高一化学第一学期期末总复习知识要点
2015-10-20 17:05:30 来源: 撰稿:董啸 摄影摄像: ; 评论:0 点击:
高一化学第一学期期末总复习知识要点
班级: 姓名:
一、基本概念:
1、氧化反应:
2、还原反应:
3、氧化还原反应:
4、氧化剂: 5、还原剂:
6、氧化产物: 7、还原产物:
8、电解质:
9、非电解质:
10、强电解质: 11、弱电解质:
12、离子反应:
13、离子方程式:
14、焰色反应:
15、物质的量:
16、摩尔:
17、阿伏加德常数:
18、摩尔质量:
19、气体摩尔体积:
20、物质的量浓度:
21、分散系:
22、胶体:
23、丁达尔效应:
24、游离态和化合态:
25、可逆反应:
26、合金:
二、重要反应:(属于氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂及物质的量比值,属于离子反应的同时写出离子方程式)
1、钠在空气中燃烧: 2、钠与水反应:
3、过氧化钠与水反应: 4、过氧化钠与二氧化碳反应:
5、碳酸钠与盐酸反应: ;
6、少量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应:
7、过量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应:
8、碳酸氢钠受热分解: 9、二氧化碳通入碳酸钠溶液:
10、钠与硫酸铜溶液反应:
11、钠与三氯化铁溶液反应:
12、铁与氯气反应: 13、氯气与水反应:
14、氯气与氢氧化钠溶液反应:
15、氯气与氢氧化钙反应:
16、次氯酸钙与盐酸反应:
17、次氯酸钙与二氧化碳和水反应:
18、实验室制取氯气的反应:
19、氯气与碘化钾溶液反应:
20、碳酸氢钠分别与HCl和NaOH反应:
① ;② 。
21、三氯化铁与铁反应: 22、三氯化铁与铜反应:
23、氯化亚铁与氯气反应:
24、氢氧化亚铁与氧气和水反应:
25、三氧化二铝分别与盐酸和氢氧化钠反应:
① ;② 。
26、氢氧化铝分别与盐酸和氢氧化钠反应:
① ;② 。
27、铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应:
① ;② 。
28、硫酸铝与氨水制备氢氧化铝的反应:
29、①三氯化铝与少量氢氧化钠溶液反应:
②三氯化铝与足量氢氧化钠溶液反应:
30、偏铝酸钠和少量盐酸反应:
31、SiO2与NaOH反应: 32、SiO2与HF反应:
33、SiO2与碳酸钠反应: 34、SiO2与氧化钙反应:
35、硅酸钠溶液与CO2的反应:
36、硅酸钠制取硅酸的反应:
37、硅与氢氧化钠溶液反应:
38、硅的制取:
39、硫与氧气: 40、二氧化硫与氧气:
41、二氧化硫与水: 42、三氧化硫与水:
43、SO2与氧化钙: 44、SO2与氢氧化钙:
45、铜与浓硫酸: 46、碳与浓硫酸:
47、氮气与氧气: 48、氮气与氢气:
49、一氧化氮与氧气: 50、二氧化氮与水:
51、氨气与水: 52、氨气与氯化氢:
53、氯化铵分解: 54、碳酸氢铵受热分解:
55、硝酸铵与NaOH反应: 56、实验室制氨气:
57、铜与稀硝酸:
58、铜与浓硝酸:
59、氨的催化氧化:
60、碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液反应:
61、碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液反应:
62、碳酸氢钡溶液与少量氢氧化钠溶液反应:
63、碳酸氢钡溶液与足量氢氧化钠溶液反应:
64、氢氧化钡与硫酸氢钠混合溶液恰好呈中性:
65、氢氧化钡与硫酸氢钠混合溶液恰好沉淀完全:
三、重要规律:
1、氧化还原反应规律:
①判断依据: 或 。
②化合价守恒: ;
电子守恒: 。
2、复分解型离子反应发生的条件:
3、物质的摩尔质量规律:
4、阿伏加德罗定律及重要推论:
①定律:
②重要推论及公式:
ⅰ、 ⅱ、
5、决定物质体积的主要因素:
6、物质的量与化学方程式计量系数的关系:
四、重要公式
1、粒子数与物质的量的关系: 2、质量与物质的量的关系:
3、气体摩尔体积与物质的量的关系:
4、物质的量浓度与溶液体积的关系:
5、溶液稀释: 6、平均相对分子质量计算公式:
五、重要方法
1、标氧化还原反应中电子转移的方向和数目的方法
①双线桥法:
②单线桥法:
2、比较氧化性、还原性强弱的方法
①利用活动性顺序比较:
②利用反应方程式比较:
3、离子方程式的书写方法:
4、判断离子方程式正误的方法:
5、判断离子是否共存的方法:
6、浓度换算:
7、溶液稀释计算、相同(不同)溶液混合计算:
8、物质的量应用与化学方程式计算:
9、物质的分类方法:
10、除杂的方法:
六、重要实验
1、钠与水反应:①现象: ②方程式:
2、碳酸氢钠受热分解:①现象: ②方程式:
3、焰色反应: 钠 ; 钾 。
4、配制一定物质的量浓度的溶液:
①步骤:
②误差分析:
ⅰ分析方法:
ⅱ常见情况:
5、离子的检验:
①CO32-:
②HCO3-:
③Cl-:
④Fe3+:
⑤Fe2+:
⑥Al3+:
⑦NH4+:
⑧SO42-:
⑨SO32-:
6、物质的分离和提纯
(1)过滤:
①定义:
②适用范围: ③注意事项:
(2)蒸发:
①定义:
②适用范围: ③注意事项:
(3)蒸馏:
①定义:
②适用范围: ③注意事项:
(4)萃取:
①定义:
②适用范围: ③注意事项:
(5)粗盐的提纯的方法:
7、氯气的实验室制法:
①原理:
②步骤: ③收集方法:
④净化和干燥: ⑤尾气处理:
8、氨气的实验室制法
①原理:
②步骤: ③收集方法:
④净化和干燥: ⑤尾气处理:
9、氢氧化铝、氢氧化亚铁和氢氧化铁胶体的制备:
10、喷泉实验:
11、三氯化铝和氢氧化钠反应:
(1)将氢氧化钠加入三氯化铝溶液中:
(2)将三氯化铝加入氢氧化钠溶液中:
七、重要问题
1、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系:
2、环境保护:
3、胶体的性质:
4、几种重要物质的保存:
①钠: ; ②过氧化钠: ;
③氯水: ; ④漂白粉 ;
⑤盐酸: ; ⑥硫酸亚铁: ;
⑦氢氧化钠: ; ⑧硫酸溶液: ;
⑨氢氟酸: ; ⑩硝酸: 。
5、氯水和二氧化硫的漂白原理比较:
6、几种重要物质的重要性质:
①Na:
②Cl2 :
③Na2O2 :
④NaHCO3 :
⑤铝、氧化铝和氢氧化铝:
⑥氨气:
⑦二氧化硫和三氧化硫:
⑧一氧化氮和二氧化氮:
⑨浓硫酸和硝酸:
⑩硅和二氧化硅:
7、实验室的安全:
8、二氧化硫和二氧化氮的污染:
9、硫酸的制取原理:
10、硝酸的制取原理: