第四单元 离子反应（2）

2015-11-09 10:56:28   来源：   撰稿：董啸   摄影摄像：    ;  评论：0 点击：

第四单元    离子反应（2）

基础知识精析

三．离子方程式正误判断

判断离子方程式是否正确，可以通过以下几种检查确定：

①查原子是否守恒。

②查电荷是否守恒。

③查离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如：2Fe+6HCl=2Fe³⁺+3H₂，就不符合客观事实。

④查改写是否正确。

⑤查反应物或产物的配比是否正确。

⑥查是否符合题设条件及要求：如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对反应的影响，同时还要注意不能用错“↑、↓”等。如：往FeBr₂溶液中通人少量C1₂的离子方程式为：2Fe²⁺+C1₂=2Fe³⁺+2Cl^-；往FeBr₂溶液中通入过量C1₂的离子方程式为：2Fe²⁺+4Br^-+3C1^-=2Fe³⁺+2Br₂+6C1^-。往A1C1₃溶液中加少量NaOH溶液的离子方程式为：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃；若加过量NaOH溶液则为：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，往NaHCO₃溶液中加少量石灰水离子反应为：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，若加过量石灰水，则为：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O。

注 意：

①离子方程式的书写及正误判断的难点及易错点是与量有关的方程式及氧化还原反应的离子方程式书写，这类题是高考主流题型，解决的办法是熟练掌握能发生氧化还原反应的常见的离子。

②对于直接无法判断正误的方程式，可以按步骤去写出正确的离子方程式，然后与题目比较。

突破离子方程式正误判断的“四个陷阱”

     题组一　化学式或离子符号的正确使用

1． 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)Na₂O₂固体与水反应　2O＋2H₂O===4OH^－＋O₂↑(×)

(2)向NaHCO₃溶液中滴加盐酸　CO＋2H^＋===H₂O＋CO₂↑(×)

(3)醋酸溶液与水垢中的CaCO₃反应：CaCO₃＋2H^＋===Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑(×)

(4)Mg(OH)₂和稀盐酸的反应　OH^－＋H^＋===H₂O(×)

突破陷阱:离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物，弱电解质，沉淀，酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中不能拆分。

题组二　离子方程式中的守恒关系

2． 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)向FeCl₂溶液中通入Cl₂　Fe^2＋＋Cl₂===Fe^3＋＋2Cl^－(×)

(2)向稀硝酸中加入铜片　Cu＋2H^＋＋NO===Cu^2＋＋NO↑＋H₂O(×)

(3)向水中加入一小块钠　Na＋2H₂O===Na^＋＋2OH^－＋H₂↑(×)

(4)MnO₂和浓盐酸混合加热　MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－Mn^2＋＋2H₂O＋Cl₂↑(√)

突破陷阱:离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也经常是命题者设置的“陷阱”。

题组三　有关离子反应的反应原理

3． 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)将Na投入到CuSO₄溶液中：2Na＋Cu^2＋===2Na^＋＋Cu(×)

(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H^＋===2Fe^3＋＋3H₂↑(×)

(3)Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H^＋===Fe^2＋＋H₂↑(×)

(4)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H^＋===H₂↑＋Zn^2＋(×)

(5)CuSO₄溶液和Ba(OH)₂溶液反应：Ba^2＋＋SO===BaSO₄↓(×)

(6)Fe(OH)₃和HI的反应：Fe(OH)₃＋3H^＋===Fe^3＋＋3H₂O(×)

(7)FeO和稀HNO₃的反应：FeO＋2H^＋===Fe^2＋＋H₂O(×)

(8)稀H₂SO₄和Ba(OH)₂溶液反应：H^＋＋SO＋Ba^2＋＋OH^－===BaSO₄↓＋2H₂O(×)

(9)HS^－的电离：HS^－＋H₂O===H₃O^＋＋S^2－(×)

(10)NaHCO₃的水解：HCO＋H₂O===H₂CO₃＋OH^－(×)

(11)向NH₄Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH＋OH^－NH₃·H₂O(×)

(12)向NaClO溶液中通入少量SO₂：2ClO^－＋SO₂＋H₂O===2HClO＋SO(×)

