第五单元 金属及其化合物（3）

2015-11-09 11:17:01   来源：   撰稿：董啸   摄影摄像：    ;  评论：0 点击：

第五单元    金属及其化合物（3）

高考考点透析

一、考纲要求

　  （1）了解金属钠的物理性质，掌握钠和镁化学性质。

　　（2）从原子的核外电子排布，理解IA、ⅡA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。

（3）以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。

　　（4）掌握Fe和Al的化学性质。

　　（5）了解常见金属的活动顺序。

　　（6）以Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原性。

　　（7）了解铝的重要化合物。

　　（8）初步了解合金的概念。了解金属的通性及金属冶炼的一般原理。初步了解金属的回收和资源保护。

　　（9）了解在生活和生产中常见的无机化合物的性质和用途。

　  （10）以上各部分知识的综合应用。 

二、考点透析

钠及其化合物(Na₂O、Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃)的性质是高考考查的核心内容。其重点是：

①钠与水(盐溶液)反应的原理和现象。

②Na₂O₂与H₂O、CO₂反应的原理，会从电子转移角度来解释，注意反应前后的气体体积差和固体质量差在计算中的应用。

③NaOH为中学阶段最常用的碱性试剂，常跟酸、酸性氧化物、酸式盐反应，跟两性单质、两性氧化物、两性氢氧化物的反应，跟盐的反应和在有机反应(卤代烃、酯类水解)中的应用。

④Na₂CO₃和NaHCO₃在与酸反应时的原理、快慢及消耗酸的量(或生成CO₂的量)的大小比较。特别是Na₂CO₃溶液与盐酸反应时，混合顺序不同，反应原理也不同。高考题除在选择题中对这些知识直接考查外，还利用这些知识结合其他元素及化合物知识为载体，编制推断题、简答题和计算题。以Na₂O₂与H₂O(或CO₂)反应，产生氧气设计综合实验，也是高考的热点。

碱金属是典型的活泼金属，其化合物一般为离子化合物，既要注意碱金属元素与卤素化合的典型性，与氧族元素化合的复杂性(能形成过氧化物、超氧化物、多硫化物等)，又要注意还能与氢、氮等元素形成离子化合物，并且注意这些化合物的性质(如易水解)。这也是无机信息题的一个很好的出题知识点，也是今后的一个命题方向。

典型试题剖析

一、高考新题赏析

1、（2012江苏高考）5. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是                            

  A. 明矾能水解生成Al(OH)₃ 胶体，可用作净水剂

  B. FeCl₃ 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路

  C. SO₂ 具有氧化性，可用于漂白纸浆

  D. Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

2、（2012江苏高考）7. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A. ①③⑤  B. ②③④  C. ②④⑤  D. ①④⑤

3、（2012年安徽高考）13.已知室温下，Al(OH)₃的K_sp或溶解度远大于Fe(OH)₃。向浓度均为0.1mol·L^－1 的Fe(NO₃)₃ 和Al(NO₃)₃混合液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)₃的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是

4、（2012年北京高考）7.下列结实实验现象的反应方程式正确的是

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O₂₌Na₂O₂

B．向AgC1悬浊液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S^2-=Ag₂S↓+2C1^-

C．Na₂O₂在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂

D．向Na    HCO₃溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：

2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

   9、（2012天津卷） 信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：

⑴ 第①步Cu与酸反应的离子方程式为_____________________；

得到滤渣1的主要成分为___________________。

⑵ 第②步加H₂O₂的作用是_________________，使用H₂O₂的优点是___________；调溶液pH的目的是使____________________生成沉淀。

⑶ 用第③步所得CuSO₄·5H₂O制备无水CuSO₄的方法是____________。

⑷ 由滤渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O ，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，_________方案不可行，原因是_______________：

从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。

⑸ 探究小组用滴定法测定CuSO₄·5H₂O （Mr＝250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol LL^-1 EDTA（H₂Y^2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下：Cu²⁺ + H2Y^2-＝ CuY^2- + 2H⁺

写出计算CuSO₄·5H₂O质量分数的表达式ω＝ ____________ ；

下列操作会导致CuSO₄·5H₂O含量的测定结果偏高的是_____________。

    a．未干燥锥形瓶    b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡    c．未除净可与EDTA反应的干扰离子

答案：⑴ Cu + 4H⁺ + 2NOCu²⁺ + 2NO₂↑+ 2H₂O  或3Cu + 8H⁺ + 2NO3Cu²⁺ + 2NO↑+ 4H₂O  Au、Pt

⑵ 将Fe²⁺氧化为Fe³⁺   不引入杂质，对环境无污染    Fe³⁺、Al³⁺

⑶ 加热脱水

⑷ 甲    所得产品中含有较多Fe₂(SO₄)₃杂质    乙

⑸ × 100%    c

二、经典试题回顾

1．46g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与足量的水反应放出气体的体积是（标准状况下）　 （　）

A．44.8L　　　B．11.2L    C．22.4L　　　D．5.6L

2．氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价。NaH与水作用放出氢气，下列叙述中正确的是　 （　　　 ）

A．NaH在水中显酸性

B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同

C．NaH中氢离子半径比锂离子半径大

D．NaH中氢离子可被还原成氢气

3．将一小块金属钾投入下列物质的溶液中，既能放出气体，又有沉淀析出的是　 （　）

A．MgCl₂　　　B．BaCl₂    C．CuCl₂　　 D．NaHCO₃

4．下列关于碱金属的叙述中，正确的是（　）

A．碱金属都可以保存在煤油中

B．碱金属与水反应均漂浮在水面上

C．碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物

D．碱金属的硬度小、密度小、熔点低

5．相同质量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反应，在相同条件下置换出H₂的体积比是　 （　）

A．36∶69∶92　　B．23∶12∶9    C．1∶2∶：3　　D．9∶12∶23

6．有无色溶液，加入Na₂O₂时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，加入Na₂O₂的量与生成白色沉淀的量如图3-18所示。该无色溶液中含有的物质是（　 ）

A．CaCl₂和MgCl₂        B．Al₂(SO4)₃

C．Al₂(SO₄)₃和MgSO₄      D．Na₂SO₄和MgSO₄

7．两种固体物质混合后加热分解，残留固体的质量是原混合物质量的一半，这组混合物可能是下列的　（　）

A．Na₂CO₃和NaHCO₃     B．MgCO₃和Mg(OH)₂

C．Fe(OH)₃和Cu(OH)₂   D．Cu(NO₃)₂和CaCO₃

8．将4.34g Na、Na₂O、Na₂O₂的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体。该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则混合物中Na、Na₂O和Na₂O₂的物质的量之比为　 （　）

A．1∶1∶1　B．1∶1∶2  C．1∶2∶2　D．4∶3∶2

9．取镁铝合金粉末若干，用足量的盐酸溶解后，再向溶液中加入过量的NaOH溶液，将生成的沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到的白色粉末与原合金粉末质量相等，则原合金中镁的质量分数是（　D ）

A．30％　B．40％   C．50％　　D．60％   

14．有一硫化钠、亚硫酸钠和硫酸钠的混合物，经测定含硫25.6％，则混合物中含氧量为________________。

15．A、B、C是三种溶于水的白色固体，它们的水溶液都呈碱性，焰色反应都显紫色（透过蓝色的钻玻璃观察）。①A和B的水溶液反应时生成C。②固态B受热时产物之一为D。③C的水溶液和D反应生成B。④A的水溶液和D反应时，如果条件不同，可分别生成B或C。由此可推断出A、B、C的化学式依次是A______、B______、C______。

【教后记】