第三章 第三节 盐类的水解（教案）

2015-10-26 11:08:58   来源：   撰稿：董啸   摄影摄像：    ;  评论：0 点击：

第三章 第三节  盐类的水解（教案）

一、教学目标

①知识目标：使学生理解盐类水解的本质，掌握盐类水解规律，学会盐类水解离子方程式的书写

②能力目标：培养学生的实验技能和分析问题，解决问题的能力

③德育目标：对学生进行科学态度和科学方法教育，使学生能够透过现象看本质，学会分析处理矛盾的对立统一规律

④情感目标：创设宽松的学习氛围，激发学生学习化学的兴趣

二、教学重点

1、盐类水解的实质，盐溶液的酸碱性规律及判断；

2、盐类水解方程式的书写。

三、教学难点

1、盐类水解的实质；

2、盐类水解方程式的书写。

四、教学方法

问题引入——实验探究——问题——讨论——总结——深化的方法

五、学生和动设计

1、动手测盐溶液的酸碱性

2、在老师的分析基础上自己分析氯化铵和氯化钠溶液显酸性和中性的原因

3、练习书写盐类水解的方程式

六、教具准备

1、仪器：玻璃棒、玻璃片

2、药品：

盐溶液

CH3COONa

Na2CO3

NaHCO3

NaCl

Na2SO4

NH4Cl

（NH4）2SO4

3、材料：pH试纸

4、计算机和学案

七、教学过程

【思考引入】

1、酸溶液和碱溶液中的H⁺和OH^－浓度分别有什么关系？

酸中:氢离子浓度>氢氧跟离子浓度

碱中:氢离子浓度<氢氧跟离子浓度

2、测定溶液酸碱性的方法有哪些、具体怎样操作？

   酸碱指示剂

PH试纸（使用方法）

PH计

3、酸溶液显酸性、碱溶液显碱性，那么盐溶液显什么的性质 ?

——进入新课

【新课】

一、       探究盐溶液的酸碱性

（学生动手完成学案）

 [科学探究]

根据实验结果填写下表：

 

盐溶液	CH3COONa	Na2CO3	NaHCO3	NaCl	Na2SO4	NH4Cl	（NH4）2SO4
酸碱性	碱性	碱性	碱性	中性	中性	酸性	酸性
盐的类型	强碱弱酸盐			强酸强碱盐		强酸弱碱盐
结论	谁强显谁性、都强显中性

【讨论】有上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸碱的强弱有什么关系？

学生小结：盐的组成与溶液酸碱性的关系

         强碱弱酸盐的水溶液——显碱性

强酸强碱盐的水溶液——显中性

强酸弱碱盐的水溶液——显酸性

结论：谁强显谁性、都强显中性

【过渡】这些盐本身既不电离产生H⁺，也不能电离产生OH^-，它们的溶液为什么会呈现不同的性质？

二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因

1.强碱弱酸盐——呈碱性的原因

（以CH₃COONa为例）

【思考与交流】

(1)盐溶液中的氢离子、氢氧根离子的来源？

水电离产生的

(2) CH₃COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式

CH₃COO-、Na⁺、H⁺、OH^-

CH₃COONa =CH₃COO^-+Na⁺、

H₂O H⁺+OH^-

(3)溶液中哪些离子可以相互反应生成弱电解质？

CH₃COO^- +H⁺ CH₃COOH

(4)对水的电离平衡有何影响？ 溶液中氢离子浓度、氢氧根离子浓度大小关系？

      对水的电力促进；c(H⁺)<c(OH^-)

(5)上述过程可以表述为

CH₃COONa + H₂O CH₃COOH+NaOH

CH₃COO^-   +H₂O  CH₃COOH+OH^_

2． 强酸弱碱盐 ——呈酸性的原因

(学生分析) （以NH₄Cl为例）

NH₄Cl = NH₄⁺+Cl^-

+

H₂O OH^-+H⁺

              

NH₃·H₂O

NH₄Cl+H₂O NH₃·H₂O+HCl

NH+H₂O NH₃·H₂O+H⁺

3. 强酸强碱盐——呈中性的原因

（以NaCl为例）

NaCl = Na⁺+Cl^-         

H₂O OH^-+H⁺

上述溶液中的离子不能结合生成弱电解质，水的电离平衡不被破坏，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，显中性。