突破陷阱:离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe^2＋，金属和氧化性酸反应不放H₂，忽略隐含反应，不符合配比关系，“=”、“”使用是否正确以及反应条件等。

题组四　有关反应物用量不同离子方程式的正误判断

4． 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)向FeI₂中通入少量Cl₂　2Fe^2＋＋Cl₂===2Fe^3＋＋2Cl^－           (×)

(2)向FeBr₂中通入等量Cl₂：2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂===2Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^－  (×)

(3)向Ca(ClO)₂溶液中通入少量CO₂：ClO^－＋H₂O＋CO₂===HClO＋HCO(×)

(4)向NaAlO₂溶液中通入少量CO₂：2AlO＋CO₂＋3H₂O===2Al(OH)₃↓＋CO  (√)

(5)少量SO₂和NaOH反应：SO₂＋OH^－===HSO  (×)

(6)向Na₂CO₃溶液中滴入少量盐酸：CO＋2H^＋===H₂O＋CO₂↑ (×)

(7)少量Ca(OH)₂和NaHCO₃反应：Ca^2＋＋OH^－＋HCO===CaCO₃↓＋H₂O(×)

(8)NH₄HSO₃与NaOH等物质的量反应：NH＋HSO＋2OH^－===NH₃·H₂O＋SO (×)

突破陷阱:在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。

【探究高考】

1． (2012·大纲全国卷，7)能正确表示下列反应的离子方程式是   (　　)

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al^3＋＋3OH^－===Al(OH)₃ ↓

B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)₂＋CO===CaCO₃↓＋2OH^－

C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl₂＋2OH^－===ClO^－＋Cl^－＋ H₂O

D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H^＋===2Fe^3＋＋3H₂↑

答案　C   解析　离子方程式书写的正误判断至少应注意以下三个方面：(1)反应本身是否符合反应实际；(2)反应是否遵循质量守恒、元素守恒和电荷守恒；(3)离子或分子的符号是否遵循书写规律。A.氨水为弱电解质，应写分子式NH₃·H₂O，故A错；B.澄清石灰水中Ca(OH)₂应写成离子形式，正确的写法为Ca^2＋＋CO===CaCO₃↓；D.铁和稀硫酸的反应产物为Fe^2＋，应写为Fe＋2H^＋===Fe^2＋＋H₂↑，故选C。

2． (2011·新课标全国卷，12)能正确表示下列反应的离子方程式为  (　　)

A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H^＋===Fe^2＋＋H₂S↑

B．NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO＋OH^－===CO＋H₂O

C．少量SO₂通入苯酚钠溶液中：C₆H₅O^－＋SO₂＋H₂O===C₆H₅OH＋HSO

D．大理石溶于醋酸中：CaCO₃＋2CH₃COOH===Ca^2＋＋2CH₃COO^－＋CO₂↑＋H₂O

答案　D  解析：Fe^2＋和S^2－都具有还原性，可被硝酸氧化为Fe^3＋和SO₂，A错误；由于NaOH过量，OH^－与NH和HCO都反应，正确的离子方程式为NH＋HCO＋2OH^－===NH₃·H₂O＋CO＋H₂O，B错误；少量SO₂通入苯酚钠溶液中生成苯酚和亚硫酸钠，正确的离子方程式为2C₆H₅O^－＋SO₂＋H₂O===2C₆H₅OH＋SO，C错误；CaCO₃是难溶物，醋酸是弱酸，均不拆写，醋酸钙是易溶于水的盐，拆写，D项离子方程式正确。

3． (2012·四川理综，9)下列离子方程式正确的是  (　　)

A．钠与水反应：Na＋2H₂O===Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO＋2H^＋===H₂SiO₃↓

C．0.01 mol·L^－1 NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.02 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液等体积混合：NH＋Al^3＋＋2SO＋2Ba^2＋＋4OH^－===2BaSO₄↓＋Al(OH)₃↓＋NH₃·H₂O

