高一化学同步测试（6）—金属的化学性质

2015-10-16 10:12:27   来源：   撰稿：董啸   摄影摄像：    ;  评论：0 点击：

2004－2005学年度上学期

高一化学同步测试（6）—金属的化学性质

一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）

1．金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属（  ）

A．铜               B．铁                C．铝               D．钛

2．下列关于金属的叙述中正确的是                                          （    ）

A．所有的金属都是固态的 

B．金属具有导电性、导热性和延展性  

C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应 

D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的

3．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是    （    ）

A．保存在水中                         B．密封，保存在广口瓶中

C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中          D．密封，保存在煤油中

4．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是         （    ）

A．Na                B．NaCl             C．NaOH         D．Na₂O

5．下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是         （    ）

A．NaOH                 B．Na₂O                  C．Na₂O₂                 D．NaHCO₃

6．铝在空气中能够稳定存在的原因是                                       （    ）

A．铝的活泼性差                         B．铝的还原性差   

C．铝与氧气不反应                        D．铝表面有氧化膜

二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）

7．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是                              （    ）

       A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰       B．Na在空气中燃烧，产物是Na₂O

      C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高     D．Na、K合金可作原子反应堆的导热剂

8．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是                               （    ）

A．Al 是地壳中含量最多的元素

B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性

C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧

D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落

实验是人为的再现物质的变化过程，因此实验过程中要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，因为同样的反应物在不同的条件下，会有不同的反应。请解第8题。

9．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是                                                                    （    ）

A．Na和O₂            B．NaOH和CO₂        C．Na₂O₂和CO₂     D．木炭（C）和O₂

10．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液                      （    ）

       A．浓盐酸               B．浓硝酸               C．浓硫酸               D．浓氢氧化钠溶液

11．Na₂O₂与水反应能够产生O₂，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O₂。下面对该反应的说法中正确的是                                   （    ）

       A．这是一个氧化还原反应，Na₂O₂既是氧化剂，又是还原剂

B．这是一个氧化还原反应，Na₂O₂是氧化剂，水是还原剂

       C．这是一个氧化还原反应，Na₂O₂是还原剂，水是氧化剂

D．这是一个置换反应，有单质O₂产生

对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→

观察实验现象→对实验现象进行分析、解释→得出结论。其中预测物质的性质在整个程序中起着重要的作用。因此请解答12题。

12．钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是                                                                         （    ）

       A．因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油

B．K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物是K₂O

       C．K 与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气             

       D．K可以与水剧烈反应，生成氢气

13．若在加入铝粉能放出H₂的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是                                                                      

                                                                                                                            （    ）

A． Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-、Na⁺             B．Ba²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、AlO₂^-(95上海)

       Ｃ．NO₃^-、Na⁺、K⁺、CO₃^2-             D．NO₃^-、K⁺、AlO₂^-、OH^-

14．下列反应的离子方程式书写正确的是                                                             （    ）

A．钠和冷水反应   Na＋2H₂O＝Na⁺＋2OH^-＋H₂↑

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液                 Al＋2OH^-＝AlO₂^-＋H₂­

C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H⁺＝2Al³⁺＋3H₂↑ 

D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H⁺＝Fe²⁺＋H₂­

15．一块表面已被氧化为Na₂O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H₂ 0.2g，则被氧化的钠是                                                                                         （    ）

       A．9.2g                   B．10.6g                  C．6.2g                    D．4.6g

16．取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是                                                                                  （    ）

A．1：1                B．1：2              C． 1：3             D． 3：2

三、填空题(34分)

17．（6分）取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出化学方程式：①钠在溶液中反应的实验现象                                               ，反应的化学方程式是                          。②溶液中的实验现象                                        ；反应的化学方程式是                                                 。

18．（7分）在铝质易拉罐中收集满CO₂气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是                                            。试解释易拉罐变瘪的原因                                              ；并解释后一现象的原因                                                     。写出反应过程中的两个离子方程式                      ；                           。

19．（6分）运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答题

过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂↑，Na₂O₂＋2CO＝Na₂CO₃。

(1) 试分别写出Na₂O₂与SO₂、SO₃反应的化学方程式：

                                                            。

                                                            。

(2) 通过比较可知，当非金属元素处于          价时，其氧化物与过氧化钠反应有O₂生成。

20．（15分） 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的反应方程式：                                        ；并指明该氧化还原反应的还原剂是             ，氧化剂是            。

（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是                   。

（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是                       ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是                                 。

（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是                                         ，为什么？                         。

（5）干燥管中盛装是的物质是                   ，作用是                     。

（6）试管中收集气体是           ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行                        ，方法是                               。这一操作的目的是                                             。

四、计算题(8分)

21．将一块部分被氧化的金属钠（假设氧化产物只有Na₂O₂）投入盛满水且倒置水槽内的容器中，此时在容器中可收集到448mL（STP）气体（假定各步反应完全，并产生的所有气本全部被收集到容器中），以电火花引燃容器里的气体，最终剩余112mL（STP）氢气。求被氧化的金属钠中钠及Na₂O₂的物质的量。

参 考 答 案

一、选择题1．A  2． B  3． D   4．B  5．C  6．D

二、选择题7．AD  8．AC  9．C  10．D  11．A  12．AC  13．B  14．CD  15．D(提示：由于钠块放入水中反应：2Na + 2H₂O === 2NaOH + H₂­由产生H₂的体积可求出Na的质量，进而可求出钠块中Na₂O的质量，最后根据关系式：Na₂O—2Na⁺才能求出“原来被氧化的钠”的质量) 16．A

三、填空题

17（每空2分）①钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑   ②溶液中有蓝色沉淀产生；2NaOH+CuSO₄=Na₂ SO₄+Cu(OH)₂↓(蓝色)

18（每空分，化学方程式2分）． 易拉罐又鼓起来；易拉罐中的CO₂与浓NaOH反应，致使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪；浓NaOH与易拉罐（Al）反应产生H₂，随着易拉罐内H₂量的增多，易拉罐内气压增大；CO₂＋2OH^- ＝CO₃^2-＋H₂O；

2Al＋2OH^-＋2H₂O＝2＋3H₂­

19（每空2分）．(1) SO₂＋Na₂O₂＝Na₂SO₄；SO₃＋Na₂O₂＝Na₂SO₄＋O₂；(2) 最高

20（每空1分，化学方程式2分）．（1）；Fe；H₂O

（2）在玻璃管口A处接一断乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好。

（3）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；防止爆沸事故的发生。

（4）先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O₂的反应。

（5）碱石灰干燥剂；除去反应产生的H₂中的水蒸气。

（6）H₂；验纯；用试管收集一试管气体，靠近火焰酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明产生的氢气不纯（含有氧气），如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸。  

四、21（10分）．解：整个过程涉及到的化学反应有：

① 2Na + 2H₂O === 2NaOH + H₂­

② 2Na₂O₂＋2H₂O ===4NaOH+ O₂­

③

由题意可知，448mL－112mL＝336 mL正好是③式反应反应的氢气和氧气，所以H₂和O₂的物质的量分别为：

n(H₂)＝（224＋112）×10^－3 L/22.4L＝0.015mol               

n(O₂)＝112×10^－3 L/22.4L＝0.005mol

由方程式①和②可以求出Na和Na₂O₂的物质的量分别为：

n(Na) ＝0.015mol ×2＝0.03mol

n(Na₂O₂) 0.005mol×2＝0.01mol

所以，被氧化的金属钠中Na及Na₂O₂物质的量0.03mol和0.01mol