高一化学第一学期期末总复习知识要点2

2015-10-19 15:23:06   来源：   撰稿：董啸   摄影摄像：    ;  评论：0 点击：

高一化学第一学期期末总复习知识要点

班级：             姓名：

一、基本概念：

1、氧化反应：

2、还原反应：

3、氧化还原反应：

4、氧化剂：

5、还原剂：

6、氧化产物：

7、还原产物：

8、电解质：

9、非电解质：

10、强电解质：

11、弱电解质：

12、离子反应：

13、离子方程式：

14、焰色反应：

15、物质的量：

16、摩尔：

17、阿伏加德常数：

18、摩尔质量：

19、气体摩尔体积：

20、物质的量浓度：

21、分散系：

22、胶体：

23、丁达尔效应：

24、游离态和化合态：

25、可逆反应：

26、合金：

二、重要反应：（属于氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂及物质的量比值，属于离子反应的同时写出离子方程式）

1、钠在空气中燃烧：

2、钠与水反应：

3、过氧化钠与水反应：

4、过氧化钠与二氧化碳反应：

5、碳酸钠与盐酸反应：

6、少量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：

7、过量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：

8、碳酸氢钠受热分解：

9、二氧化碳通入碳酸钠溶液：

10、钠与硫酸铜溶液反应：

11、钠与三氯化铁溶液反应：

12、铁与氯气反应：

13、氯气与水反应：

14、氯气与氢氧化钠溶液反应：

15、氯气与氢氧化钙反应：

16、次氯酸钙与盐酸反应：

17、次氯酸钙与二氧化碳和水反应：

18、实验室制取氯气的反应：

19、氯气与碘化钾溶液反应：

20、碳酸氢钠分别与盐酸和氢氧化钠反应：

 

21、三氯化铁与铁反应：

22、三氯化铁与铜反应：

23、氯化亚铁与氯气反应：

24、氢氧化亚铁与氧气和水反应：

25、三氧化二铝分别与盐酸和氢氧化钠反应：

 

26、氢氧化铝分别与盐酸和氢氧化钠反应：

 

27、铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应：

 

28、硫酸铝与氨水制备氢氧化铝的反应：

29、三氯化铝与少量氢氧化钠溶液反应：

30、三氯化铝与足量氢氧化钠溶液反应：

31、二氧化硅与氢氧化钠反应：

32、二氧化硅与氢氟酸反应：

33、二氧化硅与碳酸钠反应：

34、二氧化硅与氧化钙反应：

35、硅酸钠溶液与二氧化碳的反应：

36、硅酸钠制取硅酸的反应：

37、硅与氢氧化钠溶液反应：

38、硅的制取：

39、硫与氧气：

40、二氧化硫与氧气：

41、二氧化硫与水：

42、三氧化硫与水：

43、三氧化硫与氧化钙：

44、三氧化硫与氢氧化钙：

45、铜与浓硫酸：

46、碳与浓硫酸：

47、氮气与氧气：

48、氮气与氢气：

49、一氧化氮与氧气：

50、二氧化氮与水：

51、氨气与水：

52、氨气与氯化氢：

53、氯化铵分解：

54、碳酸氢铵受热分解：

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：

56、实验室制氨气：

57、铜与稀硝酸：

58、铜与浓硝酸：

59、氨的催化氧化：

60、碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液反应：

61、碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液反应：

62、碳酸氢钡溶液与少量氢氧化钠溶液反应：

63、碳酸氢钡溶液与足量氢氧化钠溶液反应：

64、氢氧化钡与硫酸氢钠混合溶液恰好呈中性：

65、氢氧化钡与硫酸氢钠混合溶液恰好沉淀完全：

三、重要规律：

1、氧化还原反应规律：

①判断依据：                         或                          。

②化合价守恒：                                                  ；

电子守恒：                                                    。

2、复分解型离子反应发生的条件：

3、物质的摩尔质量规律：

4、阿伏加德罗定律及重要推论：

①定律：

②重要推论及公式：

ⅰ、

ⅱ、

5、决定物质体积的主要因素:

①决定因素：

②固体和液体：

③气体：

6、物质的量与化学方程式计量系数的关系：

 

四、重要公式

1、粒子数与物质的量的关系：

2、质量与物质的量的关系：

3、气体摩尔体积与物质的量的关系：

4、物质的量浓度与溶液体积和溶质的物质的量的关系：

5、溶液稀释：

6、平均相对分子质量计算公式：

五、重要方法

1、标氧化还原反应中电子转移的方向和数目的方法

①双线桥法：

②单线桥法：

2、比较氧化性、还原性强弱的方法

①利用活动性顺序比较：

②利用反应方程式比较：

3、离子方程式的书写方法：

 

4、判断离子方程式正误的方法：

 

5、判断离子是否共存的方法：

 

6、浓度换算：

 

 

7、溶液稀释计算、相同（不同）溶液混合计算：

 

8、物质的量应用与化学方程式计算：

 

9、物质的分类方法：

 

10、除杂的方法：

 

六、重要实验

1、钠与水反应：

①现象：

②方程式：

2、碳酸氢钠受热分解：

①现象：

②方程式：

3、焰色反应:

①定义：                                                         ；

②现象：  钠           ；    钾             。

4、配制一定物质的量浓度的溶液：

①步骤：

 

②误差分析：

ⅰ分析方法:

