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第三节 盐类的水解


2015-10-26 11:04:29   来源:   撰稿:董啸   摄影摄像:    ;  评论:0 点击:

第三节  盐类的水解 

第一课时    盐类的水解原理  导学案

学习目标

1.理解盐类水解的概念、实质。
2.
通过探究活动提高实验观察、总结归纳的能力.
3.
体会现象到本质、个别到一般的辩证思想。

学习重点  盐类水解的本质

学习难点  盐类水解的本质和规律

学习方法  实验探究、小组合作、讨论、比较、归纳的方法。

1、写出下列物质的电离方程式:

CH3COONa                              NH4NO3                               

CH3COOH                              NH3·H2O                               

电解质水溶液中溶质的存在形式是                  (分子,离子,分子和离子都有),主要是以         形式存在。强电解质水溶液中         溶质分子,只有电解质的离子。CH3COOH溶液中的粒子有                                ;盐酸溶液中的粒子有                          

2、写出水的电离方程式:                               常温下,纯水中加入下列物质,对平衡有什么影响

加入的物质

平衡移动方向

C(H+)C(OH-)的相对大小

溶液的酸碱性

NaCl固体

 

 

 

NaOH固体

 

 

 

HCl气体

 

 

 

 

3溶液呈现酸碱性的本质原因是                                                 

溶液的酸碱性取决于                                                            

 酸性溶液中:CH+        COH-           碱性溶液中:CH+        COH-

   中性溶液中:CH+        COH-

4(1)写出下列中和反应的化学方程式,并指出相应酸和碱的强弱。

盐酸与NaOH溶液:                                     

                                   碱的反应        (填“强”或“弱”)

盐酸与氨水:                                     

                                   碱的反应        (填“强”或“弱”)

醋酸与NaOH溶液:                                     

                                   碱的反应        (填“强”或“弱”)

醋酸与氨水:                                      

                                   碱的反应        (填“强”或“弱”)

Fe(OH)3和盐酸反应                                     

                                   碱的反应        (填“强”或“弱”)

5、溶液中复分解型离子反应的条件是什么?

 

 

6、请描述使用PH试纸测定溶液的PH值的正确操作。

 

 

 

【新知讲解】

 

 

 

科学探究一:盐溶液的酸碱性

根据实验结果填写下表:

测定以下溶液的pH,并将实验结果填入下表 【注意PH试纸的正确使用:使用前不能润湿!

根据形成该盐的酸和碱的强弱,将表格中盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。

 

 

 

 

盐溶液

 

pH

溶液的

酸碱性

生成该盐的酸和碱

 

盐的类型

 

 

123

CH3COONa

 

 

 

 

  

Al2(SO4)3

 

 

 

 

 

KNO3

 

 

 

 

 

 

456

 

NaHCO3

 

 

 

 

 

NaCl

 

 

 

 

 

    (NH4)2SO4

 

 

 

 

 

 

78

Na2CO3

 

 

 

 

 

     Na2SO4

 

 

 

 

 

NH4Cl

 

 

 

 

 

结论:  盐溶液          “一定”“不一定”) 都是中性,有的呈     ,有的呈     .

[讨论归纳]

由上述实验结果分析,盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。

盐的类型

强酸强碱盐

强酸弱碱盐

强碱弱酸盐

溶液的酸碱性

 

 

 

 

盐的组成与盐溶液酸碱性的关系:                                        

[练习] 请同学们试着判断下列盐的类别及酸碱性:

NH4NO3   AlCl3 NaF NaClO CuCl2 Fe2(SO4)3 

科学探究二:盐溶液呈酸碱性的原因

 1、分析CH3COONaNH4Cl溶液、NaCl溶液呈现不同酸碱性的原因

强碱弱酸盐

分析CH3COONa溶液显碱性的原因

  CH3COONa溶液中存在着几种离子?写出电离方程式。

溶液中哪些离子可能相互结合,对水的电离平衡有何影响?

为什么CH3COONa溶液显碱性?

强酸弱碱盐     (分析NH4Cl溶液显酸性的原因)

NH4Cl溶液中存在着几种离子?写出电离方程式。

溶液中哪些离子可能相互结合,对水的电离平衡有何影响?

为什么NH4Cl溶液显酸性?

强酸强碱盐      (分析NaCl溶液显中性的原因)

NaCl溶液中存在着几种离子?写出电离方程式。

溶液中哪些离子可能相互结合,对水的电离平衡有何影响?

为什么NaCl溶液显中性?

2、填写表格,对比三种盐溶液

 

NaCl溶液

NH4Cl溶液

CH3COONa溶液

C(H+)C(OH-)

相对大小

 

 

 

溶液中的粒子

 

 

 

 

有无弱电解质生成

 

 

 

对水的电离平衡有何影响

 

 

 

一.盐类水解的概念

1、定义:

2盐类水解的条件

3盐类水解的实质

4、盐类水解的特点

5、盐类水解的规律

【课堂检测】

1.盐类水解的过程中正确的说法是(     

   A.盐的电离平衡破坏                  B.水的电离平衡发生移动

   C.溶液的pH减小                     D.水的离子积发生了变化

2.下列物质的水溶液,由于水解而呈酸性的是 (        )

    AK2SO4           BNa2CO3               CHCl              D FeCl3

3.下列物质加入水中,能使水的电离度增大,溶液的pH值减小的是        (    

   AHCl          BAl2(SO4)3          CNa2S           DNH3.H2O

4.下列溶液pH由大到小的排列顺序(物质的量浓度相等)(     

  NaNO3      H2SO4           CuCl2    Na2CO3          NaOH 

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