无机化学部分

2015-10-16 09:50:17   来源：   撰稿：董啸   摄影摄像：    ;  评论：0 点击：

无机化学部分

非金属单质（F₂ ，Cl₂ , O₂ , S, N₂ , P , C , Si）

1． 氧化性：

F₂ + H₂ === 2HF
2F₂ +2H₂O===4HF+O₂

 

 

 

 

 

 

 

Cl₂ +2FeCl₂ ===2FeCl₃

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl（2004北京高考）

 

 

 

 

 

2．   还原性

S+6HNO₃(浓)===H₂SO₄+6NO₂↑+2H₂O
3S+4 HNO₃(稀)===3SO₂+4NO↑+2H₂O

 

 

 

 

PX₃+X₂===PX₅

C+CO₂===2CO

                        (生成水煤气)

(制得粗硅)

Si+2NaOH+H₂O===Na₂SiO₃+2H₂↑

3．（碱中）歧化
Cl₂+H₂O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O
2Cl₂+2Ca(OH)₂===CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O

 

金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性

4Na+O₂===2Na₂O

 

2Na+S===Na₂S（爆炸）
2Na+2H₂O===2NaOH+H₂↑

Mg+H₂SO₄===MgSO₄+H₂↑

2Al+6HCl===2AlCl₃+3H₂↑
2Al+3H₂SO₄===Al₂(SO₄)₃+3H₂↑
2Al+6H₂SO₄(浓、热)===Al₂(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O
(Al,Fe在冷,浓的H₂SO₄,HNO₃中钝化)
Al+4HNO₃(稀)===Al(NO₃)₃+NO↑+2H₂O

2Al+2NaOH+2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑

Fe+2HCl===FeCl₂+H₂↑
Fe+CuCl₂===FeCl₂+Cu

 

非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

1．还原性:

16HCl+2KMnO₄==2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O（实验室常用）
2H₂S+SO₂===3S↓+2H₂O

2NH₃+3Cl₂===N₂+6HCl
8NH₃+3Cl₂===N₂+6NH₄Cl
4NH₃+3O₂(纯氧)===2N₂+6H₂O

4NH₃+6NO===5N₂+6H₂O(用氨清除NO)

2．酸性:
4HF+SiO₂===SiF₄+2H₂O（HF保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO₂的含量）
H₂S+CuCl₂===CuS↓+2HCl
H₂S+FeCl₂===（不反应）

3．碱性：
NH₃+HCl===NH₄Cl
NH₃+HNO₃===NH₄NO₃
2NH₃+H₂SO₄===(NH₄)₂SO₄
NH₃+NaCl+H₂O+CO₂===NaHCO₃+NH₄Cl
（此反应用于工业制备小苏打，苏打）

4．不稳定性：
2H₂O₂===2H₂O+O₂↑

非金属氧化物

1．低价态的还原性：

   2SO₂+O₂+2H₂O===2H₂SO₄
（这是SO₂在大气中缓慢发生的环境化学反应）
SO₂+Cl₂+2H₂O===H₂SO₄+2HCl
2NO+O₂===2NO₂
2CO+O₂===2CO₂

2．氧化性：
NO₂+2KI+H₂O===NO+I₂↓+2KOH
（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO₂）

(CO₂不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

3．与水的作用:
SO₂+H₂O===H₂SO₃
SO₃+H₂O===H₂SO₄
3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO
N₂O₅+H₂O===2HNO₃
P₂O₅+H₂O（冷）===2HPO₃
P₂O₅+3H₂O（热）===2H₃PO₄
(P₂O₅极易吸水,可作气体干燥剂)

4．与碱性物质的作用:
 SO₂+(NH₄)₂SO₃+H₂O===2NH₄HSO₃
(这是硫酸厂回收SO₂的反应.先用氨水吸收SO₂,再用H₂SO₄处理: 2NH₄HSO₃+H₂SO₄=== (NH₄)₂SO₄ + 2H₂O + 2SO₂ 生成的硫酸铵作化肥,SO₂循环作原料气)
SO₂+Ca(OH)₂===CaSO₃+H₂O
(不能用澄清石灰水鉴别SO₂和CO₂.可用品红鉴别)

SO₃+Ca(OH)₂===CaSO₄+H₂O
CO₂+2NaOH(过量)===Na₂CO₃+H₂O
CO₂(过量)+NaOH===NaHCO₃
CO₂+Ca(OH)₂(过量)===CaCO₃↓+H₂O
2CO₂(过量)+Ca(OH)₂===Ca(HCO₃)₂
CO₂+2NaAlO₂+3H₂O===2Al(OH)₃↓+Na₂CO₃
CO₂+C₆H₅ONa+H₂O===C₆H₅OH↓+NaHCO₃

SiO₂+2NaOH===Na₂SiO₃+H₂O (强碱缓慢腐蚀玻璃)

 

金属氧化物

1．低价态的还原性:
FeO+4HNO₃===Fe(NO₃)₃+NO₂↑+2H₂O

2。氧化性:
MgO，Al₂O₃几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.，一般通过电解制Mg和Al.
                             (制还原铁粉)

3．与水的作用:
Na₂O+H₂O===2NaOH
2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑

