2NA
B、在标准状况下，22.4L水的物质的量是1mol
C、36.5g氯化氢的体积为22.4L
D、在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NA
4、下列反应中，因为反应条件改变，反应产物不同的是（ ）
A、钠与氧气反应 B、稀盐酸和硝酸银溶液
C、铁与稀硫酸反应 D、一氧化碳在氧气中燃烧
5、已知：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O ，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ）
A、3∶8 B、2∶3 C、3∶2 D、8∶3
6、按分散质微粒直径大小不同可将分散系分为胶体、溶液和浊液，胶体微粒直径大小为（ ）
A、0.01nm～1nm B、0.1nm～10nm
C、1nm～100nm D、10nm～1000nm
7、某500mL溶液中含0.1 mol Fe2＋、0.2 mol Fe3＋，加入0.2 mol 铁粉，待Fe3＋完全还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）( )
A、0.4 mol·L－1 B、0.6 mol·L－1 C、0.8 mol·L－1 D、1.0 mol·L－1
8、某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A、Al3＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ B、K＋、Na＋、CO32－、NO3－
C、K＋、Na＋、NO3－、HCO3－ D、Na＋、K＋、Cl－、SO42－
9、只用一种试剂可区别NH4Cl、MgCl2、FeCl2、FeCl3、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是（ ）
A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3
10、下列溶液中Cl－物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等的是（ ）
A、150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液 B、75 mL 2 mol·L－1 NH4Cl溶液
C、150 mL 2 mol·L－1的KCl溶液 D、75 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液
11、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al + 2OH－ ══ 2AlO2－ + H2↑
B、金属钠投入水中：Na + 2H2O ══ Na＋ ＋ 2OH－ + H2↑
C、三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋ + Fe = 2Fe2＋
D、FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2＋ + Cl2 = 2Fe3＋ + 2Cl－
12、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）
A、铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B、铁制菜刀生锈
C、大理石雕像被酸腐蚀毁坏 D、铝锅表面生成致密的氧化膜
13、取一小粒金属钠放在燃烧匙里加热,实验现象有下列叙述:
①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧,产生紫色火焰 ③燃烧后生成白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体。其中描述正确的是（ ）
A、①② B、①②③ C、①④⑤ D、④⑤
14、用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）
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X |
Y |
Z |
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A |
氧化物 |
化合物 |
纯净物 |
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B |
电解质 |
盐 |
化合物 |
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C |
胶体 |
分散系 |
混合物 |
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D |
碱性氧化物 |
金属氧化物 |
氧化物 |
15、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选择试剂不正确的是（ ）
A、CO2（HCl）―饱和NaHCO3溶液 B、KCl（CaCO3）―HCl
C、NaCl（Na2SO4）―Ba(NO3)2溶液 D、Mg（Al）―NaOH溶液
16、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装中可以放入的化学物质是（ ）
A、硫酸亚铁 B、无水硫酸铜 C、食盐 D、生石灰
17、下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（ ）
A、过滤、蒸发、蒸馏、萃取 B、过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C、蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D、萃取、蒸馏、蒸发、过滤
18、在溶液中，Fe3＋能把金属Cu氧化。若在FeCl3溶液中加入过量的铜粉，充分反应后，则溶液中存在的金属离子是（ ）
A、Fe2＋ 和Cu2＋ B、Fe3＋ C、Cu2＋ D、Fe2＋
19、将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a ml稀释至b ml，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为（ ）
A、
mol·L－1 B、
mol·L－1 C、
mol·L－1 D、
mol·L－1
20、50mL的BaCl2溶液中所含有的Cl－可以被20mL0.5 mol·L－1的AgNO3溶液全部沉淀，则BaCl2溶液中Ba2＋的物质的量浓度为（ ）
A．1 mol·L－1 B．0.8 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1 D．0.1 mol·L－1
