第五单元 金属及其化合物（2.1）

2015-11-09 11:13:51   来源：   撰稿：董啸   摄影摄像：    ;  评论：0 点击：

第五单元    金属及其化合物（2.1）

基础知识精析

一、金属概述：

1．分类：

（1）按照密度分：轻金属（﹤4.5g/cm³）和重金属（﹥4.5g/cm³）

（2）按照颜色分：黑色金属（铁、钴、镍等金属）和有色金属（除铁、钴、镍之外的金属）

（3）按照含量分：常见金属和稀有金属

2、结构：

大多数金属最外层仅有1～2个电子，单质以金属键结合形成金属晶体。

3、性质：

（1）物理性质：不透明、有金属光泽、易导电导热、有延展性。

（2）化学性质：化学反应中只能失去电子，表现出还原性。

4、合金：

（1）定义：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而形成的具有金属特性的物质，叫做合金。

（2）性质：合金的熔点比各成分金属低，硬度比各成分金属大。

二、镁和铝的性质

（一）概述

1、物理性质：

共同点：都是银白色的轻金属，有较强的韧性和延展性，有良好的导电和导热性。

不同点：铝的各方面性质都比镁强，因为铝的金属键比镁的金属键强。

2、化学性质：

镁、铝为主族元素，轻金属，能自我保护。在化学反应中易失去电子表现出较强的还原性。

（二）镁及其化合物

1．镁跟非金属或氧化物反应

(1) 常温下氧化生成保护层氧化物，具有抗腐蚀的性质。

(2) 镁可以在O₂、N₂、SO₂、CO₂等氧化性气体中燃烧，生成MgO、Mg₃N₂、MgS和C。

镁点燃于空气中，Mg与O₂、CO₂和N₂反应：

2Mg＋O₂＝2MgO  2Mg＋CO₂＝MgO＋C   3Mg＋N₂ ＝Mg₃N₂

 Mg在CO₂中能够燃烧，所以活泼金属着火不能用干冰灭火器和泡沫灭火器。

(3) 镁也能跟SiO₂反应：2Mg＋SiO₂＝2MgO＋Si    

(4) 镁与冷水反应很慢，在加热时反应加快。

Mg＋2H₂O＝Mg(OH)₂↓＋H₂↑ 

2．镁跟酸的反应：与稀盐酸、稀硫酸等非氧化性酸发生置换反应。

Mg＋2HCl＝MgCl₂＋H₂↑ 

3．镁与水解显酸性的盐溶液的反应

3Mg＋2FeCl₃＋6H₂O＝3MgCl₂＋2Fe(OH)₃↓＋3H₂↑

Mg＋2NH₄Cl ＝MgCl₂＋2NH₃­＋H₂↑

  4．镁盐与氨水反应产生Mg(OH)₂沉淀，Mg(OH)₂又能溶解在NH₄Cl溶液中。

  前者是由Mg(OH)₂的特殊溶解性决定。在常见的难溶性氢氧化物中，Mg(OH)₂的溶解度最大。故产生Mg(OH)₂的条件是：浓的Mg²⁺ 盐溶液与浓氨水反应。后者是由Mg(OH)₂的电离性质和的水解性质决定。通常简单认为Mg(OH)₂完全电离，故能溶解在饱和NH₄Cl溶液中。

