第十二单元 水溶液中的离子平衡（6）

2015-11-25 09:58:47   来源：   撰稿：董啸   摄影摄像：    ;  评论：0 点击：

第十二单元    水溶液中的离子平衡（6）

典型试题剖析

一、高考新题赏析

1、（2012新课标）11．已知温度T时水的离子积常数为K_W，该温度下，将浓度为a mol·L^-1的一元酸HA与b mol·L^-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是【C】

A. a=b     B.混合溶液的PH=7   

C.混合溶液中，c(H⁺)=

D.混合溶液中，c(H⁺)+ c(B⁺)= c(OH^-)+ c(A^-)

2、（2012安徽高考）12.氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时：

① HF(aq)＋OH^－(aq)＝ F^－(aq)＋ H₂O(l) △H＝－67.7kJ·mol^－1

② H^＋(aq)＋OH^－(aq) ＝H₂O(l)   △H＝－57.3kJ·mol^－1

在20mL0.1mol·L^－1的氢氟酸中加入VmL0.1mol·L^－1的NaOH溶液。下列有关说法正确的是

A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为

    HF(aq) F^－(aq) ＋ H^＋ (aq) △H＝＋10.4kJ·mol^－1

B.当V＝20时，溶液中: c (OH^－)＝ c (HF)＋c (F^－)

C. 当V＝20时，溶液中: c (F^－)＜ c (Na^＋)＝0.1mol·L^－1

D. 当V＞0时，溶液中一定存在: c (Na^＋)＞ c (F^－) ＞c (OH^－)＞c (H^＋)

3、（2012天津卷）5．下列电解质溶液的有关叙述正确的是（    ）

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

B．在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固体，c(Ba²⁺)增大

C．含l mol KOH的溶液与l mol CO₂完全反应后，溶液中c(K⁺)＝c(HCO)

D．在CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH，可使c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)

4、（2012重庆卷）下列叙述正确的是

A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

B.稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的pH减小

C.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变

D.沸水中滴加适量饱和Fe溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

5、（2012重庆卷）向10mL 0.1mol·溶液中，滴加等浓度溶液x mL，下列叙述正确的是

（1）    x=10时，溶液中有、、，且

（2）    x=10时，溶液中有、、，且

（3）    x=30时，溶液中有、、，且

（4）    x=30时，溶液中有、、，且

6、（2012浙江卷）12．下列说法正确的是

A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。

若pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A是强酸

C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH₃COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag^＋浓度：①＞④＝②＞③

7、（2012江苏高考）15. 25℃时，有c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^－)= 0. 1 mol·L^-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－)与pH 的关系如图7 所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是

 

  A． pH=5. 5 的溶液中：

     c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

  B． W 点所表示的溶液中：

     c(Na^＋)+c(H^＋)= c(CH₃COOH)+c(OH^－)

  C． pH = 3. 5 的溶液中：

    c(Na^＋) +c(H^＋) -c(OH^－) +c(CH₃COOH)= 0. 1mol·L^-1

  D． 向W 点所表示的1. 0 L 溶液中通入0. 05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)： c(H^＋)= c(CH₃COOH)+c(OH^－)

8、（2012江苏高考）19. (15 分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：

(1)①铜帽溶解时加入H₂O₂ 的目的是                                  (用化学方程式表示)。②铜帽溶解完全后， 需将溶液中过量的H₂O₂ 除去。除去H₂O₂ 的简便方法是              。

(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H₂O₂ 后溶液中Cu^2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu^2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3~4，加入过量的KI，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu^2＋+4I^－=2CuI(白色)↓+I₂     2S₂O₃^2－ +I₂=2I^－+S₄O₆^2－

 ①滴定选用的指示剂为          ，滴定终点观察到的现象为         。

 ②若滴定前溶液中的H₂O₂ 没有除尽，所测定的Cu^2＋含量将会    (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(3)已知pH>11 时Zn(OH)₂ 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)₄]^2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1. 0 mol·L^-1计算)。

实验中可选用的试剂：30%H₂O₂、1. 0 mol·L^-1HNO₃、1. 0 mol·L^-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：①       ；②        ；③过滤；④           ；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。