21、配制250mL 1 mol·L－1NaOH溶液，需进行下列操作：①在干燥洁净的滤纸上准确称量10.0g固体氢氧化钠，并转入洗净的烧杯中；②往烧杯中加入约80mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之完全溶解；③立即将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中；④倒完烧杯中的溶液后，再小心加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm处；⑤改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切；⑥塞紧瓶塞，振荡均匀，静置，此时凹液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线。其中操作正确的是（ ）
A、①②③⑤ B、②③④⑤ C、①②④⑤⑥ D、②⑤
22、在H2SO4酸化过的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH溶液体积V的关系如图，其中正确的是（ ）
23、一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36L（标准状况下）气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6L的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为（ ）
A、1∶1 B、2∶5 C、3∶2 D、3∶5
第Ⅱ卷 (选择题共54分)
二、填空题（共26分）
24、（9分）下列物质中：⑴MgCl2 ⑵熔融的KNO3 ⑶盐酸 ⑷Ca(OH)2 ⑸酒精 ⑹Cu ⑺NaOH溶液 ⑻蔗糖 ⑼CaCO3 ⑽Na2O ⑾NaCl溶液 ⑿SO2 ⒀石墨 ⒁HCl气体
其中能导电的是 （用序号填空，下同）；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。
25、（6分）相同质量的氢气、氧气、二氧化碳、甲烷、氮气，其中含分子数最多的是 ；含原子数最多的是 ；相同条件下，体积最小的是 。
26、（8分）现用Na2CO3固体配制500mL 0.200 mol·L－1的Na2CO3溶液。可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦药匙
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时不需要使用的有 (填序号)，还缺少的仪器是 (填仪器名称)。
（2）经计算，需Na2CO3固体质量为 。
（3）将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度小于0.200 mol·L－1。请你选择配制过程中可能引起误差偏小的原因 。
A．定容时俯视液面 B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 C．配制时容量瓶没有干燥
27、（3分）下列操作能达到实验目的的是 （填写序号）。
①除去铝粉中混有的少量铁粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
②将饱和碘水中的碘提取出来，可用四氯化碳进行萃取
③制备Fe(OH)3胶体，通常是将FeCl3溶液注入热水中，并搅拌均匀
④除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，可用加热的方法
三、实验探究（共16分）
28、（10分）已知有以下物质之间的相互转化：
试回答：
(1)写出B的化学式 ，D的化学式 。
写出B溶液与C溶液反应的离子方程式 ；写出由D转变成H的化学方程式 。
(2)写出由E转变成F的化学方程式 。
(3)向G溶液中加入KSCN溶液的现象： ；
写出G溶液加入A的实验现象 。
29、（6分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲
乙
丙
甲。若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。则甲是 ，丙是 （填化学式）。写出“乙丙”转化的离子方程式： 。甲与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。
四、计算题（共12分）
30、（6分）铁粉和氧化亚铁（FeO）粉末的混合物共9.2克，加入到150mL的稀硫酸中，恰好完全反应,得到氢气2.24L（标准状况）。
求：（1）混合物中铁的质量。
（2）所用稀硫酸物质的量浓度。
31、(6分)实验室常用的浓盐酸密度为1.17g·mL－1、质量分数为36.5%。
（1）取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释至200mL，试计算稀释后盐酸的物质的量浓度。
（2）将13g锌投入足量稀释后的稀盐酸中，放出H2在标准状况下的体积为多少？
附加题：（4分）将4.6g钠投入95.4g水中，6.2g氧化钠投入93.8g水中，7.8g过氧化钠投入92.2g水中，8.0g氢氧化钠投入92g水中，则所得溶液的溶质质量分数分别为a、b、c、d的大小关系是 。
2009-2010学年度十二月份月考
高一化学答题卡
一、选择题（共46分）
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题号 |
1 |
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3 |
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5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
11 |
12 |
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答案 |
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题号 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
19 |
20 |
21 |
22 |
23 |
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答案 |
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二、填空题（共26分）
24、（9分） ； ； 。
25、（6分） 、 、 。
26、（8分）（1） 、 （2） （3）
27、（3分）
三、实验探究（共16分）
28、（10分）（1） 、
B与C反应：
D转变成H：
（2）
（3） ； 。
29、（6分）（1）甲 、丙 。
四、计算题（共12分）
30、解：（1）
（2）
31、解：（1）
（2）
附加题：
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