第三节 氧化还原反应

2015-10-16 10:01:01   来源：   撰稿：董啸   摄影摄像：    ;  评论：0 点击：

第三节   氧化还原反应（学案）

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一、化学反应类型

1、              基本反应类型

［讨论］以上反应类型的分类依据是什么?是否包含了所有反应?

 2.氧化反应和还原反应

①氧化反应：                              叫做氧化反应。

②还原反应：                              叫做还原反应。

二、氧化还应反应

    1、从得氧失氧的角度分析

【结论】                                        ，叫做氧化还原反应。

2 、从化合价变化的角度分析

①                          是氧化还原反应，                    。

②化合价      被      ；化合价          被        。

③同一氧化还原反应中,                  等于                   数。

3 、从电子转移的角度分析

  ①凡是                    的反应都是氧化还应反应，凡是                         

                                 的反应都是非氧化还应反应。

   ②              的反应叫做氧化反应；            的反应叫做还原反应。

②氧化还原反应的特征：                                    。

③氧化还原反应的实质：                                 

④规律: 同一反应中得失电子                ，化合价              。

⑤氧化还原反应中，电子转移和化合价升降的关系：

   电子→化合价     →氧化反应；      电子→化合价     →还原反应。

口诀：                                  。

4．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

                都是氧化还原反应。                都不是氧化还原反应。          与             部分是氧化还原反应。

5．氧化还原反应的表示方法

（1）双线桥法：

①含义：表示                                           的图式。

②方法：                                                       

                                                              .

③步骤：                                          。

（2）单线桥法：

①含义：表示                                            的图式。

②方法：                                                         。

③步骤：                                          。

三、氧化剂和还原剂

1、概念 ：

（1）氧化剂和还原剂

                               叫做氧化剂，氧化剂具有         ；                           

                             叫做还原剂，还原剂具有           。

                    叫做氧化产物；                  叫做还原产物。

（2）氧化剂和还原剂的表现：

氧化剂：                                                    

还原剂：                                                     

（3）氧化性和还原性

氧化性：                         ；                      叫做氧化性。

还原性：                        ；                      叫做还原性。

2、常见的氧化剂和还原剂

（1）氧化剂：化合价可以              的物质。                      .

（2）还原剂：化合价可以              的物质。                     

   （3）既可作氧化剂又可作还原剂的物：             ，               .。

3、氧化性、还原性及其强弱的判断

氧化性强弱：夺取电子能力的强弱；还原性强弱：失去电子能力的强弱

（1）根据金属活泼性判断：

 （2）根据反应方程式判断：

氧化性：          >           ；还原性：           >          

    （3）依据元素化合价判断

最高价—只有    性；最低价—只有     性；中间价—既有     又有     。一般而言，对于同一种元素，价态越     ，其氧化性越    ；价态越   ，其氧化性越      。（注：同一元素相邻价态之间不发生氧化还原反应）。

四、氧化还应反应的类型

（1）基本型：                                                    。例如，Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu.

（2）复杂型：                                               。例如，3C+2KNO₃+S=K₂S+N₂+3CO₂

（3）自身氧化还应反应：                            。例如，2KClO₃=2KCl+3O₂

歧化反应：                                      。例如，Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

（4）归中反应：                                       。例如，2H₂S+SO₂=3S+2H₂O ；KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂+3H₂O

【同种元素氧化还原反应规律】：                                   。

［课堂练习］

1、先用四种基本反应类型的分类方法，分析下列反应各属于哪种类型的反应。再利用化合价的变化关系分析下列化学反应，是氧化还原反应的，用双线桥注明电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。

①2H₂＋O₂点燃2H₂O              ② Ba(OH)₂+H₂SO₄ ===BaSO₄↓+2H₂O

③2Na＋Cl₂点燃  2NaCl                 ④H₂O＋C高温H₂＋CO

 ⑤ NH₄HCO₃ △ NH₃↑＋CO₂↑＋H₂O↑        ⑥CuO+H₂△Cu+H₂O

 2、具有还原的离子是（   ）

A、MnO₄^-    B、NO₃^-     C、Br^-     D、Fe³⁺

3、下列变化需加入还原剂的是（ ）

A. HCO₃^-→CO₂  B. MnO₄^-→Mn²⁺   C. FeO→Fe₃O₄   D. H₃AlO₃→HAlO₂

4、已知有如下反应：①2BrO₃^-+Cl₂==Br₂+2ClO₃^-，②2FeCl₂+Cl₂==2FeCl₃，④ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺==3Cl₂+3H₂O，③2FeCl₃+2KI==2FeCl₂+2KCl+I₂。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）

A. ClO₃^->BrO₃^->Cl₂>Fe³⁺>I₂         B. BrO₃^->Cl₂>ClO₃^->I₂>Fe³⁺

C. BrO₃^->ClO₃^->Cl₂>Fe³⁺>I₂         D. BrO₃^->ClO₃^->Fe³⁺>Cl₂>I₂

5、今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl₃+2KI==2FeCl₂+2KCl+I₂，

②2FeCl₂+Cl₂==2FeCl₃ ，③2KMnO₄+16HCl==2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑

若某溶液中有Fe²⁺和I^-共存，要氧化除去I^-而又不影响Fe²⁺和Cl^-，可加入的试剂是（　）

A. Cl₂     B. KMnO₄ 　　　C. FeCl₃        D. HCl