MgCl₂＋2NH₃·H₂OMg(OH)₂＋2NH₄Cl

5．镁的冶炼：

  海水中提Mg：镁在海水中含量居第三位，总量达2100万亿吨。目前镁世界总产量约300万吨。

  (1) 把从海水提取出食盐、KCl、Br₂以后留下的母液浓缩，就得到卤块，主要成分是MgCl₂·6H₂O。

  (2) 脱水  MgCl₂·6H₂OMgCl₂＋6H₂O

  (3) 电解

海水Mg(OH)₂ MgOMgCl₂Mg

  6．镁的化合物

(1) 氧化镁：白色粉末，高熔点(2800℃)，碱性氧化物，能与酸反应。

MgO＋2HCl＝MgCl₂＋H₂O

(2) 氢氧化镁：白色粉末，难溶于水，与H⁺作用，与NH₄Cl溶液作用，热不稳定性。

Mg(OH)₂＋2HCl＝MgCl₂＋2H₂O    Mg(OH)₂MgO＋H₂O↑

（三）铝及其化合物

1．铝跟非金属反应

铝在空气中强热：4Al＋3O₂2Al₂O₃       2Al＋N₂2AlN  

铝容易和卤素反应，常温下和氯气激烈化合生成三氯化铝。在高温下也能和硫、氮气、碳直接化合成Al₂S₃、AlN、Al₄C₃(2000℃)。

思考题：铝是活泼金属，为什么铝制品常用来作为各种材料、具有一定的防腐蚀能力？

2．铝跟水反应

常温下不与水反应，铝与沸水反应（但有保护层则不反应。）

2Al＋6H₂O2Al(OH)₃↓＋3H₂↑

3．铝与酸反应

(1) 与非氧化性强酸(稀硫酸、盐酸)反应

2Al＋3H₂SO₄＝Al₂(SO₄)₃＋3H₂↑    2Al＋6H⁺ ＝2Al³⁺＋3H₂↑

(2) 常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。高纯度的铝（含99.950%铝）不与一般酸反应，只溶于王水。

(3)铝与热浓硫酸、浓硝酸反应：

2Al＋6H₂SO₄(浓)Al₂(SO₄)₃＋3SO₂↑＋6H₂O

  (4) 铝与稀硝酸反应不产生H₂     Al＋HNO₃(稀) → ？

  4．铝与强碱溶液反应

表面氧化膜：Al₂O₃＋2NaOH2NaAlO₂＋H₂O 

2Al＋6H₂O＝Al(OH)₃↓＋3H₂↑

总反应：2Al＋2NaOH＋6H₂O ＝ 2NaAlO₂＋3H₂↑＋4H₂O

简化：2Al＋2NaOH＋2H₂O ＝ 2NaAlO₂＋3H₂↑

反应中，H₂O是氧化剂，Al是还原剂，H₂O作氧化剂时，只有氢离子得电子，所以1 mol H₂O只能获得1 mol电子，所以反应中电子转移的方向和数目可表示为：

注意：① 在中学化学中，除两个碱Cu(OH)₂、Ag(NH₃)₂OH在有机反应中作弱氧化剂外，其余碱都不作氧化剂。

②等量的铝与过量的酸或过量的碱溶液反应，产生相同量的氢气。

【方法与技巧】铝与酸、碱反应生成H₂的量的关系

铝与酸、碱反应的化学方程式分别为2Al＋6HCl===2AlCl₃＋3H₂↑、2Al＋2NaOH＋2H₂O===2NaAlO₂＋3H₂↑。从化学方程式可以看出Al与酸、碱反应时生成H₂的实质都是AlAl^3＋，所以无论与酸还是与碱反应，Al与H₂的关系都是2Al～3H₂。

①等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积比＝1∶1。

②足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比＝1∶3。

③一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比<<，则必定是a.铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；b.铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。解题时应充分利用上述过量关系。

铝的这种既能与酸(非氧化性酸)又能与强碱反应产生H₂的性质常作为推断题的“题眼”。

【思考与交流】

①铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？

②等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H₂的体积之比是多少？为什么？

③足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H₂的体积关系是什么？为什么？

④足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H₂相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度是什么关系？为什么？

例题1、(2011·太原调研)等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是(　　)

A．甲、乙中都是铝过量       B．甲中铝过量、乙中碱过量

C．甲中酸过量、乙中铝过量   D．甲中酸过量、乙中碱过量

例题2、甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L^－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为(　　)

A．5.4 g         B．3.6 g        C．2.7 g        D．1.8 g

5．铝热反应

铝能从许多氧化物中夺氧，所以铝是冶金上常用的还原剂。铝热反应、铝热剂、金属热还原法，用以冶炼Ni、Mn、V等难熔金属。

2Al＋Fe₂O₃Al₂O₃＋2Fe         10Al＋3V₂O₅5Al₂O₃＋6V   

  8Al＋3Co₃O₄4Al₂O₃＋9Co        8Al＋3Fe₃O₄4Al₂O₃＋9Fe

铝是炼钢的脱氧剂：2Al＋3FeO3Fe＋Al₂O₃    

深度思考

1．铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？

答案　铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。

2．金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓H₂SO₄或浓HNO₃?

