第四节 难溶电解质的溶解平衡（第一课时教学设计）

2015-10-26 11:09:51   来源：   撰稿：董啸   摄影摄像：    ;  评论：0 点击：

第四节 难溶电解质的溶解平衡（第一课时教学设计）

一、指导思想与理论依据 

水溶液中的离子平衡是重要的化学原理，它具有较严密的逻辑性，是适用于几乎所有在溶液中进行的化学反应的普遍规律。这些原理需要由特殊到一般、由具体到抽象、由现象到本质的过程中逐渐产生的，才能使学生正确认识、掌握并灵活运用，需要在感性认识和理性认识的不断循环中进行归纳和演绎等逻辑推理。 

二、教学内容分析 

难溶电解质的溶解平衡的知识结构为：

本节教材安排在第三章第4节。它的知识基础是溶解度和化学平衡理论。需要利用初中和高中必修、选修已学的知识，采用理论推理与实验探究相结合的方法，逐步分析并巩固第二、三章的知识点；利用本节内容可以更深刻的理解必修1中离子反应的实质。 

本节内容涉及沉淀反应安排了一定篇幅的应用内容，在资料等栏目及问题的引出中，教材多处以不同方式涉及了相关知识的应用；由于其中相当部分的内容不仅仅是简单的事实介绍，而是于实际问题中应用所学进行理论分析或技能实践，因此在教学中落实这些理论联

系实际的内容，有助于学生巩固、加深对相关知识的理解。 

三、教学目标设计 

1．基本目标 

知识与技能： 

（1）能应用化学平衡理论描述溶解平衡，知道沉淀转化的本质。 

（2）根据溶解度和化学平衡的理论，掌握影响溶解平衡的因素。 

过程与方法： 

通过对沉淀的溶解、转化等问题的讨论，让学生经历认识事物由特殊到一般、由具体到抽象、由现象到本质的过程，培养学生归纳、演绎能力及辩证看待问题的思想。

 情感态度价值观： 

通过对知识的学习和应用，体会化学平衡知识在解决实际问题中的应用，进一步认识化学知识与人类生活的密切关系。

 2．发展性目标

 知识与技能：根据溶解度和化学平衡的理论，能从化学平衡角度研究难溶电解质溶解平衡的移动。 

过程与方法：通过实验及对沉淀溶解的讨论，学会变换问题角度研究和解决问题的方法，用发展的观点看问题的方法。能优化实验方案，选择可能出现鲜明实验现象的药品，并从中体会化学学科思想——对比实验的重要性。 

情感态度价值观：通过对本节的学习，培养学生运用化学平衡知识解决实际问题的能力。

 3．教学重点的分析与确定 

教学重点及难点：难溶电解质的溶解平衡。

四、教学设计总体思路

本节课教学设计的总体方法：先让学生回顾已有知识寻找规律→设计、讨论验证难溶电解质平衡移动的实验方案→完成简单的验证实验→依据实验结论提升理论知识。 

课堂引入从离子反应形成的溶洞和龋齿谈起，引出课题；从复习初中的概念——溶解度过渡到第二章第三节化学平衡的建立——溶解平衡；初中饱和食盐水析晶的方法到运用平衡理论析晶，创设思维的困惑，运用化学的基础——实验进行验证，从而巩固平衡理论；再从实验出发引出难溶电解质的溶解平衡概念；最后将化学平衡理论进行迁移，解决难溶电解质的溶解平衡的移动。在迁移过程中仍然利用实验验证学生的想法，由于学生实验有不同结果，再回到化学平衡理论，运用平衡理论解释相关实验现象；在实验中创设思维的疑点，为下一节课沉淀的应用——沉淀的生成、转化进行铺垫。 

