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2011-2012学年度第二学期高一年级化学竞赛试题

2015-10-20 17:00:25 来源：撰稿：董啸摄影摄像： ; 评论：0 点击：

西安市第八十九中学2011-2012学年度第二学期高一年级化学竞赛试题命题人：董啸第一卷(共60分)可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 Na-23 O-16 N-14 Si-28 S-32 Al-27 Li-6 9 K-39 Mg-24 Cl-37 5 Rb

西安市第八十九中学

2011-2012学年度第二学期高一年级化学竞赛试题

命题人：董啸

第一卷(共60分)

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 Na-23 O-16 N-14 Si-28 S-32

Al-27 Li-6.9 K-39 Mg-24 Cl-37.5 Rb-85 Cs-133

一、选择题（每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）

1.1992年，我国取得重大科技成果之一就是发现了三种元素新的同位素，其中一种是，它的中子数为（）

A、80 B、288 C、208 D、128

2.某元素X 的气态氢化物的化学式为XH₃ ，则X 的最高价氧化物的水化物的化学式为( )

A、H₂XO₃ B、 HXO₃ C、HXO₄ D、H₂XO₄

3.已知反应 A + 3B 2C + D 在某段时间内以B的浓度变化表示的化学反应速率为4.5mol/(L．min)，则此段时间内以C浓度变化表示的化学反应速率( )

A、2 mol/(L．min) B、1 mol/(L．min)

C、6.75 mol/(L．min) D、3 mol/(L．min)

4. 美国“阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极应为：

负极：2H₂＋4OH^－－4e^－＝4H₂O 正极 O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

该电池工作时,下列叙述正确的是（）

A.氢气发生还原反应 B.每转移4摩电子,电池内增加4摩水

C.负极附近溶液的PH值降低 D.正极附近H⁺浓度增大

5.在一定条件下，反应A₂_（_g_）+B₂_（_g_）2AB_（_g_），达到反应限度的标志是（）

A.容器内气体的总压强不随时间的变化而变化

B.单位时间内有nmolA₂生成，同时就有nmolB₂生成

C.单位时间内有nmolA₂生成，同时就有2nmolAB生成

D.单位时间内有nmolB₂生成，同时就有2nmolAB分解

6．下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的一组是( )

①V(N₂)=0.3mol/L·min ②V(NH₃)=0.9mol/L·min

③V(H₂)=0.6mol/L·min ④V(H₂)=0.0225mol/L·s

A．①② B．①③ C．③④ D．②④

7.物质发生化学反应时：①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是：

A、①②⑤ B、②③⑥ C、①②③ D、④⑤⑥

8.仿照电极方程式的书写,我们可以把一些氧化还原反应分成“氧化反应”和“还原反应”两个“半反应”,如Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑可分成氧化反应：Fe-2e^-= Fe²⁺还原反应：2H⁺+2e^-= H₂↑则下列正确的是

①Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺可分成

氧化反应：Fe-2e^-= Fe²⁺ 还原反应：2 Fe³⁺ + 2e^- =2 Fe²⁺

②MnO₂+2Cl^-+4H⁺=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

氧化反应：2Cl^--2e^-=Cl₂↑ 还原反应：MnO₂+2e^-+4H⁺=Mn²⁺+2H₂O

③Cl₂+H₂S=S↓+2H⁺+2Cl^-

氧化反应： Cl₂↑+ 2e^-= 2Cl^- 还原反应：H₂S- 2e^-= S↓+ 2H⁺

A、③ B、②③ C、①② D、①②③

9．生活中常会碰到的某些化学问题，如：①“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白；②霸王洗发液不含任何化学物质；③人喝了啤酒会打嗝，是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳；④53度白酒是指该白酒的着火点是53℃；⑤太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素。则有关上述说法，你的看法是

A．全部正确 B．只有①⑤正确

C．只有③⑤正确 D．以上说法都是错误的

10.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为：2 MN

B．t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t₃时，正反应速率大于逆反应速率

D．t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

11．食品保鲜的措施有：添加防腐剂、充填保护气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。一次，小明在食用盒装月饼时，撕开了用于保鲜的小纸袋，发现其中盛放着一种灰黑色的粉末，几天后，看到灰黑色粉末变得有些发红。原保鲜剂粉末可能是

A．木炭粉 B.铝粉 C．还原性铁粉 D．氧化铜粉末

12.下列反应中，属于取代反应的是

①CH₃CH=CH₂+Br₂CH₃CHBrCH₂Br

②CH₃CH₂OH CH₂=CH₂+H₂O

③CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O

④C₆H₆+HNO₃C₆H₅NO₂+H₂O

A. ①② B.③④ C.①③ D.②④

13．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．78g Na₂O₂与足量水反应中电子转移了2N_A

B．只有在标准状况下N_A个氧气分子的物质的量才是1mol

C．常温常压下，22．4L N₂气体的分子数小于N_A

D．20g D₂O所含的中子数为9N_A

14. 将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法错误的是（）

物质	a	b	c	d
反应前质量/g	6.40	3.20	4.00	0.50
反应后质量/g	待测	2.56	7.20	0.50

A、a和b是反应物，d可能是催化剂 B、反应后a物质的质量为4.64g

C、c物质中元素的种类，一定和a、b二种物质中元素的种类相同

D、若物质a与物质b的相对分子质量之比为2﹕1，则反应中a与b的化学计量数（系数）之比为2﹕l

15.据国外资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素．判断其中116号应位于周期表中的 (　　)