答案　常温下浓H₂SO₄、浓HNO₃能使铝钝化(在表面形成一层致密的氧化膜)，阻止反应继续进行。

3．实验室能否用硫化物与铝盐溶液混合制取Al₂S₃？用离子方程式说明原因。

答案:不能，Al^3＋和S^2－在水溶液中发生双水解反应：2Al^3＋＋3S^2－＋6H₂O===2Al(OH)₃↓＋3H₂S↑。

4．Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属性，又有非金属性”你认为这种说法是否恰当？为什么？

答案:不恰当。金属性是指元素的原子失电子的能力，非金属性是指元素的原子得电子的能力。铝不论是与酸反应还是与碱反应，都是失去3e^－化合价升高为＋3价，均是还原剂，因而铝具有较强的金属性。

题组一　铝的化学性质及应用

 1．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是 (　　)

①制铝合金　②制电线　③制炊具　④明矾净水　⑤明矾和苏打制食品膨松剂　⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品　⑦银色漆颜料　⑧制易拉罐　⑨包装糖果和小食品

A．全部             B．③⑤⑧⑨    C．⑥⑧⑨         D．③④⑤⑥⑧⑨

答案　D 解析:“D”中所涉及的铝易进入食品、饭、水等，并被人体吸收，所以要加以控制。

2．下列关于铝的叙述中正确的是              (　　)

A．铝还原性强且亲氧性强，所以可通过铝热反应冶炼高熔点金属

B．铝在空气中极易锈蚀，所以铝制品的使用时间很短

C．铝能耐稀硫酸腐蚀，所以运送稀硫酸可用铝制槽车

D．铝的导电性比铜、银更强，所以常用以制造电线、电缆

答案　A解析　铝在空气中形成致密的氧化膜，保护内层不被氧化，B错；铝不能耐稀硫酸腐蚀，C错；铝的导电性不如铜、银，D错。

3．常温下把铝粉加入下列物质中，能产生氢气的是 (　　)

A．硫酸钠溶液        B．稀硝酸   C．浓硫酸    D．氯化铵溶液

答案　D 解析:硫酸钠溶液呈中性，与Al不反应，A项不能产生H₂；稀硝酸具有强氧化性，B项不能产生H₂；常温下铝粉在浓硫酸中钝化，C项不能产生H₂；D项中NH水解，溶液呈酸性，加入铝粉时，Al与H^＋反应产生H₂。

题组二　对比掌握铝、镁的性质

4．镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是 (　　)

A．高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性

B．镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应

C．镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应

D．铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物

答案　C 解析　在常温下，镁和铝在空气里都能与氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，这层氧化物薄膜能够阻止金属的继续氧化，所以镁和铝都有抗腐蚀的性能，但是在高温下能与氧气剧烈反应，放出大量热，A错；镁能跟酸反应，不能跟碱反应，B错；铝热剂是铝粉和氧化铁的混合物。在进行铝热反应时，为了引燃，在铝热剂上放供氧剂(氯酸钾)，中间插一根镁条，是引燃用的，D错。

5．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 (　　)

A．3 mol·L^－1 HCl                   B．4 mol·L^－1 HNO₃

C．8 mol·L^－1 NaOH                      D．18 mol·L^－1 H₂SO₄

答案　A 解析　在镁、铝混合物中加入HNO₃和浓H₂SO₄都不产生H₂；加入NaOH溶液，只有Al与之反应生成H₂，而镁不反应；加入盐酸，镁、铝都与盐酸反应生成H₂，所以放出H₂的量最多。

铝和某些金属氧化物反应，将其从氧化物中置换出来，同时放出大量的热，这种反应称为铝热反应，可用于焊接金属、冶炼高熔点贵重金属。

注意　Al与MgO不能发生铝热反应。

题组三　从定性和定量的角度理解铝与酸、碱反应的实质

6．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H₂的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：

(1)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？

答案　铝与酸、碱反应的实质都是： Al^3＋，2H^＋H₂，只不过碱中的H^＋来源于水的电离，氧化剂分别为酸和水。

(2)区别镁和铝最好的方法是取少量试样，然后             (　　)

A．投入沸水中   B．投入冷水中  C．投入盐酸 D．投入NaOH溶液中

答案　D

(3)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H₂的体积之比是________。

答案　1∶1 解析　根据化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl₃＋3H₂↑、2Al＋2NaOH＋2H₂O===2NaAlO₂＋3H₂↑得Al与H₂的关系式均为2Al～3H₂，故只要参加反应的Al相等，所得H₂必相等。

(4)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H₂的体积之比是________。

答案：1∶3 解析：因为在反应中Al过量，产生的H₂由HCl和NaOH的量决定。根据化学反应中的关系式：6HCl～3H₂；2NaOH～3H₂，故当HCl、NaOH物质的量相等时，二者产生H₂的体积比为1∶3。

