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第二节 元素周期律(学案)


2015-10-20 16:50:13   来源:   撰稿:董啸   摄影摄像:    ;  评论:0 点击:

第二节 元素周期律(学案)班级: 姓名: 学号:一、原子核外电子的排布 (1)电子层①定义: 叫做电子层。 电子的分层运动也称为分层排布。②电子层的划分:(2)核外电子的排布规律:①电子在核外电子

第二节   元素周期律(学案)

班级:         姓名:         学号:

一、原子核外电子的排布

    1)电子层

定义:                          叫做电子层。 电子的分层运动也称为分层排布。

电子层的划分:

2)核外电子的排布规律:

电子在核外电子排布时,                                      

 各电子层最多容纳的电子数是            (n表示电子层)

最外层电子数不超过     (K层是最外层时,最多不超过    )

二、元素周期律

1)元素原子的核外电子排布的变化规律

结论:随着元素原子序数的递增,                          的变化。

2)元素原子半径的变化规律

 结论:随着元素原子序数的递增,                呈现        的变化。

3)元素的化合价的变化规律

 结论:随着元素原子序数的递增,                  呈现      的变化。

[小练习]

1.在下列元素中,最高正化合价数值最大的是(    )

A.Na                  B.P               C.Cl                     D.Ar

2.原子序数从310的元素,随着核电荷数的递增而逐渐增大的是(    )

A.电子层数     B.电子数     C.原子半径        D.化合价 

3.元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是(    )

A.XY2                B.X2Y3                C.X3Y2         D.X2Y

4)元素的金属性和非金属性的变化规律

金属性强弱的判断依据:单质与水反应置换出氢的难易程度;单质与酸反应置换出氢的难易程度;最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)的碱性强弱。

非金属性强弱的判断依据:与氢气反应生成氢化物的难易程度;氢化物的稳定性;最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。

【结论】从第三周期1118号元素性质的变化中得出如下结论:

Na   Mg   Al   Si   P   S   Cl          Ar

金属性          ,非金属性          

【结论】随着原子序数的递增,元素的                  呈现     的变化。

【归纳与总结】随着原子序数的递增,                              

                                          呈现周期性变化。

元素周期律:                                                 ,这一规律称为元素周期律。

元素周期律的实质:元素性质的周期性变化是                      

的必然结果。

三、元素周期表和元素周期律的应用

    1、元素在周期表中的位置与元素的原子结构和性质的关系

同周期元素从左到右,                                         

同主族从上至下,                                           

2、元素化合价与元素在周期表中位置的关系

元素原子的最外电子层中的电子,也叫做价电子。

 

A

A

A

A

A

A

A

元素符号

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

最外层电子数

 

 

 

 

 

 

 

最高正价

 

 

 

 

 

 

 

最低负价

 

 

 

 

 

 

 

【化合价规律】:

对于主族元素:               =            =                 

对于非金属元素:                +                    = 8

[练习]1主族元素的最高正化合价一般等于其   序数,非金属元素的负化合价等于                    

2卤族元素的原子最外层上的电子数是      ,其中,非金属性最强的是

              。卤素的最高价氧化物对应水化物的化学式是(X表示卤素)             

3、第A族元素的原子序数为n,则与其同周期的A族的元素原子序数可能为多少?今后发现的第120号元素应位于周期表中的第几周期和第几族?应与哪些元素的性质相似?

3、元素周期表和元素周期律的意义

元素周期律及元素周期表的其他应用,主要表现在以下几个方面:

                                                     

【补充内容】

1半径规律:

对于同种元素:原子半径 阳离子半径  ;原子半径 阴离子半径

对于同周期元素:核电荷数越大,原子半径越小;

对于同主族元素:电子层数越多,原子半径越大;

电子层排布相同的离子:核电荷数越大,离子半径越小。

    10电子离子:O2-F-Na+Mg2+Al3+18电子离子:S2-Cl-K+Ca2+

2120号元素原子核外电子排布的特点:

最外层电子数和次外层电子数相等的原子有                        

最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是                        

最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是                        

最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是                        

次外层电子数是最外层电子数2倍的原子是                        

内层电子总数是最外层电子数2倍的原子是                        

电子层数和最外层电子数相等的原子是                            

电子层数是最外层电子数2倍的原子是                            

最外层电子数是电子层数2倍的原子是                            

最外层电子数是电子层数3倍的原子是                            

【学以致用】

1.下列气态氢化物最稳定的是

ASiH4      BPH3         CH2S            DHCl

2.原子半径由小到大,且最高正价依次降低的是

AAlMgNa    BNOF    CArClS     DClPSi

3.以下说法正确的是

A.原子序数越大,原子半径愈大   B.原子序数越大,原子半径愈小

C.电子层多一层的元素原子,其原子半径一定比电子层少一层的元素原子半径大

D.电子层数相同的元素原子(稀有气体除外)其半径随原子序数的递增而减小

4.下列关于元素周期律叙述正确的是

A.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从18地重复出现

B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化

C.随着元素原子序数递增,元素最高正价从+1+7,负价从-7到-1重复出现

D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化,原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化

5.下列事实不能用于判断金属性强弱的是

A.金属间发生的置换反应    B.1 mol金属单质在反应中失去电子的多少

C.金属元素的最高氧化物对应水化物的碱性强弱

D.金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易

6.不能用来比较元素的非金属性强弱的依据是

A.元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱    B.元素单质熔沸点的高低

C.元素气态氢化物的稳定性   D.非金属单质间的相互置换

7.有三种金属元素abc,在相同条件下,b不的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强;a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是

A.abc              B.bac    C.bca                 D.cba

8.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2RO4,这种元素的气态氢化物的化学式为

AHR                           BH2R         CRH3                       DRH4

9.元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n2,则气态化物中R元素化合价为

A.123n                 B.3n12       C.3n10                  D.63n

10.已知XYZ三种元素的原子核外具有相同的电子层数,且它们的最高价氧化物的水化物酸性依次增强,则下列判断正确的是

A.原子半径按XYZ的顺序增大   B.阴离子的还原性按XYZ顺序增强

C.单质的氧化性按XYZ顺序增强  D.氢化物的稳定性按XYZ顺序增大

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