D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO＋6H^＋Fe^3＋＋3NO₂↑＋3H₂O

答案　C  解析　本题关键在于C选项的判断，要会根据反应物的量来确定离子方程式的正误。A中离子方程式电荷不守恒，是错误的；B中的醋酸是弱酸，不能拆，是错误的；D中加入的是过量铁粉，产物应是Fe^2＋，是错误的；C中反应物的物质的量之比为1∶2，将所有的离子按量写出来：NH＋Al^3＋＋2SO＋2Ba^2＋＋4OH^－，分析量的关系发现它们恰好完全反应，生成2BaSO₄↓＋Al(OH)₃↓＋NH₃·H₂O，故C正确。

4． (2012·江苏，9)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是  (　　)

A．用KIO₃氧化酸性溶液中的KI：5I^－＋IO＋3H₂O===3I₂＋6OH^－

B．向NH₄HCO₃溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH＋OH^－NH₃↑＋H₂O

C．将过量SO₂通入冷氨水中：SO₂＋NH₃·H₂O===HSO＋NH

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H^＋＋NO===Ag^＋＋NO↑＋H₂O

答案　C 解析　结合离子反应方程式的书写注意事项解决问题。A项，因反应在酸性溶液中进行，正确的离子方程式应为5I^－＋IO＋6H^＋===3I₂＋3H₂O；B项，因NaOH溶液过量，正确的离子方程式应为NH＋HCO＋2OH^－NH₃↑＋CO＋2H₂O；C项，SO₂过量时生成NH₄HSO₃，正确；D项，得失电子不守恒，正确的离子方程式应为3Ag＋4H^＋＋NO===3Ag^＋＋NO↑＋2H₂O。

5． (2010·课标全国卷，13)下表中评价合理的是(　　)

答案　B   解析　A项，四氧化三铁中有二价铁离子，能被稀硝酸氧化为三价铁离子，硝酸本身被还原为NO气体；B项，由于碳酸镁为固体难溶物，在书写离子方程式时不能写为离子形式；C项，硫酸铵与氢氧化钡反应时，除了钡离子和硫酸根离子反应生成沉淀外，还有铵根离子和氢氧根离子生成氨气的反应；D项，由于该题给出了反应物的物质的量关系，并且Br^－的还原性弱于Fe^2＋，故当二价铁离子完全被氧化后才有溴离子被氧化的反应，因为溴化亚铁与氯气是等物质的量反应，故该离子方程式是正确的，评价错误。

6． (2012·海南，12改编)能正确表示下列反应的离子方程式为 (　　)

A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO＋OH^－===CO＋H₂O

B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO₂＋ClO^－＋2OH^－===SO＋Cl^－＋H₂O

C．硫化钡加入稀硫酸：BaS＋2H^＋===H₂S↑＋Ba^2＋

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^－＋2Fe(OH)₃===2FeO＋3Cl^－＋H₂O＋4H^＋

答案　B   解析　选项A，NaHCO₃溶液与Ca(OH)₂溶液反应一定生成CaCO₃；选项B，在溶液中ClO^－能将SO₂氧化为SO；选项C，BaS与稀硫酸反应生成更难溶的BaSO₄沉淀；选项D，在强碱溶液中，不可能生成H^＋。

【活学活用】

1.(2010·四川理综，9)下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：

Al^3＋＋2SO＋2Ba^2＋＋4OH^－===2BaSO₄↓＋AlO＋2H₂O

B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)₂＋2H^＋===Fe^2＋＋2H₂O

C．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH＋OH^－===NH₃·H₂O

D．向CH₂BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

CH₂BrCOOH＋OH^－CH₂BrCOO^－＋H₂O

2．(2009·上海，18)下列离子方程式正确的是(　　)

A．MgSO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba^2＋＋SO===BaSO₄↓

B．CuSO₄溶液吸收H₂S气体：Cu^2＋＋S^2－===CuS↓

C．AlCl₃溶液中加入过量的浓氨水：

Al^3＋＋4NH₃·H₂O===AlO＋4NH＋2H₂O

D．等体积、等浓度的Ba(OH)₂稀溶液与NH₄HCO₃稀溶液混合：

Ba^2＋＋2OH^－＋NH＋HCO===BaCO₃↓＋NH₃·H₂O＋H₂O

3．(2010·天津理综，5)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(　)