设想是以生活中常见的“龋齿”为主线贯穿整节课，以龋齿引入课题、运用难溶电解质平衡移动知识解释龋齿的形成原因结束。在引入环节，提出开放性问题“根据初中所学溶液的知识及第二章化学平衡中涉及的溶液中的溶解平衡知识，如果想从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，你有什么方法？”学生通过学案复习，从初中溶液角度、高二平衡角度可以回答出不同方法，但从平衡角度的回答缺乏实验根据，因此跟上实验——饱和食盐溶液中滴加浓盐酸，让学生亲自感受到化学学科思想——实验为基础，同时加深对溶解平衡的理解，还能感受到成功的喜悦。在形成新概念的环节，通过实验冲击学生固有的概念——Ag⁺、Cl^-的反应进行到底。在理解新概念环节，创设开放性实验，让学生通过提供的药品自己设计实验理解沉淀的溶解平衡及其影响因素。学生通过讨论、实验验证及归纳总结深刻理解溶解平衡及其影响因素。整节课设计从学生感兴趣地方入手，不断引导学生的理解、认知、探索、发现、想象和表现，给学生留有积极思维的空间和时间，充分发挥学生学习的主动性，思考的独立性，使课堂教学适应学生自主创新性发展的需求，充分体现学生的主体性，培养学生的自主创新能力。重视了学生情感、态度、价值观的养成和对学习过程与方法的体验以及学习能力的培养。让学生在轻松、和谐的环境中通过活动拓宽了学习的内容、形式和渠道，为学生营造主动发展的天地，让学生得到体验，升华对化学知识的认识和理解。

五、教学过程设计

 1．本节课选用和开发的教学资源主要体现在两个方面上： 

一是增加的向饱和的氯化钠溶液中滴加浓盐酸的实验——析出晶体。该实验选取生活中常见的物质及其析晶作为课堂的引入，既体现了化学与生活的联系，又创设了一个很好的问题情景，初步从平衡的视角研究物质的溶解问题。另外增加的验证NH₄Cl溶液能溶解Mg(OH)₂是由于NH₄⁺结合Mg(OH)₂电离出的OH^-形成难电离的NH₃·H₂O的实验。它是对前面的理论探究和实验探究内容的升华，学生既要考虑NH₄Cl溶液中的主要粒子的影响，还要考虑排除NH₄⁺水解的干扰。此时学生不仅要知道应找含有NH₄⁺的盐，还要考虑选择什么样的阴离子对溶液不产生酸碱性的影响。

二是学生实验：本节课提供给学生探究影响Mg(OH)₂溶解平衡的试剂有：水、FeCl₃溶液、NH₄Cl溶液、HCl溶液、酚酞溶液、Na₂CO₃溶液等。这就要求学生先根据影响Mg(OH)₂的溶解平衡条件确定出与Mg²⁺、OH^-两种离子结合使平衡移动→通过分组实验→通过实验现象和信息验证→最后确定出影响溶解平衡的条件。 

2．问题情境的开放性措施 

整节课时是在几个问题驱动下贯穿而成的，其中创设出来的问题情境开放性较大的有

3．学生活动的开放性措施

在课堂中采用了提问、实验、讨论等多样化的教学方法。

本节课设计和安排的理论探究和实验探究两部分活动，开放程度均很大，学生能从各个角度考虑和分析，能充分调动学生的积极性和自主研究的欲望。

4．教学进程（以表格形式对教学过程作详细描述，见下表）

七、教学反思

 本节课我是将第四节内容进行了整合，没有完全按照教材的体系授课，而是顺着沉淀溶解平衡的影响因素让学生利用所学知识进行讨论、实验，总结出Mg(OH)₂沉淀平衡右移的方法，同时通过学生分组实验让学生深刻体会到化学实验中的学科思想。在实验中两次制造了思维的冲突，引发学生思考，从而更深刻的理解离子反应的本质，这在本节课及下节课还是有所收获的。 

缺憾总会有的，一是由于开放实验所用的时间成本比较高，设计教学的内容较多，学生的讨论不能充分。因此在以后的教学中如果开放教学，就要将问题精简，不能泛泛，抓住核心问题开放，让学生充分思考讨论。二是对学生初三所学知识掌握情况把握不够，造成引入时有些拖拉；三是由于事先印发了学案，为了节省时间将实验记录的表格印在学案上，造成一部分学生思维受限，没有引发自己的想法。 

尽管如此，在随后的学生调查反馈表中，学生们还是给与了肯定和鼓励。学习成绩较差的学生表示愿意进行开放探究式教学，而且更需要。在这样的氛围中，他们能积极参与教学过程，积极思考；在这样的环境中他们能及时得到帮助；在这样的开放、宽松的环境中他们能够发表自己的看法，不再将自己远离同学。调查表中，学生对化学课的感受改观，对化学的认识也发生了变化，提高了学习兴趣，尤其可贵的是，学生提出思考问题、解决问题、合作意识都有较大的收获，对化学的学习方式有了新的认识和体会。我认为这节课还是取得了比较理想的教学效果。