第一节 元素周期表（学案）

2015-10-20 16:48:30   来源：   撰稿：董啸   摄影摄像：    ;  评论：0 点击：

第一节   元素周期表（学案）

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一、元素周期表

1、原子序数

   （1）定义：                                                        。

   （2）关系：                                                      。

2、元素周期表的编排原则：

①将           相同的元素按            顺序从          排成横行。

②将            相同的元素按           顺序从         排成纵行。

3、周期表的结构

（1）周期：

①定义：                                            ，称为一个周期。

②分类：                                                  。

③特点：每一周期元素        相同；         =           ；每一周期都是以              开始逐渐过渡到            ，最后以           结束。

（2）族：

①定义：                                                       ，称为一个族。族的序号一般用                    表示。

②分类：周期表中共有           纵行，          族。

主族：由         和          共同构成的族，用符号       表示。主族有：    、    、    、    、    、    、    。

副族：由                  构成的族，用符号       表示。副族有：    、    、    、    、    、    、    。

特殊族：第VIII族包括         三个纵行的元素，0族为           元素。

③规律：                     =                          

④特殊名称：IA：         ；IVA ：         ；VA ：         ；VIA ：         ；VIIA：           ；0族：            。

【小贴士】一句话概括元素周期表的结构：                        。

【知识拓展】元素的金属性和非金属性的强弱的判断依据：

金属性强弱的判断：单质与水反应置换出氢的难易程度；单质与酸反应置换出氢的难易程度；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性强弱。

非金属性强弱的判断：与氢气反应生成氢化物的难易程度；氢化物的稳定性；最高价氧化物对的水化物的酸性强弱。

二、元素的性质与原子结构的关系

1、碱金属元素

   碱金属元素的原子结构特点：①共同点：                        。

②不同点：                                                  。

（1）物理性质：

①相似性：                                                   。

②递变性：                                                    。

（2）化学性质

【思考与交流】从钾、钠分别与氧气和水的反应实验中，请总结出碱金属与氧气与水的反应有什么相似性、递变性？生成的碱性氢氧化物的碱性如何变化？

相似性：                                                         。

递变性：                                                        。

【探究结论】由于碱金属元素                 ，所以性质有相似之处。随着荷电荷数的增加，               ，              ，                  ，

金属性             ，表现在参加化学反应时越来越剧烈。

2、卤族元素

卤族元素的原子结构：相似性：                       。

不同点：                                                       。

（1）物理性质：

①相似性：                                                       。

②递变性：

从氟到碘单质的颜色          ，密度            ，熔沸点           。

（2）化学性质：

①卤素单质与H₂的反应：随着核电荷数的增多，卤素单质与氢气反应剧烈程度：                  ；生成氢化物稳定性：                   。

②卤素单质与水、碱反应的比较

【结论】随着核电荷数的增多，卤素单质与水反应剧烈程度：             。

③卤素单质间的置换反应：

【结论】随核电荷数的增加,卤素单质氧化性强弱顺序：                 。

【思考与交流】请同学们根据以上单质的物理和化学性质分析，探究卤素的原子结构和性质的关系。

【探究结论】由于                           ，所以性质有相似之处，能与氢气、水等反应。随着荷电荷数的增加，            ，             ，

原子核对外层电子                ，非金属性              ，参加氧化还原反应时越来越缓慢。

【归纳总结】请同学们通过碱金属和卤族元素的分析，归纳总结物质的性质和原子结构的关系。

【探究总结】：

①元素的性质与           有密切关系，主要是与                  ，特别是                    有关。

②在元素周期表中，同一主族元素，随着                   ，原子半径             ，原子失电子的能力             ，得电子能力            ，金属性              ，非金属性                 。

【知识拓展】：原子序数的推算方法：

①IA 、 IIA 原子序数的推算方法： IA 、 IIA 原子序数等于该元素上周期同主族元素的原子序数与上周期元素总数之和。

②IIIA→VIIA 和 0 族元素原子序数的推算方法：IIIA→VIIA 和 0 族元素原子序数等于该元素上周期同主族元素的原子序数与本周期元素总数之和。

      [说明] 各周期元素总数分别为：2，8，8，18，18，32，32

三、核素

1、质量数

①定义：                                  ，所得的数值叫质量数（A）。

②关系式：                                   。

③质量数与相对原子质量关系：                                    。

2、核素：把                                              叫做核素。

3、同位素：

（1）同位素：                                          互称同位素。

（2）同位素特性：

①                                                ；

②                                                              。

（3）元素、核素、同位素之间的关系：

4、相对原子质量

　   （1）同位素（或核素）的相对原子质量：

　　（2）元素的相对原子质量

　　（3）元素的近似相对原子质量