三、盐类的水解

1、定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。

【思考】结合盐类水解的定义和表一的分析，什么样的盐能水解呢？水解后盐溶液的酸碱性有何规律？

2、水解规律：有弱才水解，无弱不水解  

谁强显谁性，都强显中性

3、盐类水解的实质：盐电离出的弱离子与水电离出的H⁺或OH^-结合生成难电离的分子或离子，破坏了水的电离平衡。

【思考】从上述几个盐的水解反应能否归纳盐的水解特征？

4、盐的水解的特征

（1）程度一般微弱、可逆

（2）是中和反应的逆反应，中和反应一般为放热，则盐的水解为吸热

（3）水解程度小，不易产生沉淀和气体

三、盐类水解离子方程式的书写

如：NH₄Cl水解离子方程式： NH₄⁺ + H₂O NH₃ · H₂O + H⁺

CH₃COONa水解离子方程式：CH₃COO^－+H₂O CH₃COOH+OH^－

【练习】分别写出NaF、Na₂CO₃、AlCl₃水解的离子方程式

          F^－+H₂O HF+OH^－

第一步：CO+H₂O        HCO+OH

第二步：HCO+H₂O        H₂CO₃+OH^－

         Al³⁺+3H₂O      Al(OH)₃+3H⁺

【归纳】书写水解离子方程式的注意点：

1.盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“ ”号。

2. 一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。

3.多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。

4.多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。

【巩固练习】

1、下列溶液PH小于7的是（ B     ）

A、溴化钾   B、 硫酸铜   C、硫化钠  D、硝酸钡

2、下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ A      ）

A 、碳酸钾      B、 硫酸氢钠    C、 硫酸钠      D、 氯化铁

3、在Na₂CO₃溶液中，有关离子浓度的关系正确的是（  C    ）

A．c（Na⁺）＝2c（CO₃^2－）      B．c（H⁺）＞c（OH^－）

C．c（CO₃^2－）＞c（HCO₃^－）     D．c（HCO₃^－）＞c（OH^－）

4、氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是（   B     ）

A     NH₄⁺ 、H ⁺ 、OH^-、Cl^-          

B     Cl ^- 、 NH₄⁺ 、H ⁺ 、OH ^-

C     H ⁺、 Cl^- 、 NH₄⁺ 、OH^-   

D     Cl^-、 NH₄⁺ 、 OH^- 、H ⁺

5、判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。

（1）KF   （2）NH₄NO₃      （3）Na₂SO₄       （4）Fe₂(SO₄)₃

【布置作业】教材P₅₉一、1.2.3 

【板书设计】

第三节  盐类的水解

CH₃COONa====CH₃COO^－+Na⁺

+

   H₂O          H⁺      +OH^－

 

 

CH₃COOH

即CH₃COO^－+H₂O       CH₃COOH+OH^－

1.定义：

溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H⁺或OH^－结合，生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。

2.规律：

有弱才水解，无弱不水解  

谁强显谁性，都强显中性

3.实质：破坏了水的电离平衡。

4、盐的水解的特征:可逆、微弱

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

第三章 第三节  盐类的水解（学案）

(第1课时)

一、探究盐溶液的酸碱性

[科学探究]

根据实验结果填写下表：

盐溶液	CH3COONa	Na2CO3	NaHCO3	NaCl	Na2SO4	NH4Cl	（NH4）2SO4
酸碱性
盐的类型
结论

二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因

1.强碱弱酸盐——呈碱性的原因

（以CH₃COONa为例）

【思考与交流】

(1)盐溶液中的氢离子、氢氧根离子的来源？

 

 

(2) CH₃COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式

 

 

(3)溶液中哪些离子可以相互反应生成弱电解质？

 

 

(4)对水的电离平衡有何影响？溶液中氢离子浓度、氢氧根离子浓度大小关系？

 

 

 

2． 强酸弱碱盐 ——呈酸性的原因

（以NH₄Cl为例）

 

 

 

 

3. 强酸强碱盐——呈中性的原因

（以NaCl为例）

 

 

