必修一:重要化学反应的方程式总结
2015-10-20 17:06:20 来源: 撰稿:董啸 摄影摄像: ; 评论:0 点击:
必修一:重要化学反应的方程式总结
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1、钠在空气中燃烧:2Na + O2 Na2O2 (黄色的火焰)
钠块在空气中变暗 :4Na+O2=2Na2O
2、钠与水反应:(浮、熔、游、响、红)
2Na + 2H2O = 2H2O + H2 ↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH-+H2 ↑
3、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂,用于漂白):
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (Na2O与水的反应:Na2O+H2O=2NaOH)
4、过氧化钠与二氧化碳: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
5、苏打(纯碱)与盐酸反应
①盐酸中滴加纯碱溶液:Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O+CO2↑
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量:
Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3-
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+ = H2O +CO2↑
6、小苏打受热分解:2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
7、氢氧化钠和碳酸氢钠反应:
NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O ;HCO3-+ OH - = H2O + CO32-
8、碳酸钠转化成碳酸氢钠: Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3
9. 铝箔在氧气中剧烈燃烧:4Al + 3O2 2Al2O3
10. 铝片与稀盐酸反应:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑
11. 铝与氢氧化钠溶液反应
2Al+2NaOH +2H2O = 2NaAlO2+3H2↑
12. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O;Al2O3 + 2OH - = 2AlO2- + H2O
13. ①氢氧化铝溶液中加盐酸
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O; Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
②Al(OH)3与NaOH溶液反应:
Al(OH)3+NaOH NaAlO2 +2 H2O ;Al(OH)3+OH- =AlO2-+2 H2O
14. 硫酸铝溶液中滴过量氨水
Al2(SO4)3 +6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
15、Al(OH)3的热稳定性:2Al(OH)3加热Al2O3+3H2O
16、铁与硫反应:Fe +S FeS;铁与氧气反应:3Fe+2O2 Fe3O4
铁在氯气反应:2Fe+3Cl2 2FeCl3
17. 高温下铁与水反应:3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2
18. 铁与盐酸反应:Fe+2HCl = FeCl2 +H2↑;Fe +2H+ = Fe2+ + H2↑
19. 氧化铁溶于盐酸中 :
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ;Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
20. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀)
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+3NaCl ; Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ↓
21. 氢氧化亚铁被氧化:(白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色沉淀)
4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3
22. 氯化亚铁溶液中通入氯气:
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-
23. 氯化铁溶液中加入铁粉:
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
24、 用KSCN检验的存在离子方程式:Fe3++3SCN-= Fe (SCN)3 (血红色)
25、二氧化硅与氢氧化钠反应:
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O
26、硅的制取:SiO2 + 2C Si + 2CO↑
27、硅酸钠和盐酸反应:Na2SiO3 +2HCl =H2SiO3+2 NaCl
28、氯气与金属反应:
2Na + Cl2 2NaCl; 2Fe + 3Cl2 3FeCl3 ;
Cu + Cl2 CuCl2 Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3
29、氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰瓶口有白雾): H2 + Cl2 2HCl
30、氯气的置换反应:2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2;Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-
Cl2 +2NaI =2NaCl+I2 Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl
31、氯气溶于水(新制氯水中含H+ 、Cl -、ClO -、OH-、Cl2、HClO、H2O):
Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO
32、次氯酸见光分解:2HClO 2HCl + O2↑
33、与碱液反应:Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O
34、工业制漂白粉的原理及漂白粉发挥作用的反应:
2Cl2+2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O; Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
35、氯气的实验室制法:(仪器:分液漏斗,圆底烧瓶)
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O;
催化剂 △
MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
36、二氧化硫的催化氧化:2SO2+O2 ≒ 2SO3
37、铜与浓硫酸反应: Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4 +2H2O+SO2 ↑
38、碳与浓硫酸反应: C+2H2SO4(浓) 2H2O+CO2↑+2SO2↑
39、氮气和氢气反应(工业合成氨):N2 + 3H2 2NH3
40、氮气和氧气放电下反应(雷雨发庄稼):
N2 + O2 2NO 2NO + O2 2NO2
41、二氧化氮溶于水:3NO2 + H2O 2HNO3 + NO
42、NH3与水的反应: NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-
简单表示:NH3+H2O NH4++OH- NH3·H2O NH3↑+H2O
43、 氨的催化氧化 : 4NH3 +5O2 4NO + 6H2O
44. 碳酸氢铵受热分解 :NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O↑ + CO2↑
45. 用浓盐酸检验氨气(白烟生成): HCl + NH3 = NH4Cl
46. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热:
(NH4)2SO4+2NaOH2NH3↑+Na2SO4+2H2O ;NH4++OH -NH3↑+H2O
46、 实验室制取氨气:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
47、与非金属反应:C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O
48、硝酸分解: 4HNO3 == 2H2O+ 4NO2↑+O2↑ (光照或受热)
49、HNO3与Cu的反应:
Cu+4HNO3 (浓) Cu (NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Al、Fe遇冷浓HNO3、浓硫酸钝化(常温),加热可以反应。
50、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体: 4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3
51、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体:4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3
52. 铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应):
2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3
53. 镁在二氧化碳中燃烧 : 2Mg + CO2 2MgO + C
54、Fe与稀HNO3反应:
Fe+6HNO3 Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
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