第四节 氨硝酸 硫酸

2015-10-16 10:06:56   来源：   撰稿：董啸   摄影摄像：    ;  评论：0 点击：

第四节  氨硝酸 硫酸（学案）

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氮的固定：                                       叫做氮的固定。

一、氨  

1、氨的物理性质：

氨气是              的气体，比空气    ，易      ，极易        。

                  叫做氨水。 利用         证明氨气的        性质。

 2、氨的化学性质：

（1）NH₃与水的反应：

氨水中的成份：分子             、离子                 。氨气遇到湿润的紫色石蕊试纸，               。

【氨气的检验方法】若                        ，或              ，说明是氨气。

（2）NH₃与酸的反应：

（3）NH₃与O₂的反应：  

3、铵盐

【定义】铵盐是                   和                组成的化合物。

（1）物理性质：                                   。

（2）化学性质：

①铵盐受热易分解：

②铵盐与碱的反应：铵盐能与碱反应放出氨气

（3）NH₄⁺的检验：

检验方法：                                                        。

4、NH₃的实验室制法：

（1）反应原理：                                                  。

（2）制取装置：                                               。

（3）收集方法：                                             。

   [思考与交流]：（1）NH₃能否用浓硫酸干燥？为什么？ （2）如何检验氨气是否收集满了？

5．NH₃的用途：                                         。

 [讨论]向饱和的NaCl溶液中通入足量的NH₃后，再通入足量的CO₂，发现有NaHCO₃晶体析出，为什么？

第二课时

[练习]有关反应的离子方程式：

Zn+H₂SO₄：                       NaOH+H₂SO₄：   

Fe₂O₃+H₂SO₄：                    BaCl₂+H₂SO₄：     

二、硫酸的氧化性

1、浓硫酸的特性

①难挥发性：                                                  。

②吸水性：                                                 。

③脱水性：                                                。

2、强氧化性：

①浓硫酸与金属反应：

【顺藤摸瓜】请同学们写出浓硫酸与汞反应、与银反应的化学方程式。

【设问】Cu，Hg，Ag是H之后的较不活泼的金属，那么H之前的金属是否就更容易被浓H₂SO₄氧化呢？

[结论]浓硫酸可以氧化大多数金属，生成物中金属显高价，同时生成二氧化硫。常温Al，Fe钝化。

②浓硫酸与某些非金属反应：

③氧化某些还原性化合物：

[课堂练习]

1．下列变化中能说明硫酸是强酸的是[  ]

  A．能使紫色石蕊试液变红    B．能与Ca₃(PO₄)₂反应制磷酸

  C．浓H₂SO₄与Cu反应      D．稀H₂SO₄与锌反应产生氢气

2．下列反应中浓H₂SO₄只起氧化作用的是______，既起氧化作用，又起酸的作用的是 [ ]

  A．铜跟浓H₂SO₄共热              B．固体NaCl跟浓H₂SO₄共热

  C．木炭跟浓H₂SO₄共热            D．浓H₂SO₄跟硫化氢反应

第三课时

    三、硝酸的性质

  1、氧化性

（1）与金属反应：

[演示实验] Cu分别与浓硝酸和稀硝酸反应实验。比较浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应。

〖实验现象〗

①Cu与浓硝酸：                                               。

②Cu与稀硝酸：                                               。

钝化原理：铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸，表面被氧化为牢固的氧化物薄膜，阻止酸与内层金属进一步反应。

（2）与非金属反应：

2、不稳定性：

四、硫酸和硝酸的用途

1、硫酸用途：                                                    。

2、硝酸用途：                                                    。

五、硫酸和硝酸的工业制法

1、硫酸：                                                    。

2、硝酸：                                                    。

 [课堂练习]

1、为什么制取HCl气体用浓硫酸，而不用硝酸？

2、如何洗净一支内壁镀银的试管？

3、将石蕊试纸投入浓硝酸里，有      现象，说明浓硝酸具有     性。

4、在加入Zn粉能放出氢气的溶液中能大量共存的离子组是：

A. K⁺、Fe²⁺ 、Mg²⁺、 N0₃^-               B.  K⁺、Na⁺ 、SO₄^2-、 Cl^- 

  C. CO₃^2-、 Cl^- 、I^-、NH₄⁺                        D. NH₄⁺ 、Ba²⁺ 、K⁺、0H^-

  5、将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗硝酸是物质的量是：

 A、0.12mol   B、0.11mol   C、0.09mol   D、0.08mol