三、盐类的水解

1、定义：在溶液中_________电离出来的离子跟_________所电离出来的______ 或_______结合生成_______________的反应,叫做盐类的水解。

【思考】结合盐类水解的定义和表一的分析，什么样的盐能水解呢？水解后盐溶液的酸碱性有何规律？

2、水解规律：

 

3、盐类水解的实质：

 

__________________________________________________

【思考】从上述几个盐的水解反应能否归纳盐的水解特征？

4、盐的水解的特征

（1）程度一般微弱、可逆

（2）是中和反应的___________反应，中和反应一般为____ 热反应，则盐的水解为_______

（3）水解程度小，不易产生_________和__________

三、盐类水解离子方程式的书写

如：NH₄Cl水解离子方程式： NH₄⁺ + H₂O NH₃ · H₂O + H⁺

CH₃COONa水解离子方程式：CH₃COO^－+H₂O CH₃COOH+OH^－

【练习】分别写出NaF、Na₂CO₃、AlCl₃水解的离子方程式

 

 

 

 

 

 

 

【归纳】书写水解离子方程式的注意点：

1.盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“____________”号。

2.一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成_______或___________，也不发生___________。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H₂CO₃、NH₃·H₂O等）写成其分解产物的形式。

3.多元弱酸的盐的阴离子水解是___________进行的，以________为主。

4.多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。

 

【巩固练习】

1、下列溶液PH小于7的是（      ）

A、溴化钾   B、 硫酸铜   C、硫化钠  D、硝酸钡

2、下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（       ）

A 、碳酸钾      B、 硫酸氢钠    C、 硫酸钠      D、 氯化铁

3、在Na₂CO₃溶液中，有关离子浓度的关系正确的是（      ）

A．c（Na⁺）＝2c（CO₃^2－）      B．c（H⁺）＞c（OH^－）

C．c（CO₃^2－）＞c（HCO₃^－）     D．c（HCO₃^－）＞c（OH^－）

4、氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是（        ）

A     NH₄⁺ 、H ⁺ 、OH^-、Cl^-         

B     Cl ^- 、 NH₄⁺ 、H ⁺ 、OH ^-

C     H ⁺、 Cl^- 、 NH₄⁺ 、OH^-   

D     Cl^-、 NH₄⁺ 、 OH^- 、H ⁺

5、判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。

（1）KF   （2）NH₄NO₃      （3）Na₂SO₄       （4）Fe₂(SO₄)₃

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

《盐类的水解》教学反思

本课时主要通过实验探究盐溶液的酸碱性，并从表观现象出发，引导学生根据溶液酸碱性与溶液中H⁺、OH^–浓度的关系这一核心思路，综合应用第1 节的知识和弱电解质电离平衡的知识，分析溶液中各种离子间的相互作用，探究盐类水解的原理，这样既能巩固所学知识，又能有效地扩展知识，使学生发生认识上的飞跃。本节课的学习目标是让学生明确盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律，会判断盐溶液的酸碱性，并能正确的书写盐类水解的离子方程式。

鉴于本节课理论性较强，教学设计时突出以下特点：

（1）体现新课程改革素质教育的理念。

（2）利用实验，由宏观结论运用化学知识从微观角度解释问题，从旧知走入新知，使课堂气氛轻松愉快。

本节课归结起来优点主要有：

（1）课堂气氛活跃，学生主动探究意识强。本节课由于采用实验探究的教学模式，使得课堂气氛活跃，充分调动学生参与的积极性，激发学生的学习兴趣。利于培养他们的实验操作能力、观察能力、表述能力和自我评价能力。充分体现了学生自主学习、同学互助的教学思想，引导学生去阅读知识，分析问题，解决问题，动手演示，口头表述，上黑板展示，充分培养学生的能力。

（2）对于教材中实验表格的改进非常成功。把盐类进行了归类，便于学生发现规律。

（3）发挥学生的自主性，在集体分析的醋酸钠的基础上让学生自己分析氯化铵和氯化钠的酸性和中性原因。

本节课不足之处有：

（1）通过本节课的学习，学生基本掌握了盐类水解的原理，但是对于盐类水解的规律还需进一步理解。

（2）对于盐类水解离子方程式的书写不能熟练掌握