(5)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H₂相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是________。

答案　3∶1

解析：因为铝足量且产生H₂相等，根据关系式n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1，又因为两溶液体积相等，故物质的量浓度c(HCl)∶c(NaOH)＝n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。

(6)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L^－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为 (　　)

A．5.4 g             B．3.6 g           C．2.7 g           D．1.8 g

答案　A

解析：其反应原理分别为2Al＋6HCl===2AlCl₃＋3H₂↑，2Al＋2NaOH＋2H₂O===2NaAlO₂＋3H₂↑。可见当参加反应的HCl和NaOH的物质的量一样多时，产生H₂的体积比是1∶3，而题设条件体积比为1∶2，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对于NaOH来说是不足的。

     2Al＋6HCl　　　===　　　2AlCl₃＋3H₂↑

              6 mol                                  3 mol

              3 mol·L^－1×0.1 L               0.15 mol

则Al与NaOH反应生成的H₂为0.15 mol×2＝0.3 mol。

2Al＋2NaOH＋2H₂O===2NaAlO₂＋3H₂↑

2×27 g                                            3 mol

5．4 g                                       0.3 mol

即投入的铝粉为5.4 g。

    6．铝的化合物

(1) 氧化铝：白色固体，高熔点(2045℃)，难溶于水，两性氧化物。

① 与酸反应

Al₂O₃＋6HCl＝2AlCl₃＋3H₂O     Al₂O₃＋3H₂SO₄＝Al₂(SO₄)₃＋3H₂O

② 与强碱溶液反应

Al₂O₃＋2NaOH＝2NaAlO₂＋H₂O

③电解氧化铝：2Al₂O₃4Al＋3O₂↑

(2) 氢氧化铝：白色固体，难溶于水，受热可分解。

① 与酸反应

  Al(OH)₃＋3HCl＝AlCl₃＋3H₂O            2Al(OH)₃＋3H₂SO₄＝Al₂(SO₄)₃＋6H₂O

  Al(OH)₃＋3HNO₃＝Al(NO₃)₃＋3H₂O

② 与强碱溶液反应

Al(OH)₃＋NaOH＝NaAlO₂＋2H₂O    Al(OH)₃＋KOH＝KAlO₂＋2H₂O

③ 氢氧化铝的热分解

           2Al(OH)₃Al₂O₃＋3H₂O 

④制备方法：

铝盐与氨水反应： Al^3＋＋3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓＋3NH

NaAlO₂溶液中通入足量CO₂：AlO＋CO₂＋2H₂O===Al(OH)₃↓＋HCO

NaAlO₂溶液与AlCl₃溶液混合：3AlO＋Al^3＋＋6H₂O===4Al(OH)₃↓

（3）硫酸铝钾[KAl(SO₄)₂]

明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]：无色晶体，易溶于水；

一种复盐：KAl(SO₄)₂ = K⁺ + Al³⁺ + SO₄^2—；

易水解：Al³⁺ + 3H₂O = Al(OH)₃ + 3H⁺；

主要用途：净化水。

7．铝的冶炼：

铝土矿(主要成分Al₂O₃) Al₂O₃ Al

  问题：怎样从铝土矿提出纯净的Al₂O₃？电解Al₂O₃时为什么加冰晶石？电解中阳极为什么会消耗？

【思维建模】

题组一　Al₂O₃、Al(OH)₃溶于酸或碱相关考查

1．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是(　　)

A．稀硝酸                B．稀盐酸              C．硝酸铜              D．氢氧化钠

答案　C

解析　钝化的实质是Fe、Al在浓H₂SO₄或浓HNO₃作用下其表面被氧化成一层致密的氧化物保护膜。由于铝的氧化物Al₂O₃，是一种两性氧化物，既可与强酸反应，又可与强碱反应，故A、B、D三项皆不符合题意，只有C选项中的Cu(NO₃)₂不与Al₂O₃反应，故不可能与钝化的铝条发生反应。

2．铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是 (　　)

A．都有H₂O生成                        B．都有H₂生成

C．都有AlO生成                              D．都有Al^3＋生成

答案　C

题组二　两性物质及其应用

3．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是       (　　)

