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第四节 氨硝酸 硫酸(1)


2015-10-19 15:18:24   来源:   撰稿:董啸   摄影摄像:    ;  评论:0 点击:

第四节 氨硝酸 硫酸(1) 三维目标: ①

第四节  氨硝酸 硫酸(1

三维目标:

 

 

掌握氨和铵盐的性质、用途;

知识与技能:

学会氨的实验室制法;

 

③学会检验氨气及铵离子的方法。

过程与方法:

①培养学生的实验观察、分析思维能力。

 

②掌握喷泉实验的基本做法和实验原理。

情感、态度

了解氮元素在自然界的循环过程,认识氮元素在生命活动中

与价值观

的重要意义。

教学重点:

氨和铵盐的化学性质

教学难点:

氨和铵盐的化学性质

教学方法:

实验分析法

教学准备:

多媒体课件、实验用品

教学过程:

第一课时

【引言】我们知道氮是生命元素。氮是蛋白质的重要成分,动、植物生长需要吸收含氮的养料。一般植物不能直接摄取空气中的游离态氮,只能吸收两种形式的化合态氮,一种是氨或铵盐,一种是硝酸盐,这一节我们就学习氨和铵盐的一些知识。

【学生阅读】97页一至三自然段。

氮的固定:将游离态的氮转变为氮的化合物的过程叫做氮的固定。

途径:自然固氮(雷雨固氮、生物固氮);人工固氮(合成氨工业)。

     属于可逆反应

【过渡】氨气是一种重要的气体,我们首先来认识它。

 一、氨  

1、氨的物理性质:

[展示]一瓶氨气:无色,有刺激性气味。密度为0.771 g/L(标准状况时,空气的密度为1.293g/L)。易液化得液氨——液氨是制冷剂。常温下,1体积水中能溶解700体积的氨,可以做喷泉实验。密度<空气,易液化,可作致冷剂。

【板书】氨气是无色有刺激性气味的气体,比空气轻,易液化,极易溶于水。氨的水溶液叫做氨水。

 [实验4-8] 氨气的喷泉实验。 成功关键:烧瓶干燥、密封。

【实验现象】:形成红色喷泉。

【实验结论】氨极易溶于水,水溶液显碱性。

 [过渡]氨的水溶液是碱性的,但其中的水是中性的,氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢?

2、氨的化学性质:

【分析】氨气溶于水时,大部分与水结合生成一水合氨(NH3·H2O),一水合氨很不稳定,受热会分解。一小部分NH3·H2O发生电离,生成NH4+OH而显弱碱性。

1NH3与水的反应:

NH3H2O NH3·H2O NH4+OH

简单表示:NH3H2O   NH4+OH

  NH3·H2O  NH3H2O

 [思考与交流]1、请分析氨水中的成份分子             、离子                

2、氨气遇到湿润的紫色石蕊试纸,颜色如何变化?

【氨气的检验方法】若无色气体遇湿润的石蕊试纸(试液)变蓝色,或遇酚酞试液变红色,说明是氨气。

2NH3与酸的反应:

 [演示实验氨与氯化氢反应。

  [实验现象]:大量白烟生成。

化学方程式: NH3HClNH4Cl

 [思考]:生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气,如有白烟生成,则说明已发生漏气,这是为什么?

NH3也可与其它酸反应:

NH3HNO3NH4NO3 2NH3H2SO4(NH4)2SO4

3NH3O2的反应:  

[分析] NH3N的为-3价,所以在一定条件下可与氧化剂等发生氧化还原反应。

 4NH35O2    4NO6H2O

【思考与交流】分析由氮气经过一系列反应制取硝酸的反应,分析其中氮元素的化合价变化,判断每一步反应中氮元素的氧化和还原情况。

[过渡]氨与酸反应形成氨盐,我们下面分析铵盐的性质。

3、铵盐

【定义】:铵盐是铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。

1)物理性质:铵盐都是晶体,能溶于水。

2)化学性质:

①铵盐受热易分解:

[实验]加热NH4Cl观察现象,是否时升华?

NH4Cl   NH3HCl↑  NH3HCl NH4Cl

 NH4HCO3     NH3H2OCO2

铵盐与碱的反应铵盐能与碱反应放出氨气

 (NH4)2SO42NaOH  Na2SO42NH32H2O

NH4NO3NaOH  Na NO3NH3H2O

[强调]这个性质是一切铵盐的共同性质,实验室可利用这个性质来检验NH4+的存在。

3NH4+的检验:

检验方法:样品加碱并加热,用指示剂检验生成的气体,若显碱性。

[注意事项]:实验条件为浓溶液或固体,加热。 较稀溶液中铵根离子的检验方法为先浓缩,后检验。

4NH3的实验室制法:

1)反应原理:在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3

2NH4ClCa(OH)2   CaCl22NH32H2O

2)制取装置:固+固加热(同制氧气)

3)收集方法:向下排空气法

   [思考与交流]:(1NH3能否用浓硫酸干燥?为什么?

2)如何检验氨气是否收集满了?

 [演示实验]实验室制取氨气.

5NH3的用途:

[讲述]可用于氮肥工业及其它化工产业上(如:制纯碱),制冷剂。

【用途】:制取硝酸、氮肥、铵盐、纯碱等等,做制冷剂。

 [思考交流]自然界中氮的循环:

①氨在自然界中主要以哪种形式存在?

②人体里的氮来自哪里?

③自然界有哪些固氮途径?

④自然界中氮元素是如何循环的?

⑤人类的哪些活动参与了氮的循环?

[讨论]向饱和的NaCl溶液中通入足量的NH3后,再通入足量的CO2,发现有NaHCO3晶体析出,为什么?

 [小结]:总结本节课的内容。

[作业]p103页:12810

〖板书设计〗

第四节    硝酸  硫酸

一、氨

1、氨的物理性质:

2、氨的化学性质:

1NH3与水的反应;(2NH3与酸的反应;(3NH3O2的反应。

3、氨盐

1)铵盐受热易分解;(2)铵盐与碱的反应

4 NH3的实验室制法: 2NH4ClCaOH2   CaCl22NH32H2

〖教后记〗 

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