第二节 化学计量在实验中的应用

2015-10-19 11:00:04   来源：   撰稿：董啸   摄影摄像：    ;  评论：0 点击：

第二节   化学计量在实验中的应用（学案）

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一、物质的量：物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一。

1、物质的量：

①含义：物质的量是表示                            的物理量。它表

示                     的集合体。

②符号：                  。③单位：                  （mol）。

2、摩尔：

摩尔是              的单位，每摩尔物质含有              个微粒。摩尔简称“摩”，符号为 “mol”。

3、阿伏加德罗常数

阿伏加德罗常数：                          叫做阿伏加德罗常数。通常用近似值                    mol^－1。符号：           ；单位：mol^－1

4、物质的量和微粒个数的关系：

    【推论】：①物质的物质的量相同，            就相同。

②物质的物质的量之比，等于           之比。

5、摩尔质量：

①定义：                                   叫做摩尔质量。

②摩尔质量的符号为：            ；③单位：                    。

④规律：大量实验证明， 1mol任何粒子或物质的质量都以         为单位，在            上与                              相等。

6、物质的质量与物质的量之间的关系：

二、气体摩尔体积

1、固体、液体和气体的体积比较

在外界条件相同、粒子数也相同的情况下，             的体积不同，而          的体积              。

2、决定物质体积的主要因素

①               ；②                   ；③                 。

 [讨论题]为什么在外界条件相同、粒子数也相同的情况下，不同的固体或液体的体积各不同，而气体的体积却基本相同？

在1 mol不同的固态物质或液态物质中，粒子之间的距离       ，因而固态物质或液态物质的体积主要决定于         ，而不同的物质        是各不相同的，所以，l mol不同的固态物质或液态物质的体积                 。

 对于气体，决定物质体积大小的主要因素是              ，而不同的气体在同一条件下，             是相等的，所以1mol任何气体的体积          。

3、阿伏加德罗定律

阿伏加德罗定律：                                                。

推论：

①同温同压下，相同体积的任何气体的            都相同。

②同温同压下，任何气体的            等于              。

③同温同压下，任何气体的            等于              。

④同温同容下，任何气体的            等于              。

⑤气体的摩尔质量等于                 与                      之积。

⑥相对密度和平均相对分子质量：

4、气体摩尔体积

①定义：                                        叫做气体摩尔体积。符号：            ， 单位：                。

②在标准状况时的气体摩尔体积：在标准状况（              ）时，气体摩尔体积约为               。适用的对象：                 。

③关系式：                                             。

三、物质的量在化学实验中的作用

1、物质的量浓度

（1）定义：                                                     ，叫做溶质B的物质的量浓度。

（2）符号：           ；（3）单位：               。

2、关系：  

3、简单计算

4、溶液配制

（1）仪器：                                                      。

容量瓶上的信息：              、            、                 。

【容量瓶的使用方法】

v         选择：根据配置溶液的体积要求，选择需要的容量瓶的         。      

v   检查：往容量瓶中加水，                                      ，

如果不漏水，                                               。

v   洗涤：将容量瓶用            洗净即可，不能用               。                

（2）配制过程

①       ：                                                 ；

②       ：                                                 ；

③       ：                                                 ；

④       ：                                                     ，                                                             。

⑤       ：                                                       

，                                                             。

【归纳】物质的量浓度溶液配置步骤:                        （五个字）。

（3）误差分析

①称量时所引起的误差：

天平砝码沾有其他物质或锈蚀，致使溶液浓度      。 砝码有残缺，致使溶液浓度      。 试剂、砝码的左右位置颠倒，致使溶液浓度      。 用量筒取液体时，仰视读数，致使溶液浓度      。用量筒取液体时，俯视读数，致使溶液浓度        。在敞口容器中称量易挥发的物质时动作过慢，致使溶液浓度          。

②溶解时所引起的误差：

溶解时有部分固体洒出，致使溶液的浓度        。搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液的浓度        。

②移液时引起的误差：

用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质物质的量     ，致使溶液的浓度      。转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液的浓度      。

③定容时引起的误差：

定容时，容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成冷却后所量取的液体的体积     （大于、小于）容量瓶上所标注的液体体积，致使溶液浓度      。在给容量瓶定容时，仰视读数会使液体的体积       ，致使溶液浓度       ；俯视读数会使液体的体积       ，致使溶液浓度       。

5、溶液的稀释

（1）含义：溶液的稀释就是                                    的操作。

（2）实质：                                  。

（3）规律：                                    。

溶液稀释规律：                                。

6、关于物质的量浓度的计算

①质量分数：                                        叫做质量分数。

②溶解度：在一定温度下，                                       ，叫做该物质在这种溶剂里的溶解度。

（1）利用物质的量浓度概念直接计算

（2）一定物质的量浓度溶液的稀释：溶液稀释规律：c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)

（3）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算

（4）溶液混合后溶质的物质的量浓度计算

①同种溶液混合            ②互不反应的两种溶液混合

四、物质的量应用于化学方程式计算

1、计算依据:参加化学反应的                          ，等于其在化学方程式中的系数之比。

2、解题方法：先根据已知条件求出相关物质的物质的量；再利用化学方程式列比例，求出所需物质的物质的量；最后利用有关公式，求出题目要求的量。