①NaHCO₃　②(NH₄)₂SO₃　 ③Al₂O₃　 ④Al(OH)₃    ⑤Al

A．全部      B．只有①③④⑤  C．只有③④⑤  D．只有②③④⑤

答案　A

解析　弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐、Al、Al₂O₃、Al(OH)₃等物质既可与强酸反应又可与强碱反应，故选A。

4．小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。

(1)小苏打片每片含0.5 g NaHCO_3,2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H^＋是____ mol。

(2)胃舒平每片含0.245 g Al(OH)₃。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_____片。

(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐，其化学式为Al₂Mg₆(OH)₁₆CO₃·4H₂O。1 mol达喜分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，消耗盐酸和NaOH的物质的量之比为________。

答案　(1)0.012 　(2)3.8　(3)9∶2

解析　(1)2片小苏打所含NaHCO₃的质量为1 g，其物质的量为＝0.012 mol，由HCO＋H^＋===CO₂↑＋H₂O，可知n(H^＋)＝0.012 mol。

(2)6片小苏打的物质的量为，即中和的H^＋为 mol，而每片的Al(OH)₃的物质的量为，由Al(OH)₃＋3H^＋===Al³＋3H₂O，所以Al(OH)₃的片数为＝3.8片。

(3)Al₂Mg₆(OH)₁₆CO₃·4H₂O与足量的盐酸反应时，最终产物为AlCl₃和MgCl₂，依据电荷守恒和原子守恒可得如下关系式：

Al₂Mg₆(OH)₁₆·4H₂O～2AlCl₃＋6MgCl₂～18HCl

因而1 mol达喜消耗HCl的最大物质的量为18 mol。由于Al(OH)₃可溶于NaOH，生成NaAlO₂，Mg(OH)₂不溶于NaOH，且溶解度比MgCO₃的小，故达喜与足量NaOH反应后的最终产物为NaAlO₂、Mg(OH)₂和Na₂CO₃。依据钠原子守恒可知1 mol达喜消耗NaOH的最大量为4 mol。

题组三　关于Al(OH)₃的制备的最佳途径

5．Al(OH)₃是治疗胃酸过多的药物胃舒平的主要成分。某课外兴趣小组用铝、稀硫酸、烧碱为原料，制备一定量的Al(OH)₃。他们分别设计了两种实验方案：

方案一：AlAl₂(SO₄)₃Al(OH)₃

方案二：AlNaAlO₂Al(OH)₃

(1)从节约药品的角度思考，你认为哪一种方案较好？_____，方案一和方案二共同存在的问题是________________________________。

(2)请用相同的原料设计一个更为节约药品的方案，并写出有关反应的化学方程式：_________________________________________________。

答案　(1)方案二较好　第二步操作很难控制试剂用量

(2)2Al＋3H₂SO₄===Al₂(SO₄)₃＋3H₂↑；2Al＋2NaOH＋2H₂O===2NaAlO₂＋3H₂↑；Al^3＋＋3AlO＋6H₂O===4Al(OH)₃↓

6．若甲、乙、丙三位同学用规定的药品制备Al(OH)₃。规定必用的药品如下：350 g 70% H₂SO₄溶液，NaOH固体240 g，足量铝屑、水(不能用其他药品)。

甲、乙、丙用各自设计的方案制得Al(OH)₃的质量分别是W₁、W₂、W₃。三种实验方案如下：

甲：铝→加NaOH溶液→加H₂SO₄溶液→W₁ g Al(OH)₃

乙：铝→加H₂SO₄溶液→加NaOH溶液→W₂ g Al(OH)₃

丙：→W₃ g Al(OH)₃

试回答：(1)从充分利用原料、降低成本和提高产率等因素分析，实验方案最合理的是____。

(2)三位学生制得的Al(OH)₃，W₁、W₂、W₃其质量由大到小的顺序是_______。

(3)制得Al(OH)₃的最大质量是________。

答案　(1)丙　(2)W₃>W₁>W₂　(3)520 g

【小贴士】既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质：

(1) 某些金属  如：Al、Zn

(2) 两性氧化物  如：Al₂O₃、ZnO

(3) 两性氢氧化物  如：Al(OH)₃、Zn(OH)₂

(4) 弱酸的酸式盐  如：NaHCO₃、NaHS、NaHSO₃、Na₂HPO₄、NaH₂PO₄

(5) 弱酸的铵盐  如：(NH₄)₂S、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂SO₃、NH₄HS等。

(6)氨基酸   如：H₂N－CH₂－COOH

〖教后记〗