高一化学第一学期期末总复习知识要点
2015-10-19 15:22:21 来源: 撰稿:董啸 摄影摄像: ; 评论:0 点击:
高一化学第一学期期末总复习知识要点
班级: 姓名:
一、基本概念:
1、氧化反应:
2、还原反应:
3、氧化还原反应:
4、氧化剂:
5、还原剂:
6、氧化产物:
7、还原产物:
8、电解质:
9、非电解质:
10、强电解质:
11、弱电解质:
12、离子反应:
13、离子方程式:
14、焰色反应:
15、物质的量:
16、摩尔:
17、阿伏加德常数:
18、摩尔质量:
19、气体摩尔体积:
20、物质的量浓度:
21、分散系:
22、胶体:
23、丁达尔效应:
24、游离态和化合态:
25、可逆反应:
26、合金:
二、重要反应:(属于氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂及物质的量比值,属于离子反应的同时写出离子方程式)
1、钠在空气中燃烧:
2、钠与水反应:
3、过氧化钠与水反应:
4、过氧化钠与二氧化碳反应:
5、碳酸钠与盐酸反应:
6、少量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应:
7、过量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应:
8、碳酸氢钠受热分解:
9、二氧化碳通入碳酸钠溶液:
10、钠与硫酸铜溶液反应:
11、钠与三氯化铁溶液反应:
12、铁与氯气反应:
13、氯气与水反应:
14、氯气与氢氧化钠溶液反应:
15、氯气与氢氧化钙反应:
16、次氯酸钙与盐酸反应:
17、次氯酸钙与二氧化碳和水反应:
18、实验室制取氯气的反应:
19、氯气与碘化钾溶液反应:
20、碳酸氢钠分别与盐酸和氢氧化钠反应:
21、三氯化铁与铁反应:
22、三氯化铁与铜反应:
23、氯化亚铁与氯气反应:
24、氢氧化亚铁与氧气和水反应:
25、三氧化二铝分别与盐酸和氢氧化钠反应:
26、氢氧化铝分别与盐酸和氢氧化钠反应:
27、铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应:
28、硫酸铝与氨水制备氢氧化铝的反应:
29、三氯化铝与少量氢氧化钠溶液反应:
30、三氯化铝与足量氢氧化钠溶液反应:
31、二氧化硅与氢氧化钠反应:
32、二氧化硅与氢氟酸反应:
33、二氧化硅与碳酸钠反应:
34、二氧化硅与氧化钙反应:
35、硅酸钠溶液与二氧化碳的反应:
36、硅酸钠制取硅酸的反应:
37、硅与氢氧化钠溶液反应:
38、硅的制取:
39、硫与氧气:
40、二氧化硫与氧气:
41、二氧化硫与水:
42、三氧化硫与水:
43、三氧化硫与氧化钙:
44、三氧化硫与氢氧化钙:
45、铜与浓硫酸:
46、碳与浓硫酸:
47、氮气与氧气:
48、氮气与氢气:
49、一氧化氮与氧气:
50、二氧化氮与水:
51、氨气与水:
52、氨气与氯化氢:
53、氯化铵分解:
54、碳酸氢铵受热分解:
55、硝酸铵与氢氧化钠反应:
56、实验室制氨气:
57、铜与稀硝酸:
58、铜与浓硝酸:
59、氨的催化氧化:
60、碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液反应:
61、碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液反应:
62、碳酸氢钡溶液与少量氢氧化钠溶液反应:
63、碳酸氢钡溶液与足量氢氧化钠溶液反应:
64、氢氧化钡与硫酸氢钠混合溶液恰好呈中性:
65、氢氧化钡与硫酸氢钠混合溶液恰好沉淀完全:
三、重要规律:
1、氧化还原反应规律:
①判断依据: 或 。
②化合价守恒: ;
电子守恒: 。
2、复分解型离子反应发生的条件:
3、物质的摩尔质量规律:
4、阿伏加德罗定律及重要推论:
①定律:
②重要推论及公式:
ⅰ、
ⅱ、
5、决定物质体积的主要因素:
①决定因素:
②固体和液体:
③气体:
6、物质的量与化学方程式计量系数的关系:
四、重要公式
1、粒子数与物质的量的关系:
2、质量与物质的量的关系:
3、气体摩尔体积与物质的量的关系:
4、物质的量浓度与溶液体积和溶质的物质的量的关系:
5、溶液稀释:
6、平均相对分子质量计算公式:
五、重要方法
1、标氧化还原反应中电子转移的方向和数目的方法
①双线桥法:
②单线桥法:
2、比较氧化性、还原性强弱的方法
①利用活动性顺序比较:
②利用反应方程式比较:
3、离子方程式的书写方法:
4、判断离子方程式正误的方法:
5、判断离子是否共存的方法:
6、浓度换算:
7、溶液稀释计算、相同(不同)溶液混合计算:
8、物质的量应用与化学方程式计算:
9、物质的分类方法:
10、除杂的方法:
六、重要实验
1、钠与水反应:
①现象:
②方程式:
2、碳酸氢钠受热分解:
①现象:
②方程式:
3、焰色反应:
①定义: ;
②现象: 钠 ; 钾 。
4、配制一定物质的量浓度的溶液:
①步骤:
②误差分析:
ⅰ分析方法:
ⅱ常见情况:
5、离子的检验:
①CO32-:
②HCO3-:
③Cl-:
④Fe3+:
⑤Fe2+:
⑥Al3+:
⑦NH4+:
⑧SO42-:
6、物质的分离和提纯
(1)过滤:
①定义:
②适用范围: ③注意事项:
(2)蒸发:
①定义:
②适用范围: ③注意事项:
(3)蒸馏:
①定义:
②适用范围: ③注意事项:
