第二节 化学计量在实验中的应用(第3课时)
2015-10-20 16:45:37 来源: 撰稿:董啸 摄影摄像: ; 评论:0 点击:
第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用(第3课时)
班级: 姓名: 小组: 评价:
【使用说明及学法指导】
1、 完成导学内容,阅读课本P14内容,要求所有学生利用30分钟时间独立完成自主学习和探究部分内容,用红笔标记疑点与盲点,以备上课时讨论、展示和质疑;
2、课堂上积极讨论交流,合作探究,了解气体摩尔体积的的概念,掌握有关气体摩尔体积的计算
【学习目标】
1、 了解气体摩尔体积的的概念,掌握有关气体摩尔体积的计算。了解阿伏加德定律及应用
2、 提高分析、推理、归纳、总结的能力
3、 通过教学激发学生的学习兴趣和主动参与意识。
【学习重难点】气体摩尔体积的计算。
【导学】
1、摩尔质量的定义是什么?
2、物质的质量、体积、密度之间的关系是什么?
3. 你知道物质为什么会有“三态”变化吗?物质的“三态”变化是物理变化还是化学变化?
4、完成表格
⑴计算出常温常压下1molFe、Al、Pb三种固体、1molH2O、H2SO4三种液体的体积,填表并比较体积大小是否相等。
物质 |
物质的量 mol |
质量 g |
密度 g·cm-3 |
体积 cm3 |
Fe(固) |
1 |
|
7.8 |
|
Al(固) |
1 |
|
2.7 |
|
Pb(固) |
1 |
|
11.3 |
|
H2O(液) |
1 |
|
1.0 |
|
H2SO4(液) |
1 |
|
1.83 |
|
结论1:在外界条件和粒子数目相同的情况下,不同固态物质的体积 (相等,不相等);在外界条件和粒子数目相同的情况下,不同液态物质的体积 (相等,不相等);
(2)计算出标准状况下(0℃、101kPa)1mol 下列气体的体积,并填表(分析研究所得的数据,发现其中的规律性):
物质 |
物质的量 mol |
质量 g |
密度 g·L-1 |
体积 L |
N2(气) |
1 |
|
1.2505 |
|
H2(气) |
1 |
|
0.0899 |
|
O2(气) |
1 |
|
1.429 |
|
空气(气) |
1 |
|
1.29 |
|
结论2:在外界条件和粒子数相同的情况下,气态物质的体积 (相等,不相等); 。
【自主学习】
一、气体摩尔体积
1、影响物质体积的因素从微观来看有:(1) (2) (3)
2、1mol固体或液体的体积不同的原因:
3、影响物质体积的因素从微观来看主要有:(1) (2)
4、气体摩尔体积的概念:
符号 数学表达式
相同的温度和压强下Vm是 (固定不变,可变)的。
5、标准状况(即0℃,1.01×105Pa时的状况)下任何气体的摩尔体积都约是22.4L/mol,这是在特定条件下的气体摩尔体积。
标准状况下气体的体积和物质的量的关系表达式:
练习
1、标准状况下,2.2 g CO2的体积是多少?
2、标准状况下6.72L二氧化碳气体的质量为多少克?
二、阿伏加德罗定律
在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有 数目的分子。
【合作探究】
课题一、气体的摩尔体积的理解
1、为什么1摩尔任何气体在相同条件下(同温同压)的体积相同,
2、在应用气体摩尔体积22.4L/mol时应注意以下三个问题:
(1)四要素: 、 、 、
(2)“约”字的含义:
(3)适用对象:(1) (2)
3、应用练习:下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )
A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B.通常状况(室温、101kPa)下,气体摩尔体积约为22.4 L/mol
C.标准状况(0℃、101kPa)下,1 mol H2O的体积是22.4 L
D.标准状况(0℃、101kPa)下,气体摩尔体积约为22.4 L/mol
课题二、阿伏加德罗定律的推论:
1、同温同压条件下,不同气体的体积之比等 ,也等于
设两种气体体积分别为V1、V2;分子数为N1、N2;物质的量分别为n1、n2。
上述推论可表示为:
推导过程:
2、同温同体积条件下,两种气体的压强之比等于 之比,
即:同T同V下,上述推论可表示为:
3、同温同压不同气体的摩尔质量之比等于密度之比。摩尔质量分别为M1,M2;
密度分别为r1,r2。则:同T同P下, =D (D为相对密度)、
推导过程:
4、 应用练习:
⑴N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7:11:16时,它们的分子个数比为___________;物质的量之比为___________;同温同压下体积比为___________。
⑵已知某气体在相同状况下与空气的密度之比是0.97,求该气体的式量
课题三、有关气体摩尔体积的计算
1.物质的量、粒子数、物质的质量、气体体积之间的比较与换算。
以物质的量为核心,各种化学计量之间的换算如下:
2、应用练习:某气体在标准状况下240mL的质量为0.3g,求它的式量。
课题四、有关化学方程式的计算
1、从物质的质量之比、 物质的量之比、相同条件下体积之比几方面分析下列化学方程式的意义
120℃时 2H2 (g) + O2 (g) 2H2O(g)
质量: 4g : 32g : 36g
物质的量: : :
相同条件下体积: 体积 : 体积 : 体积
2、结论:
化学方程式中各物质化学式前的化学计量数之比 它们的分子个数比,
物质的量之比, 相同条件下气体的体积之比;
3、应用练习:
标准状况下,0.5molA2与33.6LB2气全化合生成1molC物质,则C的化学式为( )
A.A2B B.AB C.AB2 D.AB3
【基础训练】
1、计算,在标准状况下以下几种物质的质量、体积和分子个数。
(1)1.5 mol H2 (2)0.5 mol O2
2、1molCl2和36.5gHCl气体的体积,前者与后者的关系是( )
A.大于 B.小于 C.等于 D.不能确定
3、在标准状况下,下列气体体积最大的是( )
A.32gO2 B.3gH2 C.30gH2S D.14gN2
4、下列说法正确的是 ( )
A.CO2和O2的摩尔体积都约是22.4升
B.总质量为28克的CO和N4的混合气体,体积是22.4升
C.18克水和100℃时的22.4升水蒸汽的质量相等
D.3.01×1023个CH4分子和40克SO3分子数相等而体积不一定相等
【拓展训练】
1、同温同压下,等质量的SO2和CO2相比较,下列叙述中正确的是( )
A.密度之比为16∶11 B.密度之比为11∶16
C.体积之比为1∶1 D.体积之比为11∶16
2、1molO2在放电情况下,有30%转化为臭氧(O3),则放电后所得混合气体对H2的相对密度是 ( )A.16 B.17.8 C.18.4 D.35.6
学习反思与纠错:
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