第三节 盐类的水解
2015-10-26 11:04:29 来源: 撰稿:董啸 摄影摄像: ; 评论:0 点击:
第三节 盐类的水解
第一课时 盐类的水解原理 导学案
学习目标
1.理解盐类水解的概念、实质。
2.通过探究活动提高实验观察、总结归纳的能力.
3.体会现象到本质、个别到一般的辩证思想。
学习重点 盐类水解的本质
学习难点 盐类水解的本质和规律
学习方法 实验探究、小组合作、讨论、比较、归纳的方法。
1、写出下列物质的电离方程式:
CH3COONa ;NH4NO3
CH3COOH ;NH3·H2O
弱电解质水溶液中溶质的存在形式是 (分子,离子,分子和离子都有),主要是以 形式存在。强电解质水溶液中 溶质分子,只有电解质的离子。CH3COOH溶液中的粒子有 ;盐酸溶液中的粒子有 。
2、写出水的电离方程式: . 常温下,纯水中加入下列物质,对平衡有什么影响
加入的物质 |
平衡移动方向 |
C(H+)和 C(OH-)的相对大小 |
溶液的酸碱性 |
NaCl固体 |
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NaOH固体 |
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HCl气体 |
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3、溶液呈现酸碱性的本质原因是
溶液的酸碱性取决于
酸性溶液中:C(H+) C(OH-), 碱性溶液中:C(H+) C(OH-)
中性溶液中:C(H+) C(OH-)
4、(1)写出下列中和反应的化学方程式,并指出相应酸和碱的强弱。
①盐酸与NaOH溶液:
酸和 碱的反应 (填“强”或“弱”)
②盐酸与氨水:
酸和 碱的反应 (填“强”或“弱”)
③醋酸与NaOH溶液:
酸和 碱的反应 (填“强”或“弱”)
④醋酸与氨水:
酸和 碱的反应 (填“强”或“弱”)
⑤Fe(OH)3和盐酸反应
酸和 碱的反应 (填“强”或“弱”)
5、溶液中复分解型离子反应的条件是什么?
6、请描述使用PH试纸测定溶液的PH值的正确操作。
【新知讲解】
科学探究一:盐溶液的酸碱性
① 根据实验结果填写下表:
测定以下溶液的pH,并将实验结果填入下表 【注意PH试纸的正确使用:使用前不能润湿!】
②根据形成该盐的酸和碱的强弱,将表格中盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。
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盐溶液 |
pH值 |
溶液的 酸碱性 |
生成该盐的酸和碱 |
盐的类型 |
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酸 |
碱 |
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1、2、3组 |
CH3COONa |
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Al2(SO4)3 |
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KNO3 |
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4、5、6组
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NaHCO3 |
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NaCl |
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(NH4)2SO4 |
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7、8组 |
Na2CO3 |
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Na2SO4 |
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NH4Cl |
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结论: 盐溶液 (“一定”“不一定”) 都是中性,有的呈 性,有的呈 性.
③ [讨论归纳]
由上述实验结果分析,盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。
盐的类型 |
强酸强碱盐 |
强酸弱碱盐 |
强碱弱酸盐 |
溶液的酸碱性 |
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盐的组成与盐溶液酸碱性的关系:
④ [练习] 请同学们试着判断下列盐的类别及酸碱性:
NH4NO3、 AlCl3 、NaF 、 NaClO 、CuCl2 、Fe2(SO4)3
科学探究二:盐溶液呈酸碱性的原因
1、分析CH3COONa、 NH4Cl溶液、NaCl溶液呈现不同酸碱性的原因
⑴强碱弱酸盐
分析CH3COONa溶液显碱性的原因
① CH3COONa溶液中存在着几种离子?写出电离方程式。
② 溶液中哪些离子可能相互结合,对水的电离平衡有何影响?
③ 为什么CH3COONa溶液显碱性?
⑵强酸弱碱盐 (分析NH4Cl溶液显酸性的原因)
① NH4Cl溶液中存在着几种离子?写出电离方程式。
②溶液中哪些离子可能相互结合,对水的电离平衡有何影响?
③为什么NH4Cl溶液显酸性?
⑶强酸强碱盐 (分析NaCl溶液显中性的原因)
①NaCl溶液中存在着几种离子?写出电离方程式。
②溶液中哪些离子可能相互结合,对水的电离平衡有何影响?
③为什么NaCl溶液显中性?
2、填写表格,对比三种盐溶液
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NaCl溶液 |
NH4Cl溶液 |
CH3COONa溶液 |
C(H+)和C(OH-) 相对大小 |
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溶液中的粒子 |
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有无弱电解质生成 |
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对水的电离平衡有何影响 |
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一.盐类水解的概念
1、定义:
2、盐类水解的条件
3、盐类水解的实质
4、盐类水解的特点
5、盐类水解的规律
【课堂检测】
1.盐类水解的过程中正确的说法是( )
A.盐的电离平衡破坏 B.水的电离平衡发生移动
C.溶液的pH减小 D.水的离子积发生了变化
2.下列物质的水溶液,由于水解而呈酸性的是 ( )
A、K2SO4 B、Na2CO3 C、HCl D、 FeCl3
3.下列物质加入水中,能使水的电离度增大,溶液的pH值减小的是 ( )
A、HCl B、Al2(SO4)3 C、Na2S D、NH3.H2O
4.下列溶液pH由大到小的排列顺序(物质的量浓度相等)( )
⑴ NaNO3 ⑵ H2SO4 ⑶CuCl2 ⑷Na2CO3 ⑸NaOH
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