必修一：重要化学反应的方程式总结
2015-10-19 10:52:31 来源： 撰稿：董啸 摄影摄像： ; 评论：0 点击：
必修一：重要化学反应的方程式总结
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1、钠在空气中燃烧：2Na ＋ O2 
Na2O2 （黄色的火焰）
钠块在空气中变暗 ：4Na＋O2＝2Na2O
2、钠与水反应：（浮、熔、游、响、红）
2Na ＋ 2H2O ＝ 2H2O ＋ H2 ↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋ ＋ 2OH－＋H2 ↑
3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）：
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ （Na2O与水的反应：Na2O＋H2O＝2NaOH）
4、过氧化钠与二氧化碳： 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2
5、苏打（纯碱）与盐酸反应
①盐酸中滴加纯碱溶液：Na2CO3＋2HCl ＝ 2NaCl＋ H2O＋CO2↑
CO32－ ＋ 2H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑
②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量：
Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32－ ＋ H＋ ＝ HCO3－
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋ ＝ H2O ＋CO2↑
6、小苏打受热分解：2NaHCO3 
Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑
7、氢氧化钠和碳酸氢钠反应：
NaHCO3 ＋ NaOH== Na2CO3 ＋ H2O ；HCO3－＋ OH － ＝ H2O ＋ CO32－
8、碳酸钠转化成碳酸氢钠： Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ＝2NaHCO3
9. 铝箔在氧气中剧烈燃烧：4Al ＋ 3O2 
2Al2O3
10. 铝片与稀盐酸反应：
2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑ 2Al ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋3H2↑
11. 铝与氢氧化钠溶液反应
2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2＋3H2↑
12. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al2O3 ＋ 2NaOH 
2NaAlO2 ＋H2O；Al2O3 ＋ 2OH － ＝ 2AlO2－ ＋ H2O
13. ①氢氧化铝溶液中加盐酸
Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O； Al(OH)3 ＋ 3H＋ ＝ Al3＋ ＋ 3H2O
②Al(OH)3与NaOH溶液反应：
Al(OH)3＋NaOH 
NaAlO2 ＋2 H2O ；Al(OH)3＋OH－ ＝AlO2－＋2 H2O
14. 硫酸铝溶液中滴过量氨水
Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4
Al3＋ ＋ 3 NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋
15、Al(OH)3的热稳定性：2Al（OH）3加热Al2O3+3H2O
16、铁与硫反应：Fe ＋S 
FeS；铁与氧气反应：3Fe＋2O2 Fe3O4
铁在氯气反应：2Fe＋3Cl2 2FeCl3
17. 高温下铁与水反应：3Fe ＋ 4H2O（g) 
Fe3O4 ＋ 4H2
18. 铁与盐酸反应：Fe＋2HCl ＝ FeCl2 ＋H2↑；Fe ＋2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2↑
19. 氧化铁溶于盐酸中 ：
Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O ；Fe2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2O
20. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）
FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl ； Fe3＋ ＋ 3OH － ＝ Fe(OH)3 ↓
21. 氢氧化亚铁被氧化：（白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀）
4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3
22. 氯化亚铁溶液中通入氯气：
2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3 2 Fe2＋ ＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋ ＋ 2Cl－
23. 氯化铁溶液中加入铁粉：
2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2 2Fe3＋ ＋ Fe ＝ 3Fe2＋
24、 用KSCN检验的存在离子方程式：Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3 (血红色)
25、二氧化硅与氢氧化钠反应：
SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O SiO2 ＋ 2OH － ＝ SiO32－ ＋ H2O
26、硅的制取：SiO2 ＋ 2C Si ＋ 2CO↑
27、硅酸钠和盐酸反应：Na2SiO3 ＋2HCl ＝H2SiO3＋2 NaCl
28、氯气与金属反应：
2Na ＋ Cl2 2NaCl； 2Fe ＋ 3Cl2 3FeCl3 ；
Cu ＋ Cl2 CuCl2 Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3
29、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰瓶口有白雾）： H2 ＋ Cl2 2HCl
30、氯气的置换反应：2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2；Cl2 ＋ 2Br－ ＝ Br2 ＋ 2Cl－
Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2 Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl
31、氯气溶于水（新制氯水中含H＋ 、Cl －、ClO －、OH－、Cl2、HClO、H2O）：
Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO Cl2 ＋ H2O ＝ H＋ ＋ Cl － ＋ HClO
32、次氯酸见光分解：2HClO 2HCl ＋ O2↑
33、与碱液反应：Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
34、工业制漂白粉的原理及漂白粉发挥作用的反应：
2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O； Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
35、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）
MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
催化剂 △
MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
36、二氧化硫的催化氧化：2SO2＋O2 ≒ 2SO3
37、铜与浓硫酸反应： Cu＋2H2SO4 (浓） CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑
38、碳与浓硫酸反应： C＋2H2SO4（浓） 2H2O＋CO2↑＋2SO2↑
39、氮气和氢气反应（工业合成氨）：N2 ＋ 3H2 
2NH3
40、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）：
N2 ＋ O2 2NO 2NO ＋ O2 
2NO2
41、二氧化氮溶于水：3NO2 ＋ H2O 2HNO3 ＋ NO
42、NH3与水的反应： NH3＋H2O 
NH3·H2O NH4+＋OH－
简单表示：NH3＋H2O NH4+＋OH－ NH3·H2O 
NH3↑＋H2O
43、 氨的催化氧化 ： 4NH3 ＋5O2 
4NO ＋ 6H2O
44. 碳酸氢铵受热分解 ：NH4HCO3 NH3 ↑＋ H2O↑ ＋ CO2↑
45. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）： HCl ＋ NH3 ＝ NH4Cl
46. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热：
(NH4)2SO4＋2NaOH
2NH3↑＋Na2SO4＋2H2O ；NH4＋＋OH －NH3↑＋H2O
46、 实验室制取氨气：2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
47、与非金属反应：C＋4HNO3(浓)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
48、硝酸分解： 4HNO3 == 2H2O+ 4NO2↑+O2↑ （光照或受热）
49、HNO3与Cu的反应：
Cu＋4HNO3 (浓) Cu (NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
Al、Fe遇冷浓HNO3、浓硫酸钝化（常温），加热可以反应。
50、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体： 4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3
51、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体：4NO ＋ 3O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3
52. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）：
2Al ＋ Fe2O3 2Fe ＋ Al2O3
53. 镁在二氧化碳中燃烧 ： 2Mg ＋ CO2 2MgO ＋ C
54、Fe与稀HNO3反应:
Fe＋6HNO3 Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
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