ⅱ常见情况：

5、离子的检验：

①CO₃^2－：

②HCO₃^－：

③Cl^－：

④Fe³⁺：

⑤Fe²⁺：

⑥Al³⁺：

⑦NH₄⁺：

⑧SO₄^2－：

6、物质的分离和提纯

（1）过滤：

①定义：

②适用范围：                        ③注意事项：

（2）蒸发：

①定义：

②适用范围：                        ③注意事项：

（3）蒸馏：

①定义：

②适用范围：                        ③注意事项：

（4）萃取：

①定义：

②适用范围：                        ③注意事项：

（5）粗盐的提纯的方法：

7、氯气的实验室制法：

①原理：

②步骤：

③收集方法：

④净化和干燥：

⑤尾气处理：

8、氨气的实验室制法

①原理：

②步骤：

③收集方法：

④净化和干燥：

⑤尾气处理：

9、氢氧化铝、氢氧化亚铁和氢氧化铁胶体的制备：

 

10、喷泉实验：

11、三氯化铝和氢氧化钠反应：

（1）将氢氧化钠加入三氯化铝溶液中：

 

（2）将三氯化铝加入氢氧化钠溶液中：

 

七、重要问题

1、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：

 

2、溶液的导电性强弱的决定因素：

 

3、胶体的性质：

 

4、几种重要物质的保存：

①钠：                ；         ②过氧化钠：                 ；

③氯水：              ；         ④漂白粉                     ；

⑤盐酸：              ；         ⑥硫酸亚铁：                 ；

⑦氢氧化钠：          ；         ⑧硫酸溶液：               ；

⑨氢氟酸：            ；         ⑩硝酸：                     。

5、氯水和二氧化硫的漂白原理比较：

 

6、几种重要物质的重要性质：

①Na：

②Cl₂ ：

③Na₂O₂ ：

④NaHCO₃ ：

⑤铝、氧化铝和氢氧化铝：

⑥氨气：

⑦二氧化硫和三氧化硫：

⑧一氧化氮和二氧化氮：

⑨浓硫酸和硝酸：

⑩硅和二氧化硅：

 

7、实验室的安全：

 

8、二氧化硫和二氧化氮的污染：

 

9、硫酸的制取原理：

 

10、硝酸的制取原理：

八、典型习题

1、根据反应①2A³⁺+2B^-=2A²⁺+B₂  ② C₂+2B^-=2C^-+B₂  ③ 2A²⁺+C₂=2A³⁺+2C^- 判断反应中具有氧化性的物质的氧化性的强弱：                          ；具有还原性的物质的还原性强弱：                                      。

2、在反应2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化剂是           ，氧化剂和还原剂的物质的量之比是              ，氧化产物和还原产物的物质的量之比是               ,转移的电子数为                     。

3、判断下列离子方程式是否正确，若不正确加以改正：

①氢氧化钡与硫酸：        Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄ ↓                   （  ）

②钠与水反应：            Na+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑        （  ）

③醋酸与碳酸钙:           CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑    （  ）

④硫酸铜与氢氧化钡：      Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄ ↓          （  ）

⑤二氧化锰与浓盐酸：      MnO₂+2H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+H₂O （  ）

⑥碳酸氢钠与氢氧化钠：    HCO₃^-+OH^-= H₂O+CO₂↑        （  ）

⑦铁与盐酸：              2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑         （  ）

⑧氯化亚铁溶液与氯气:     Fe²⁺ + Cl₂= Fe³⁺+2Cl^-        （  ）

⑨碳酸氢钠与足量氢氧化钡：HCO₃^-+ Ba²⁺+OH^-= BaCO₃↓+ H₂O（  ）

⑩氯气与水：               Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-       （  ）

(11)钠和硫酸铜溶液反应：  2Na+ Cu²⁺=2Na⁺+ Cu         （  ）

(12)足量CO₂与NaOH反应：  CO₂＋2OH^-= CO₃^2-+ H₂O       （  ）

 

4、如何鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃？不用任何试剂鉴别Na₂CO₃ 和HCl?写出必要的步骤和离子方程式。

 

 

 

 

5、（1）在标况下，448LHCl溶于1L水中 ，得到密度为1.2g/mL的盐酸，求溶液中HCl的质量分数和物质的量浓度 。

（2）在标准状况下，用一充满HCl气体的烧瓶做喷泉实验，所得溶液的物质的量浓度是多少？

 

 

 

 

6、现有质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸，求：

①浓硫酸的物质的量浓度；②配制500mL 2mol/L 的硫酸溶液需浓硫酸多少mL？

 

 

 

 

7、现有7.8gNa₂O₂与一定量的水反应后得到500mL溶液，求：①生成O₂的体积（标况）是多少？②生成的溶液的物质的量浓度是多少？③中和此溶液需要2mol/LHCl多少mL？

 

 

 

8、把4.6g钠溶于水中，完全反应后溶液中每50个水分子中含1个Na⁺，求：

①所需水的质量；②所得溶液中溶质的质量分数是多少？

 

 

 

9、如何除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），写出试剂和分离方法及必要的离子方程式：

①Na₂CO₃（NaHCO₃）：

②NaHCO₃（Na₂CO₃）：

③CO₂(HCl)：

④Cl₂(HCl)：

⑤NaOH(Na₂CO₃)：

⑥NaCl（I₂）

10、由甲烷和氢气组成的混合气体，混合气体相对于氢气的密度为5，求原混合气体的体积中甲烷的体积分数？

 

 

11、向200mL0.5mol/LAl₂(SO₄)₃溶液中，加入350mL2mol/L NaOH溶液，可以得到氢氧化铝多少克？若想得到3.9克氢氧化铝，应向200mL0.5mol/LAl₂(SO₄)₃溶液中加入2mol/L NaOH溶液多少mL？

 

 

 

 

12、将密度为1.45g/mL的硫酸溶液，逐滴加入一定量的BaCl₂溶液直至沉淀恰好完全为止。若反应前溶液的质量恰好与反应后沉淀的质量相等，求原硫酸溶液的物质的量浓度是多少mol/L?

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

九、补充问题