(4)萃取:
①定义:
②适用范围: ③注意事项:
(5)粗盐的提纯的方法:
7、氯气的实验室制法:
①原理:
②步骤:
③收集方法:
④净化和干燥:
⑤尾气处理:
8、氨气的实验室制法
①原理:
②步骤:
③收集方法:
④净化和干燥:
⑤尾气处理:
9、氢氧化铝、氢氧化亚铁和氢氧化铁胶体的制备:
10、喷泉实验:
11、三氯化铝和氢氧化钠反应:
(1)将氢氧化钠加入三氯化铝溶液中:
(2)将三氯化铝加入氢氧化钠溶液中:
七、重要问题
1、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系:
2、溶液的导电性强弱的决定因素:
3、胶体的性质:
4、几种重要物质的保存:
①钠: ; ②过氧化钠: ;
③氯水: ; ④漂白粉 ;
⑤盐酸: ; ⑥硫酸亚铁: ;
⑦氢氧化钠: ; ⑧硫酸溶液: ;
⑨氢氟酸: ; ⑩硝酸: 。
5、氯水和二氧化硫的漂白原理比较:
6、几种重要物质的重要性质:
①Na:
②Cl2 :
③Na2O2 :
④NaHCO3 :
⑤铝、氧化铝和氢氧化铝:
⑥氨气:
⑦二氧化硫和三氧化硫:
⑧一氧化氮和二氧化氮:
⑨浓硫酸和硝酸:
⑩硅和二氧化硅:
7、实验室的安全:
8、二氧化硫和二氧化氮的污染:
9、硫酸的制取原理:
10、硝酸的制取原理:
八、典型习题
1、根据反应①2A3++2B-=2A2++B2 ② C2+2B-=2C-+B2 ③ 2A2++C2=2A3++2C- 判断反应中具有氧化性的物质的氧化性的强弱: ;具有还原性的物质的还原性强弱: 。
2、在反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,氧化剂是 ,氧化剂和还原剂的物质的量之比是 ,氧化产物和还原产物的物质的量之比是 ,转移的电子数为 。
3、判断下列离子方程式是否正确,若不正确加以改正:
①氢氧化钡与硫酸: Ba2++SO42-=BaSO4 ↓ ( )
②钠与水反应: Na+H2O=Na++OH-+H2↑ ( )
③醋酸与碳酸钙: CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ ( )
④硫酸铜与氢氧化钡: Ba2++SO42-=BaSO4 ↓ ( )
⑤二氧化锰与浓盐酸: MnO2+2H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+H2O ( )
⑥碳酸氢钠与氢氧化钠: HCO3-+OH-= H2O+CO2↑ ( )
⑦铁与盐酸: 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ ( )
⑧氯化亚铁溶液与氯气: Fe2+ + Cl2= Fe3++2Cl- ( )
⑨碳酸氢钠与足量氢氧化钡:HCO3-+ Ba2++OH-= BaCO3↓+ H2O( )
⑩氯气与水: Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- ( )
(11)钠和硫酸铜溶液反应: 2Na+ Cu2+=2Na++ Cu ( )
(12)足量CO2与NaOH反应: CO2+2OH-= CO32-+ H2O ( )
4、如何鉴别Na2CO3和NaHCO3?不用任何试剂鉴别Na2CO3 和HCl?写出必要的步骤和离子方程式。
5、(1)在标况下,448LHCl溶于1L水中 ,得到密度为1.2g/mL的盐酸,求溶液中HCl的质量分数和物质的量浓度 。
(2)在标准状况下,用一充满HCl气体的烧瓶做喷泉实验,所得溶液的物质的量浓度是多少?
6、现有质量分数为98%,密度为1.84g/mL的浓硫酸,求:
①浓硫酸的物质的量浓度;②配制500mL 2mol/L 的硫酸溶液需浓硫酸多少mL?
7、现有7.8gNa2O2与一定量的水反应后得到500mL溶液,求:①生成O2的体积(标况)是多少?②生成的溶液的物质的量浓度是多少?③中和此溶液需要2mol/LHCl多少mL?
8、把4.6g钠溶于水中,完全反应后溶液中每50个水分子中含1个Na+,求:
①所需水的质量;②所得溶液中溶质的质量分数是多少?
9、如何除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),写出试剂和分离方法及必要的离子方程式:
①Na2CO3(NaHCO3):
②NaHCO3(Na2CO3):
③CO2(HCl):
④Cl2(HCl):
⑤NaOH(Na2CO3):
⑥NaCl(I2)
10、由甲烷和氢气组成的混合气体,混合气体相对于氢气的密度为5,求原混合气体的体积中甲烷的体积分数?
11、向200mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中,加入350mL2mol/L NaOH溶液,可以得到氢氧化铝多少克?若想得到3.9克氢氧化铝,应向200mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中加入2mol/L NaOH溶液多少mL?
12、将密度为1.45g/mL的硫酸溶液,逐滴加入一定量的BaCl2溶液直至沉淀恰好完全为止。若反应前溶液的质量恰好与反应后沉淀的质量相等,求原硫酸溶液的物质的量浓度是多少mol/L?
九、补充问题
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