A．第六周期ⅣA族　　　　　B．第七周期ⅥA族

C．第七周期Ⅷ族 D．第八周期ⅥA族

16.下列反应的离子方程式正确的是（）

A．S0₂气体通入氯水中：SO₂+2C1O^-=2C1^-+SO

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe₃O₄+8H⁺ =3Fe³⁺+4H₂O

C．向NaA10₂溶液中通入少量CO₂：

2A1O+CO₂+3H₂O= 2A1(OH)₃ ↓+CO

D．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：

Ca²⁺+OH^-+HCO CaCO₃↓+H₂O

17. 某种混合气体，可能含有N₂、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO₃溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的Na₂O₂固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜丝，经充分反应后气体体积又减小，但还有气体剩余。以下对混合气体组分的判断中，正确是

　 A.一定有N₂、HCl，没有CO　　

B.一定有N₂，CO和HCl中至少有一种

C.一定有N₂、CO和HCl

D.一定没有N₂，CO和HCl中至少有一种

18．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W、X不可能是

选项	W	X
A	盐酸	Na₂CO₃溶液
B	Cl₂	Fe
C	CO₂	Ca（OH）₂溶液
D	NaOH溶液	AlCl₃溶液

19、下列叙述中错误的是

A.已知反应：2Cu(IO₃)₂+24KI+12H₂SO₄=2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O，其中1mol氧化剂得到11mole^-

B.向NaClO溶液中通入少量SO₂的离子方程式为：ClO^-+SO₂+H₂O=Cl^-+SO₄^2-+2H⁺

C.已知反应：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，该反应中Cu₂S既是氧化产物又是还原产物

D.某反应体系中的物质有：N₂O、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃、HNO₃、Fe(NO₃)₃、H₂O，若H₂O是生成物，则N₂O是还原产物

20. 下列制备物质的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（）

21. 已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子_aA⁽ⁿ^＋¹⁾^＋、_bBⁿ^＋、_cC⁽ⁿ^＋¹⁾^－、_dDⁿ^－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)

A．原子序数：a＞b＞c＞d B．离子半径：A⁽ⁿ^＋¹⁾^＋＞Bⁿ^＋＞C⁽ⁿ^＋¹⁾^－＞Dⁿ^－

C．离子还原性：A⁽ⁿ^＋¹⁾^＋＞Bⁿ^＋，离子氧化性：C⁽ⁿ^＋¹⁾^－＞Dⁿ^－

D．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C

22.下列各组物质性质比较中，正确的是 ( )

A．氢化物沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF B．离子半径：K^＋＞Cl^－＞S²^－

C．分子稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI D．单质熔点：Li＜Na＜K＜Rb

23. 将足量的CO₂不断通入KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为（）

6ec8aac122bd4f6e

24．右图是一种形状酷似罗马两面神Janus的有机物结构简式，化学家建议将该分子叫做“Janusene”，有关Janusene的说法正确的是

6ec8aac122bd4f6e A．Janusene的分子式为C₃₀H₂₂

B．Janusene属于苯的同系物

C．Janusene苯环上的一氯代物有8种

D．Janusene可发生氧化反应，不能发生还原反应

25.阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为（）

下列说法正确的是（）

A．阿魏酸与香兰素可用酸性KMnO₄溶液鉴别

B．香兰素、阿魏酸均可与NaHCO₃、NaOH溶液反应

C．1mol香兰素最多可与5molH₂发生加成反应

D．阿魏酸与溴水既能发生加成反应又能发生取代反应

26．已知反应：3BrF₃+5H₂O=Br₂+HBrO₃+9HF+O₂，若生成标准状况下6.72L O₂，则被H₂O还原的BrF₃的物质的量为（）

A．0.3mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.9mol

27．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是

A．原子半径：Na＞Al

B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)

C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

D．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H₂越多，则铝的质量分数越小

28、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是 (1/2)H₂+NiO(OH) Ni(OH)₂。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（）

　A.电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大　

B.电池放电时，镍元素被氧化

C.电池放电时，氢元素被还原　　　　　　　　　

D.电池放电时，H₂是负极

29.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl₃+Cu＝2FeCl₂+CuCl₂_。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）　

A. 烧杯中有铜无铁　 B. 烧杯中有铁无铜

　C. 烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无

30.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH₄NO₃—HNO₃+N₂+H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）

　A.5:3 　　　　B.5:4　　　　　C.1:1 　　　　　D.3:5

二、填空题（30分）

31.（8分）由以下一些微粒： 13 6C 、39 19K、40 20Ca 、12 6C 、14 7N 、40 18Ar

其中：（1）互为同位素的是________和________；

（2）质量数相等，但不能互称同位素的是_________和__________；

（3）中子数相等，但质子数不相等的是______和______、______和_______。

32.（8分）某种钮扣电池的电极材料为锌和氧化银，电解质溶液是氢氧化钾。总反应式为：Zn +Ag₂O = ZnO +2Ag。电池的负极是（填材料名称），负极发生了（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式是　　　　　　　　。反应过程中溶液的pH （填增大、减小或不变）。

33.（14分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等。

（1）E元素在周期表中的位置为。

（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的分子式为。

（3）经测定A₂W₂为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式。常用硫酸处理BaO₂来制备A₂W₂，写出该反应的化学方程式。

（4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A₂W₂和衡稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式。

（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是（标准状况下）。

（6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，但有红褐色沉淀生成，则该反应的离子方程式为：。

三、计算题（共10分）

34．在隔绝空气的条件下，某同学将一块被氧化钠覆盖的钠块用一张刺有小孔的纯净铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待反应完全后，在容器中收集到1.12 L H₂（标准状况，忽略溶解的氢气的量），测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L^-1。试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数（精确到0.1%）。