第三节生活中两种常见的有机物（1）

2015-10-19 15:36:11 来源：撰稿：董啸摄影摄像： ; 评论：0 点击：

第三节生活中两种常见的有机物（1）三维目标：

第三节 生活中两种常见的有机物（1）

三维目标：
	①了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用；
知识与技能：	②掌握乙醇的分子结构和化学性质。
	③通过实验探究，获得乙醇的结构、性质之间的关系。
过程与方法：	①通过揭示问题、讨论释疑、动手实验，学习对比、推断等科学探究方法。
	②通过从动手实验，提高学生实验能力、观察能力和对实验现象解析能力。
情感、态度	让学生体验科学探究的艰辛和乐趣，认识化学与人类生活密切
与价值观	关系，激发学生学习化学积极性。
教学重点：	乙醇的结构和化学性质
教学难点：	乙醇的结构和化学性质
教学方法：	分析比较法
教学准备：	多媒体课件、实验用品
教学过程：	第一课时

【引言】说到酒，大家知道我国酒文化的历史源远流长，从古到今有无数咏叹酒的诗词歌赋。

凉州词王翰：葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催。醉卧沙场君莫笑，古来征战几人回？

曹操 短歌行：对酒当歌，人生几何。

送元二使安西（王维）：劝君更尽一杯酒， 西出阳关无故人。

将（qiāng）进酒

〖唐〗李白

君不见，黄河之水天上来，奔流到海不复回!

君不见，高堂明镜悲白发，朝如青丝暮成雪!

人生得意须尽欢，莫使金樽（zūn）空对月。

天生我材必有用，千金散尽还（huán）复来。

烹羊宰牛且为乐，会须一饮三百杯。

【学生活动】展示各种含有酒精的饮料和调味品（图片或实物）。

【过渡】大家知道怎样酿酒吗？酒的性质如何？让我们一起来了解其中的奥秘。

一、乙醇

1、乙醇的物理性质

【学生活动】由生活中接触到的酒的一些知识进一步总结乙醇的物理性质：乙醇俗称酒精，通常情况下是无色、有特殊香味的液体，密度比水小，沸点78.5℃，易挥发，能和水以任意比互溶，能溶解多种无机物和有机物。

【归纳】乙醇是无色、有特殊香味的液体，密度比水小，易挥发，能和水以任意比互溶，能溶解多种无机物和有机物。

2、分子结构

【讲解】分子式的确定：将4.6g有机物A完全燃烧后的产物依次通过盛足量浓硫酸的洗气瓶和足量碱石灰的干燥管,充分吸收后称量发现洗气瓶质量增重5.4g,干燥管质量增重8.8g。A的密度是相同条件下H₂密度的23倍，试确定A的分子式。让学生写出乙醇的分子式。C₂H₆O

（1）分子式：C₂H₆O

（2）结构式：

①预测：乙醇的分子式为C₂H₆O，让学生根据乙醇的分子组成推测乙醇的结构，写出乙醇分子可能的结构简式。

和

【质疑】到底乙醇是那一种结构呢？我们通过乙醇与钠的反应实验来探究。让学生讨论两种假设结构的相同点和不同点，并通过实验的探究解决问题。

②实验探究乙醇的结构式

〖实验3-2〗乙醇与钠的反应定性实验

〖实验现象〗钠沉入乙醇中，试管中有气体生成, 反应比钠与水反应慢,可以燃烧，烧杯内壁出现水滴,石灰水不变浑浊。

项目	实验现象	产生的气体	结论
钠与水反应
钠与乙醇反应

【分析】乙醇与钠反应也产生氢气,乙醇与金属钠反应产生了氢气，说明乙醇分子里有不同于烃分子里的氢原子存在。说明乙醇分子中有类似于水的结构,有O－H键，乙醇是第一种结构而不是第二种结构。

【结论】乙醇的结构式为：CH₃CH₂OH或C₂H₅OH。

【展示】展示乙醇的比例模型和球棍模型。

〖分析〗乙醇与我们前边学的烃类物质的不同点是①元素组成多了氧，习惯上叫烃的衍生物。今后还要学有更多元素的物质。②结构上与烃的差别就是多了-OH原子团，有机物分子中的原子或原子团叫做基团，那-OH原子团就叫做羟基。通过与水结构的比较，使学生注意到烃基对羟基的影响。

【结论】乙醇可以看作是乙烷分子中的氢原子被羟基取代后的产物，所以乙醇属于烃的衍生物。

（3）官能团： —OH羟基

烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的有机化合物，称为烃的衍生物。如：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷以及硝基苯等也属于烃的衍生物。

官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。如—X、—OH、—NO₂、C=C、芳香烃的苯环等。

3、乙醇的化学性质

（1）乙醇与钠的反应

演示或动手拆插乙醇分子模型，引导学生分析乙醇分子结构：在乙醇分子中存在哪些我们熟悉的原子团？

【分析】从乙醇的分子结构不难看出：乙醇分子既可以看成是乙烷分子中氢原子被水分子中羟基（－OH）取代；又可看成是水分子中氢原子被乙基（－C₂H₅）取代。因此，乙醇既具有与有机物相似的性质，又具有与无机物相似的性质。乙醇与钠反应的化学方程式：2CH₃CH₂OH + 2Na→2CH₃CH₂ONa + H₂↑

【过渡】乙醇除了可以用作饮料外，还经常用作燃料，如实验室常用酒精灯来加热。请写出乙醇燃烧的化学反应方程式。

（2）乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧：CH₃CH₂OH+3O₂2CO₂+3H₂O

【演示实验】实验3—3

【现象】铜丝在酒精灯外焰加热后变黑，伸入乙醇中变成亮红色，乙醇液体保持沸腾，在试管口闻到刺激性气味。

【质疑】铜丝变黑是什么变化？又变红是什么变化？你怎样看待铜丝的作用？CuO被还原，乙醇被氧化成什么物质呢？

【讨论、交流】铜丝在外焰上加热后变成黑色的CuO；伸入乙醇后又变成Cu，说明铜丝在反应中充当了催化剂的作用，加快了氧气对乙醇的氧化作用，我们称它为乙醇的催化氧化。

【分析】在这个反应中，CH₃CH₂OH中与－OH相连的C－H键发生断裂，插入O原子，这样在同一个C 原子上就连接了两个－OH，是一个不稳定的结构，脱去一个水分子后，形成了这样一个原子团－HC=O，称之为醛基，生成的有机物含有两个碳原子，故称之为乙醛。乙醛是一种有刺激性气味的液体。我们用化学方程式来表示这个反应的过程：