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第一学期期末考试


2015-10-19 10:55:00   来源:   撰稿:董啸   摄影摄像:    ;  评论:0 点击:

2007~2008学年度第一学期期末考试高一化学试卷 题号 一 二

20072008学年度第一学期期末考试

高一化学试卷

题号

总分

得分

 

 

 

 

 

可能用到的相对原子质量:H1   He4  O16     Zn:65

一、选择题(本题包括22小题,每小题2分,共44分;每小题只有一个选项符合题意)

1 以下是一些常用的危险品标志,装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是  

          A                B                 C                    D

2同温同压下,决定气体体积的最主要因素是    

A分子间距离        B分子大小           C分子数           D气体种类

3.物质分类的依据通常是根据它的组成和性质,下列物质的分类中,只考虑组成的是 

A.硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐

B.二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性物质

C.氢氧化钠是碱、易溶性碱、强碱

D.碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐

4.地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是 

A.熔点很高                    B.与水反应生成对应的酸

C.可与烧碱反应生成盐          D.坚硬

5.在阳光下混合下列各组气体,不会发生反应的是  

A NH3O2      BNOO2     CNH3 HCl     DH2Cl2

6.下列物质间发生化学反应,不同条件下可得到不同产物的是  

A Cu HNO3    BNaCl2    CMgO2    DAlNaOH溶液

7.下列物质间反应后,没有碱生成的是   

A.过氧化钠和水                B.氧化钙和水     

C.硫酸铁和氨水                D.二氧化硅和氢氧化钠溶液

8.关于Na2CO3NaHCO3性质的比较中,不正确的是  

A.热稳定性:Na2CO3NaHCO3

B.常温时,在水中的溶解度:Na2CO3NaHCO3

C.与盐酸反应的剧烈程度:Na2CO3NaHCO3

D.等质量的固体与足量的稀硫酸反应放出CO2的质量:NaHCO3Na2CO3

9.以下物质及其用途关系不正确的是  

A.铝—工业上用于制造氧化铝            B.氧化铝—作耐火材料,耐高温实验仪器等

C.氢氧化铝—医疗上用于治疗胃酸过多    D.明矾—作净水剂

10①用PH试纸测定溶液的PH  ②过滤  ③蒸发  ④稀释溶液,上述实验中均需要用到的仪器是   

A烧杯             B胶头滴管           C玻璃棒           D漏斗

11已知一氯乙烷通常是无色液体,不溶于水,密度小于1g/mL,沸点为12.3。要从水与一氯乙烷的混合物中将一氯乙烷分离出来,下列方法最合理的是   

A蒸馏             B分液               C过滤             D蒸发

12.用坩埚钳夹住一小块刚用盐酸处理过的铝箔,在酒精灯上加热至熔化,发现熔化的铝箔不滴落。关于该实验中有关问题的解释不正确的是 

A.铝箔熔化,失去金属光泽          B.铝在空气中能很快形成氧化膜

C.氧化铝的熔点比铝高              D.氧化铝与盐酸不反应

13观察颜色  通入紫色石蕊试液  通入品红溶液,上述方法或试剂(必要时可加热)能用于鉴别SO2Cl2的是:   

A.只有      B.只有     C.只有     D

14.下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂,其中错误的是   

A.二氧化氮中混有NO

BNaNO3溶液中混有Na2SO4BaNO32

C.氯气中混有水蒸气浓硫酸

D.氨气中混有水蒸气NaOH固体

15.某溶液中,滴加KSCN溶液时无明显现象发生,再滴入少量氯水,溶液立即显红色。则原溶液中一定含有的是 

AFe2+              BFe3+               CK+         DNH4+

16.铜粉加入稀盐酸中,加热无现象,此时向其中加入一种盐则会出现如下的现象:铜粉溶解、溶液变蓝,同时有气体放出,这种盐是   

ANaCl     BKNO3        CFeCl2             DFe2SO43

17.对四种无色溶液进行离子检验,实验结果如下,其中明显错误的是 

AK+ Na+ClNO3          BCu2+NO3OHHCO3

CNa+OHClNO3          DK+ Na+ S2 Cl

18.由下列离子方程式改写成的化学方程式正确的是  

ACu2+ 2OH CuOH2

CuCO3 2NaOH CuOH2 Na2CO3

BCO32 2H+ CO2 H2O

BaCO3 2HCl BaCl2 CO2 H2O

CFe 2H+ H2 Fe2+

Fe 2HNO3 H2 FeNO32

DH+ OH   H2O

2KOH H2SO4 K2SO4  2H2O

19.下列反应中,SO2作氧化剂的是 

A2NaOH SO2 Na2SO3 H2O

B2SO2 O2 2SO3

CSO2 2H2S 3S 2H2O

DC 2H2SO4(浓)  △CO2 + 2H2O + 2SO2

20.“纳米材料”是粒子直径为1nm100nm的材料,纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中,得到的物质是溶液  是胶体  具有丁达尔现象  不能透过半透膜  不能透过滤纸  静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是 

A            B          C         D

211LNa2SO4溶液中含0.4mol Na+,则溶液中SO42-物质的量浓度为     

A0.1mol/L           B0.2mol/L         C0.6mol/L        D0.4mol/L

22.下列两种物质中所含分子数目相同的是   

A2g氢气和8g氦气

B.常温常压下,2L氢气和2L

C.常温常压下1mol氧气和标准状况下32g氧气

D.常温常压下,22.4L氧气和2g氢气

 

 

 

请将选择题的答案写在下面的答题栏中。

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

答案

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

题号

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

答案

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

二、填空与简答题(本题包括7个小题,共29分)

