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第二节 化学计量在实验中的应用(第3课时)


2015-10-20 16:45:37   来源:   撰稿:董啸   摄影摄像:    ;  评论:0 点击:

第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用(第3课时)班级: 姓名: 小组: 评价: 【使用说明及学法指导】1、 完成导学内容,阅读课本P14内容,要求所有学生利用30分钟时间独立完成自主学习和探

第一章 从实验学化学

 第二节 化学计量在实验中的应用(第3课时)

班级:           姓名:           小组:           评价:      

使用说明及学法指导

1、 完成导学内容,阅读课本P14内容,要求所有学生利用30分钟时间独立完成自主学习和探究部分内容,用红笔标记疑点与盲点,以备上课时讨论、展示和质疑;

2、课堂上积极讨论交流,合作探究,了解气体摩尔体积的的概念,掌握有关气体摩尔体积的计算

【学习目标】

1、  了解气体摩尔体积的的概念,掌握有关气体摩尔体积的计算。了解阿伏加德定律及应用

2、  提高分析、推理、归纳、总结的能力

3、  通过教学激发学生的学习兴趣和主动参与意识。

【学习重难点】气体摩尔体积的计算。

【导学】

1、摩尔质量的定义是什么?

2、物质的质量、体积、密度之间的关系是什么?

3. 你知道物质为什么会有“三态”变化吗?物质的“三态”变化是物理变化还是化学变化?

 

4、完成表格

计算出常温常压下1molFeAlPb三种固体、1molH2OH2SO4三种液体的体积,填表并比较体积大小是否相等。

 

物质

物质的量

mol

质量

g

密度

g·cm3

体积

cm3

Fe()

1

 

7.8

 

Al()

1

 

2.7

 

Pb()

1

 

11.3

 

H2O()

1

 

1.0

 

H2SO4()

1

 

1.83

 

结论1:在外界条件和粒子数目相同的情况下,不同固态物质的体积          (相等,不相等);在外界条件和粒子数目相同的情况下,不同液态物质的体积          (相等,不相等);

2计算出标准状况下(0101kPa1mol 下列气体的体积,并填表(分析研究所得的数据,发现其中的规律性):

 

物质

物质的量

mol

质量

g

密度

g·L1

体积

L

N2()

1

 

1.2505

 

H2()

1

 

0.0899

 

O2()

1

 

1.429

 

空气()

1

 

1.29

 

结论2:在外界条件和粒子数相同的情况下,气态物质的体积           (相等,不相等);      

【自主学习】

一、气体摩尔体积
1
、影响物质体积的因素从微观来看有:(1        2         3       

21mol固体或液体的体积不同的原因:                                              

                                                                            

3、影响物质体积的因素从微观来看主要有:(1        2        

4、气体摩尔体积的概念:                                                         

符号           数学表达式                                                   

相同的温度和压强下Vm                (固定不变,可变)的。                 

5、标准状况(即0℃,1.01×105Pa时的状况)下任何气体的摩尔体积都约是22.4L/mol,这是在特定条件下的气体摩尔体积。

   标准状况下气体的体积和物质的量的关系表达式:                                                    

练习

1、标准状况下,2.2 g CO2的体积是多少?

 

2、标准状况下6.72L二氧化碳气体的质量为多少克?

 

二、阿伏加德罗定律

  在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有        数目的分子。

                                             

【合作探究】

课题一、气体的摩尔体积的理解

1、为什么1摩尔任何气体在相同条件下(同温同压)的体积相同,

 

2、在应用气体摩尔体积22.4L/mol时应注意以下三个问题:

1)四要素:                                                         

2)“约”字的含义:                                                                                             

3)适用对象:(1                 2                           

3、应用练习:下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是(   

A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

B.通常状况(室温、101kPa)下,气体摩尔体积约为22.4 L/mol

C.标准状况(0℃101kPa)下,1 mol H2O的体积是22.4 L

D.标准状况(0℃101kPa)下,气体摩尔体积约为22.4 L/mol

课题二、阿伏加德罗定律的推论:

1、同温同压条件下,不同气体的体积之比等               ,也等于             

设两种气体体积分别为V1V2;分子数为N1N2;物质的量分别为n1n2

上述推论可表示为:                          

推导过程:                                                                                                                                      

2、同温同体积条件下,两种气体的压强之比等于          之比,

即:同TV下,上述推论可表示为:                   

3、同温同压不同气体的摩尔质量之比等于密度之比。摩尔质量分别为M1M2

 

密度分别为r1r2。则:同TP下, =D D为相对密度)、

 

推导过程:                                                             

4、  应用练习:

N2CO2SO2三种气体的质量比为71116时,它们的分子个数比为___________;物质的量之比为___________;同温同压下体积比为___________

已知某气体在相同状况下与空气的密度之比是0.97,求该气体的式量

 

 

课题三、有关气体摩尔体积的计算

 1.物质的量、粒子数、物质的质量、气体体积之间的比较与换算。
  以物质的量为核心,各种化学计量之间的换算如下:

 

 

 

 

 

 


2、应用练习:某气体在标准状况下240mL的质量为0.3g,求它的式量。

 

课题四、有关化学方程式的计算  

1、从物质的质量之比、 物质的量之比、相同条件下体积之比几方面分析下列化学方程式的意义

 120℃时     2H2 g +  O2 g  2H2Og

    质量:   4g  :    32g  :      36g

  物质的量:                                  

相同条件下体积:     体积 :      体积 :      体积
   2
、结论:

化学方程式中各物质化学式前的化学计量数之比        它们的分子个数比,

      物质的量之比,      相同条件下气体的体积之比;

3、应用练习:

标准状况下,0.5molA233.6LB2气全化合生成1molC物质,则C的化学式为(    )

A.A2B           B.AB            C.AB2           D.AB3

基础训练

1、计算,在标准状况下以下几种物质的质量、体积和分子个数。

11.5 mol H2      20.5 mol O

21molCl236.5gHCl气体的体积,前者与后者的关系是(    )

A.大于          B.小于          C.等于          D.不能确定

3、在标准状况下,下列气体体积最大的是(    )

A.32gO2         B.3gH2      C.30gH2S        D.14gN2

4、下列说法正确的是      (    )

A.CO2O2的摩尔体积都约是22.4

B.总质量为28克的CON4的混合气体,体积是22.4

C.18水和100℃时的22.4升水蒸汽的质量相等

D.3.01×1023CH4分子和40SO3分子数相等而体积不一定相等

 

拓展训练

1、同温同压下,等质量的SO2CO2相比较,下列叙述中正确的是(    )

A.密度之比为16∶11              B.密度之比为11∶16

C.体积之比为1∶1                D.体积之比为11∶16

21molO2在放电情况下,有30%转化为臭氧(O3),则放电后所得混合气体对H2的相对密度是 (    )A.16            B.17.8          C.18.4          D.35.6

 

 

 

学习反思与纠错:                                                           

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