答案：(1)①Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O          ②加热(至沸)

(2)①淀粉溶液  蓝色褪去      ②偏高

(3)①向滤液中加入适量30% H₂O₂，使其充分反应

  ②滴加1.0 mol·L^-1NaOH，调节溶液pH 约为5(或3.2≤pH<5.9)，使Fe^3＋沉淀完全

  ④向滤液中滴加1. 0 mol·L^-1NaOH，调节溶液pH 约为10(或8. 9≤pH≤11)，使Zn^2＋沉淀完全

 

二、经典试题回顾

1、(2007年高考理综四川卷)在25 ℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH₃COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是(     )

(A)c(Na^＋) = c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)

(B)c(H^＋) = c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

(C)c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

(D)c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

［答案］D。

2、(2007年高考理综天津卷)草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L^－1 NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol·L^－1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是(     )

(A)V(NaOH) = 0时，c(H^＋) = 1×10^－2 mol·L^－1

(B)V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na^＋) = 2c(C₂O₄^{2 －})＋c(HC₂O₄^－ )

(C)V(NaOH) = 10 mL时，c(H^＋) = 1×10^－7 mol·L^－1

(D)V(NaOH)＞10 mL时，c(Na^＋)＞c(C₂O₄^{2 －})＞c(HC₂O₄^－ ) 

3、(2007年高考理综天津卷)25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^－；DH＞0，下列叙述正确的是(     )

(A)向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

(B)向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，K_W不变

(C)向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

(D)将水加热，K_W增大，pH不变

［答案］B。

4、(2007年高考全国理综卷II)0.1 mol/L NaHCO₃溶液的pH最接近于(     )

(A)5.6     (B)7.0     (C)8.4     (D)13.0

［答案］C。

5、(2007年高考理综山东卷)物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH最大的是(     )

(A)Na₂CO₃溶液    (B)NH₄HCO₃溶液    (C)NaHCO₃溶液    (D)NaHSO₄溶液

［答案］C。

6、(2007年高考全国理综卷I)室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是(     )

(A)pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合

(B)pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合

(C)pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合

(D)pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合

［答案］C。

7、(2007年理综北京卷)有①Na₂CO₃溶液、②CH₃COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是(     )

(A)三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

(B)若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

(C)若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①

(D)若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

［答案］C。

8、(2007年高考上海化学卷)下列过程或现象与盐类水解无关的是(     )

(A)纯碱溶液去油污     (B)铁在潮湿的环境下生锈

(C)加热氯化铁溶液颜色变深  (D)浓硫化钠溶液有臭味

［答案］B。

9、(2007年高考上海化学卷)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(     )

(A)相同浓度的两溶液中c(H^＋)相同

(B)100 mL 0.1 mol/L两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

(C)pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

(D)两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H^＋)均明显减小

［答案］B。

10、(2007年高考上海化学卷，电离平衡)已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，要使溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是(     )

(A)加少量烧碱溶液 (B)升高温度 (C)加少量冰醋酸(D)加水

［答案］BD。

11、(2007年高考江苏卷)下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是(     )

(A)0.1 mol·L^－1 HCOOH溶液：c(HCOO^－)＋c(OH^－) = c(H^＋)

(B)1 L 0.1 mol·L^－1 CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O的溶液中：

c(SO₄^{2 －})＞c(NH₄^＋ ))＞c(Cu^2＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

(C)0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中：

c(Na^＋)＋c(H^＋)＋c(H₂CO₃) = c(HCO₃^－ )＋c(CO₃^{2 －})＋c(OH^－)

(D)等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na^＋)＞c(HX)＞c(X^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

［答案］CD。

14、(2007年高考广东化学)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是(     )

(A)0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：

c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)

(B)0.1 mol/L NH₄Cl溶液：c(NH₄^＋ )＝c(Cl^－)

(C)向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

(D)向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na^＋)＝c(NO₃^－)

［答案］AD。

15、(2007年高考海南化学卷，电解质)下列叙述正确的是(     )

(A)95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

(B)pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4

(C)0.2 mol·L^－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1

(D)pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7

［答案］C。

 

 

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