4．与酸性物质的作用:
Na₂O+CO₂===Na₂CO₃
2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂
Na₂O₂+H₂SO₄(冷,稀)===Na₂SO₄+H₂O₂
MgO+SO₃===MgSO₄
MgO+H₂SO₄===MgSO₄+H₂O
Al₂O₃+3H₂SO₄===Al₂(SO4)₃+3H₂O
Al₂O₃+2NaOH===2NaAlO₂+H₂O (Al₂O₃是两性氧化物)
FeO+2HCl===FeCl₂+3H₂O
Fe₂O₃+6HCl===2FeCl₃+3H₂O
Fe₃O₄+8HCl===FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O

含氧酸

1．氧化性:

HClO+H₂SO₃===H₂SO₄+HCl
HClO+H₂O₂===HCl+H₂O+O₂
(氧化性:HClO>HClO₂>HClO₃>HClO₄,
但浓,热的HClO₄氧化性很强)

H₂SO₄+Fe(Al) 室温下钝化


H₂SO₄(浓)+2HBr===SO₂↑+Br₂↑+2H₂O
H₂SO₄(稀)+Fe===FeSO₄+H₂
4HNO₃(浓)+C===CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O
6HNO₃(浓)+S===H₂SO₄+6NO₂↑+2H₂O
5HNO₃(浓)+P===H₃PO₄+5NO₂↑+H₂O
6HNO₃（浓、热）+Fe===Fe(NO₃)₃+3NO₂↑+3H₂O
4HNO₃(稀)+Fe（不足）===Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O

8HNO₃(稀)+3Fe（过量）===3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

2．还原性:
H₂SO₃+X₂+H₂O===H₂SO₄+2HX (X表示Cl₂,Br₂,I₂)
2H₂SO₃+O₂===2H₂SO₄
H₂SO₃+H₂O₂===H₂SO₄+H₂O
H₂SO₃+2FeCl₃+H₂O===H₂SO₄+2FeCl₂+2HCl

3．酸性:
H₂SO₄(浓) +CaF₂===CaSO₄+2HF↑
H₂SO₄(浓)+NaCl===NaHSO₄+HCl↑
H₂SO₄(浓) +2NaCl===Na₂SO₄+2HCl↑
H₂SO₄(浓)+NaNO₃===NaHSO₄+HNO₃
2HNO₃+CaCO₃===Ca(NO₃)₂+H₂O+CO₂↑(用HNO₃和浓H₂SO₄不能制H₂S，HI，HBr，SO₂等还原性气体)
4H₃PO₄+Ca₃（PO4）₂===3Ca(H₂PO₄)₂（重钙）

3． 不稳定性：

2HClO===2HCl+O₂↑

 

碱

1．低价态的还原性：
4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃

2．与酸性物质的作用：
2NaOH+SO₂（少量）===Na₂SO₃+H₂O
NaOH+SO₂（足量）===NaHSO₃
2NaOH+SiO₂===Na₂SiO₃+H₂O
2NaOH+Al₂O₃===2NaAlO₂+H₂O
NaOH+HCl===NaCl+H₂O
NaOH+H₂S（足量）===NaHS+H₂O
2NaOH+H₂S（少量）===Na₂S+2H₂O
3NaOH+AlCl₃===Al（OH）₃↓+3NaCl
NaOH+Al(OH)₃===NaAlO₂+2H₂O
NaOH+NH₄Cl===NaCl+NH₃↑+H₂O
Mg(OH)₂+2NH₄Cl===MgCl₂+2NH₃·H₂O
Al(OH)₃+NH₄Cl （或NH₃·H₂O不溶解）

3．不稳定性:

 

盐

1．氧化性:
2FeCl₃+Fe===3FeCl₂
2FeCl₃+Cu===2FeCl₂+CuCl₂ (用于雕刻铜线路版)
2FeCl₃+H₂S===2FeCl₂+2HCl+S↓
2FeCl₃+2KI===2FeCl₂+2KCl+I₂↓
FeCl₂+Mg===Fe+MgCl₂

2．还原性:
2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃
3Na₂S+8HNO₃(稀)===6NaNO₃+2NO↑+3S↓+4H₂O
3Na₂SO₃+2HNO₃(稀)===3Na₂SO₄+2NO↑+H₂O
2Na₂SO₃+O₂===2Na₂SO₄

3．与碱性物质的作用:
MgCl₂+2NH₃·H₂O===Mg(OH)₂↓+NH₄Cl
AlCl₃+3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓+3NH₄Cl
FeCl₃+3NH₃·H₂O===Fe(OH)₃↓+3NH₄Cl

4． 与酸性物质的作用:

Na₂CO₃+HCl===NaHCO₃+NaCl

NaHCO₃+HCl===NaCl+H₂O+CO₂↑
3Na₂CO₃+2AlCl₃+3H₂O==2Al(OH)₃↓+3CO₂↑+6NaCl
3Na₂CO₃+2FeCl₃+3H₂O==2Fe(OH)₃↓+3CO₂↑+6NaCl
3NaHCO₃+AlCl₃===Al(OH)₃↓+3CO₂↑ + 3NaCl
3NaHCO₃+FeCl₃===Fe(OH)₃↓+3CO₂↑+ 3NaCl

 

3NaAlO₂+AlCl₃+6H₂O===4Al(OH)₃↓+ 3 NaCl

5． 不稳定性:
Na₂S₂O₃+H₂SO₄===Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O




 

 

 

 

有机化学部分