第一节金属的化学性质（2）

2015-10-19 15:06:47 来源：撰稿：董啸摄影摄像： ; 评论：0 点击：

第一节金属的化学性质（2）三维目标：授课人：董啸

第一节 金属的化学性质（2）

三维目标：		授课人：董啸
知识与技能：	①通过实验探究，掌握铝与碱溶液的反应原理。
	②了解两性氢氧化物及氧化物。
	③通过实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力。
过程与方法：	①加强实验教学，按照观察、思考、分析、交流等方式进行教学。
	②发挥学生的主体作用进行实践活动。
情感、态度	①通过活动激发学生勇于探索的精神和严格求实的科学态度。
与价值观	②通过实践活动激发学生报效祖国的责任感。
教学重点：	铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。
教学难点：	铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。
教学方法：	实验探究法
教学准备：	多媒体课件
教学过程：	第2课时

［复习］金属钠与氧气及水的反应方程式。

三、金属与盐反应

【分析】金属由于活动性不同，排在前面的金属能将排在后面的金属从其混合物中置换出来。

请同学们写出铁与硫酸铜反应、铜和硝酸银溶液反应的化学方程式及离子方程式。

[设问]很多金属能与酸反应，但大多数金属却不能与碱起反应，有没有遇到碱时能发生反应的金属，铝遇到碱时能不能发生反应呢？

[实验3－4]在2支试管里各加入5mlHCl和5 mL浓NaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察实验现象。过一段时间后，用点燃的木条分别放在2支试管口，有什么现象发生？

[实验现象] 都有气泡产生，试管口点燃都燃烧。

[板书]四、铝与氢氧化钠溶液的反应

2Al + 2NaOH + 2H₂O === 2NaAlO₂+ 3H₂↑

[练习]写出以上反应的离子化学方程式，并指出该反应的氧化剂和还原剂。

2Al + 2OH ^－+ 2H₂O === 2AlO₂^－+ 3H₂↑

[思考与交流]①Al与NaOH水溶液的反应中Al显示什么性质？上述反应产物中的NaAlO₂是如何产生的？

Al显还原性，因其化合价升高。以上反应不是一步反应，而是多步反应的结果：2Al+6H₂O=2Al(OH)₃+3H₂↑，Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，因而只有水为氧化剂。

②Mg比Al活泼，Mg能否与NaOH水溶液发生反应？

Al与碱溶液反应是因为Al(OH)₃是两性氢氧化物的原因，Mg(OH)₂属于碱，因而不反应。

[思考]实验中为何开始慢，随后逐渐加快？

[讲述]盐酸及氢氧化钠先与表面的氧化铝保护膜反应，保护膜破坏后才与铝反应。

[思考]铝制餐具为何不能蒸煮或长期盛放酸碱咸物质？

小结：金属单质在反应中都是化合价从0价升为正价，所以金属单质具有较强的还原性。由于大多数金属单质具有较强的还原性，所以在自然界中多以化合态存在，只有少数金属如金可以以单质形式存在。

[实践活动]小结金属的化学性质。

[课堂练习]向一金属铝的易拉罐内充满CO₂,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象：

(1)罐壁内凹而瘪的原因：，反应方程式：。

(2)罐壁重新鼓起的原因：，反应方程式：　。

解答：(1)是因为CO₂与NaOH反应生成Na₂CO₃,使得罐内气压小于外界大气压；

(2)是因为过量的NaOH与铝罐反应生成H₂,使罐内气压等于或大于外界大气压；

小结：几种重要金属的常见反应的产物