A．用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe^3＋===Cu^2＋＋2Fe^2＋

B．Na₂O₂与H₂O反应制备O₂：Na₂O₂＋H₂O===2Na^＋＋2OH^－＋O₂↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂＋H₂O===2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

D．用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：

2MnO＋6H^＋＋5H₂O₂=2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O

4．(2010·海南，10)能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)

A．金属铝溶于稀硫酸中：Al＋2H^＋=Al^3＋＋H₂↑

B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO＋2H^＋=H₂O＋CO₂↑

C．醋酸钠水溶液中通入足量CO₂：2CH₃COO^－＋CO₂＋H₂O=2CH₃COOH＋CO

D．少量Cl₂通入KI溶液中：Cl₂＋2I^－=2Cl^－＋I₂

5．(2010·全国理综Ⅰ，8)能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)

A．将铜屑加入Fe^3＋溶液中：2Fe^3＋＋Cu=2Fe^2＋＋Cu^2＋

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe₃O₄＋8H^＋=3Fe^3＋＋4H₂O

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe^2＋＋4H^＋＋NO=Fe^3＋＋2H₂O＋NO↑

D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H^＋=2Fe^3＋＋3H₂↑

6． (2010·全国理综Ⅱ，6)下列反应中，可用离子方程式H^＋＋OH^－=H₂O表示的是(　　)

A．NH₄Cl＋NaOHNaCl＋NH₃↑＋H₂O

B．Mg(OH)₂＋2HCl===MgCl₂＋2H₂O

C．NaOH＋NaHCO₃===Na₂CO₃＋H₂O

D．NaOH＋HNO₃===NaNO₃＋H₂O

7．(2011·无锡模拟)对于下列反应：①KHCO₃溶液与石灰水反应、②Na₂SO₃溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是(　　)

A．①②③     B．①②④            C．①③④         D．②③④

8．下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：

Ca^＋＋2HCO＋2OH^－===CaCO₃↓＋2H₂O＋CO

B．氯气通入氢氧化钠溶液中：2Cl₂＋2OH^－===3Cl^－＋ClO^－＋H₂O

C．次氯酸钠溶液中通入过量CO₂：2ClO^－＋CO₂＋H₂O===CO＋2HClO

D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe^2＋＋4H^＋＋NO===3Fe^3＋＋2H₂O＋NO↑

9．(2010·江苏，3)下列离子方程式表达正确的是(　　)

A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al₂O₃＋2OH^－===2AlO＋H₂O

C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH^－＋2NO₂===NO＋NO↑＋H₂O

D．用食醋除去水瓶中的水垢：

CO＋2CH₃COOH===2CH₃COO^－＋CO₂↑＋H₂O

10．(2008·广东，11)下列化学反应的离子方程式正确的是(　　)

A．在稀氨水中通入过量CO₂：NH₃·H₂O＋CO₂===NH＋HCO

B．少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：

SO₂＋H₂O＋Ca^2＋＋2ClO^－===CaSO₃↓＋2HClO

C．用稀HNO₃溶解FeS固体：FeS＋2H^＋===Fe^2＋＋H₂S↑

D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：

Ca^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO===CaSO₄↓＋H₂O

11．(2011·大连模拟)向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

(1)写出反应的离子方程式________________________________。

(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是______(填序号)。

A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液显中性

B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO恰好完全沉淀

C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至过量

(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的________(填序号)曲线表示。

                 

(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)₂溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)₂溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将________。

12．(2009全国理综Ⅱ，29)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K^＋、Ag^＋、Ca^2＋、Ba^2＋、Fe^2＋、Al^3＋，阴离子有Cl^－、OH^－、CH₃COO^－、NO、SO、CO，现将它们分别配成0.1 mol·L^－的溶液，进行如下实验：

①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③向D溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，无明显现象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象，回答下列问题：

(1)实验②中反应的离子方程式是__________________________。

(2)E溶液是________，判断依据是____________________。

(3)写出下列四种化合物的化学式：A_______、C_______、D_______、F_______。

【教后记】