23.有下列物质:①水  ②豆浆  空气  氧化亚铁  ⑤碘酒  ⑥乙醇  ⑦水合碳酸钠  ⑧氢氧化钠

其中,属于混合物的是           (填写序号,下同);属于氧化物的是           ;属于碱的是           ;属于有机物的是          

24.有下列物品和设备:①陶瓷餐具  ②砖瓦  ③水泥路桥  ④玻璃  ⑤水晶镜片  ⑥石英钟表  ⑦玛瑙手镯  ⑧硅太阳能电池  ⑨石英光导纤维  ⑩计算机芯片

1)用到硅单质的是                        

2)所用材料为SiO2或要用到SiO2的是                          

3)属于硅酸盐产品的是                        

252Cr2O7 + 14HCl(浓)  2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中,        是氧化剂,表现还原性的物质是       ,当有1mol K2Cr2O4反应时,该反应中电子转移的数目              mol

262mol O3 3mol O2 的质量             (填“相等”、“不相等”或“无法判断”);分子数之比是             ;含有氧原子的数目之比为             ;在相同条件下气体的体积之比为             

27.请你选用AlCl3溶液、氨水、盐酸、NaOH溶液中的某些,完成以下实验对应的化学反应方程式。

1)使溶液中的Al3+恰好全部沉淀出来,                                  

2)加酸使(1)产生的沉淀全部溶解,                                  

3)加碱使(1)产生的沉淀全部溶解,                                  

28已知A是一种金属,B溶液能使酚酞试液变红,且焰色反应呈黄色;DF相遇会产生白烟。ABCDEF间有如下变化关系:

 

 


1A的名称是                F的化学式是                    

2BD反应的化学方程式为                                       

3F在空气中遇水蒸气产生白雾现象,这白雾实际上是                    

29.珍惜地球,保护环境已成为世界人民的共同愿望。但目前,汽车尾气(含有烃类、COSO2NO等)已成为许多大城市空气的主要污染源。

1)汽车燃料中一般不含氮元素,尾气中含有NO的原因是                         (也可以用方程式表达)。

2)治理汽车尾气中NOCO的一种方法是:在汽车的排气管上装一个催化转化装置,使NOCO反应,生成CO2N2 。反应的方程式是                          

3)下列措施中,能减少或控制汽车尾气污染且可行的是           

①制定严格的汽车尾气排放标准,并严格执行。

②开发清洁能源汽车,如氢能汽车、太阳能汽车等。

③市民出行戴防护面具。

④市民大量移居城市郊区。

三、实验与探究题(2小题,共16分)

30.下面是用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制0 .5mol/L的稀硫酸500mL的操作,请按要求填空:

1)所需浓硫酸的体积为                  

2)如果实验室有10 mL20 mL50 mL  量筒,选用           mL 量筒。量取时发现量筒不干净,用蒸馏水洗净后直接量取,所配溶液浓度将           (“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

3)将量取的浓硫酸慢慢注入盛有约100mL蒸馏水的           里,并不断搅拌,目的是                         

4)将                后的上述溶液沿            注入            中,并用50mL 蒸馏水洗涤烧杯23次,洗涤液也要                  

5)加蒸馏水至距刻度线           处,改用              加蒸馏水,使溶液的凹液面最低处正好跟刻度线相平。

31用脱脂棉包住0.2g过氧化钠粉末,置于石棉网上,往脱脂棉上滴几滴水,可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

1)由上述实验现象可得出两条有关过氧化钠跟水反应的结论是:

第一:有氧气生成;

第二:                

2)某研究性学习小组拟用如下图所示的装置进行实验,以验证上述结论。

用以验证第一条结论的实验操作是                     ,现象是                                   

为了验证第二条结论,将管口b浸入水中,可观察到的现象为                

四、计算题(11分)

32.把6.5gZn放入足量盐酸中,锌完全反应。计算:

1)参加反应的HCl的物质的量;

2)生成H2的体积(标准状况)。

 

 

 

 

 

 

33.把2.0mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/LH2SO4溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。计算:

1)混合溶液中H+ Cu2+的物质的量浓度;

2)向溶液中加入足量铁粉,经足够长的时间后,铁粉有剩余。此时溶液中 Fe2+的物质的量浓度。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

参考答案

一、             选择题(22小题,每小题2分,共44分)

 

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

答案

A

C

A

B

A

A

D

C

A

C

B

题号

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

答案

D

D

A

A

B

B

D

C

C

B

C

二、填空与简答题(5小题,共29分)

23.(4分)②③⑤           

24.(3分)(1)⑧⑩  2)④⑤⑥⑦⑨   3)①②③④

25(3)2Cr2O7    HCl    6

26.(4分)相等,23   1123

27.(6分)(1) AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl     (2) Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O      (3)  Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

28.(5分)(1)钠    HCl

2 NaOH+NH4ClNaCl+NH3+H23 盐酸小液滴

29.(4分)(1)在机动车内燃机中燃料燃烧产生的高温条件下,空气中的氮气往往也参与反应,生成NO(或N2 + O2 高温 2NO 22NO + 2CO催化剂 2CO2 + N2    3)①②

三、实验与探究题(2小题,共16分)

30.(11分)(113.6mL  220   偏低  3)烧杯    将浓硫酸冲稀减少实验误差

4)冷却到室温的溶液   玻璃棒  500mL容量瓶   转移到容量瓶中

51-2cm    胶头滴管

31.(5分)(1)放出大量的热

2)打开阀门向试管中滴入少量的水,用带火星的木条,靠近a处。     如果木条复燃,则有氧气生成,反之无氧气生成。    水中有气泡生成。

四、计算题(11分)

32.(4分)(10.2mol    22.24L

33.(7分) 1C(H+)=1mol/L   C(Cu2+)=1mol/L   (2) C(Fe2+)=1.5mol/L

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