第二节 元素周期律(学案)
2015-10-20 16:50:13 来源: 撰稿:董啸 摄影摄像: ; 评论:0 点击:
第二节 元素周期律(学案)
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一、原子核外电子的排布
(1)电子层
①定义: 叫做电子层。 电子的分层运动也称为分层排布。
②电子层的划分:
(2)核外电子的排布规律:
①电子在核外电子排布时, 。
②各电子层最多容纳的电子数是 (n表示电子层)。
③最外层电子数不超过 个(K层是最外层时,最多不超过 个)。
二、元素周期律
(1)元素原子的核外电子排布的变化规律
结论:①随着元素原子序数的递增, 呈 的变化。
(2)元素原子半径的变化规律
结论:②随着元素原子序数的递增, 呈现 的变化。
(3)元素的化合价的变化规律
结论:③随着元素原子序数的递增, 呈现 的变化。
[小练习]
1.在下列元素中,最高正化合价数值最大的是( )
A.Na B.P C.Cl D.Ar
2.原子序数从3~10的元素,随着核电荷数的递增而逐渐增大的是( )
A.电子层数 B.电子数 C.原子半径 D.化合价
3.元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是( )
A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y
(4)元素的金属性和非金属性的变化规律
金属性强弱的判断依据:单质与水反应置换出氢的难易程度;单质与酸反应置换出氢的难易程度;最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)的碱性强弱。
非金属性强弱的判断依据:与氢气反应生成氢化物的难易程度;氢化物的稳定性;最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。
【结论】从第三周期11~18号元素性质的变化中得出如下结论:
Na Mg Al Si P S Cl Ar
金属性 ,非金属性 。
【结论】④随着原子序数的递增,元素的 和 呈现 的变化。
【归纳与总结】随着原子序数的递增, 、 、
、 呈现周期性变化。
①元素周期律: ,这一规律称为元素周期律。
②元素周期律的实质:元素性质的周期性变化是
的必然结果。
三、元素周期表和元素周期律的应用
1、元素在周期表中的位置与元素的原子结构和性质的关系
①同周期元素从左到右, , 。
②同主族从上至下, , 。
2、元素化合价与元素在周期表中位置的关系
元素原子的最外电子层中的电子,也叫做价电子。
主 族 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
元素符号 |
Na |
Mg |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
最外层电子数 |
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最高正价 |
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最低负价 |
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【化合价规律】:
① 对于主族元素: = = 。
② 对于非金属元素: + = 8。
[练习]1、主族元素的最高正化合价一般等于其 序数,非金属元素的负化合价等于 。
2、卤族元素的原子最外层上的电子数是 ,其中,非金属性最强的是
。卤素的最高价氧化物对应水化物的化学式是(以X表示卤素) 。
3、第ⅡA族元素的原子序数为n,则与其同周期的ⅢA族的元素原子序数可能为多少?今后发现的第120号元素应位于周期表中的第几周期和第几族?应与哪些元素的性质相似?
3、元素周期表和元素周期律的意义
元素周期律及元素周期表的其他应用,主要表现在以下几个方面:
① 。② 。③ 。
【补充内容】
(1)半径规律:
①对于同种元素:原子半径 > 阳离子半径 ;原子半径 < 阴离子半径
②对于同周期元素:核电荷数越大,原子半径越小;
③对于同主族元素:电子层数越多,原子半径越大;
④电子层排布相同的离子:核电荷数越大,离子半径越小。
10电子离子:O2->F->Na+>Mg2+>Al3+;18电子离子:S2->Cl->K+>Ca2+
(2)1—20号元素原子核外电子排布的特点:
⑴最外层电子数和次外层电子数相等的原子有 ;
⑵最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是 ;
⑶最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是 ;
⑷最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是 ;
⑸次外层电子数是最外层电子数2倍的原子是 ;
⑹内层电子总数是最外层电子数2倍的原子是 ;
⑺电子层数和最外层电子数相等的原子是 ;
⑻电子层数是最外层电子数2倍的原子是 ;
⑼最外层电子数是电子层数2倍的原子是 ;
⑽最外层电子数是电子层数3倍的原子是 。
【学以致用】
1.下列气态氢化物最稳定的是
A.SiH4 B.PH3 C.H2S D.HCl
2.原子半径由小到大,且最高正价依次降低的是
A.Al、Mg、Na B.N、O、F C.Ar、Cl、S D.Cl、P、Si
3.以下说法正确的是
A.原子序数越大,原子半径愈大 B.原子序数越大,原子半径愈小
C.电子层多一层的元素原子,其原子半径一定比电子层少一层的元素原子半径大
D.电子层数相同的元素原子(稀有气体除外)其半径随原子序数的递增而减小
4.下列关于元素周期律叙述正确的是
A.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8地重复出现
B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化
C.随着元素原子序数递增,元素最高正价从+1到+7,负价从-7到-1重复出现
D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化,原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化
5.下列事实不能用于判断金属性强弱的是
A.金属间发生的置换反应 B.1 mol金属单质在反应中失去电子的多少
C.金属元素的最高氧化物对应水化物的碱性强弱
D.金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易
6.不能用来比较元素的非金属性强弱的依据是
A.元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱 B.元素单质熔沸点的高低
C.元素气态氢化物的稳定性 D.非金属单质间的相互置换
7.有三种金属元素a、b、c,在相同条件下,b不的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强;a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是
A.a、b、c B.b、a、c C.b、c、a D.c、b、a
8.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2RO4,这种元素的气态氢化物的化学式为
A.HR B.H2R C.RH3 D.RH4
9.元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2,则气态化物中R元素化合价为
A.12-3n B.3n-12 C.3n-10 D.6-3n
10.已知X、Y、Z三种元素的原子核外具有相同的电子层数,且它们的最高价氧化物的水化物酸性依次增强,则下列判断正确的是
A.原子半径按X、Y、Z的顺序增大 B.阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强
C.单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强 D.氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增大
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