第四节 氨硝酸 硫酸(1)
2015-10-19 15:18:24 来源: 撰稿:董啸 摄影摄像: ; 评论:0 点击:
第四节 氨硝酸 硫酸(1)
三维目标: |
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①掌握氨和铵盐的性质、用途; |
知识与技能: |
②学会氨的实验室制法; |
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③学会检验氨气及铵离子的方法。 |
过程与方法: |
①培养学生的实验观察、分析思维能力。 |
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②掌握喷泉实验的基本做法和实验原理。 |
情感、态度 |
了解氮元素在自然界的循环过程,认识氮元素在生命活动中 |
与价值观 |
的重要意义。 |
教学重点: |
氨和铵盐的化学性质 |
教学难点: |
氨和铵盐的化学性质 |
教学方法: |
实验分析法 |
教学准备: |
多媒体课件、实验用品 |
教学过程: |
第一课时 |
【引言】我们知道“氮是生命元素”。氮是蛋白质的重要成分,动、植物生长需要吸收含氮的养料。一般植物不能直接摄取空气中的游离态氮,只能吸收两种形式的化合态氮,一种是氨或铵盐,一种是硝酸盐,这一节我们就学习氨和铵盐的一些知识。
【学生阅读】97页一至三自然段。
氮的固定:将游离态的氮转变为氮的化合物的过程叫做氮的固定。
途径:自然固氮(雷雨固氮、生物固氮);人工固氮(合成氨工业)。
属于可逆反应
【过渡】氨气是一种重要的气体,我们首先来认识它。
一、氨
1、氨的物理性质:
[展示]一瓶氨气:无色,有刺激性气味。密度为0.771 g/L(标准状况时,空气的密度为1.293g/L)。易液化得液氨——液氨是制冷剂。常温下,1体积水中能溶解700体积的氨,可以做喷泉实验。密度<空气,易液化,可作致冷剂。
【板书】氨气是无色有刺激性气味的气体,比空气轻,易液化,极易溶于水。氨的水溶液叫做氨水。
[实验4-8] 氨气的喷泉实验。 成功关键:烧瓶干燥、密封。
【实验现象】:形成红色喷泉。
【实验结论】氨极易溶于水,水溶液显碱性。
[过渡]氨的水溶液是碱性的,但其中的水是中性的,氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢?
2、氨的化学性质:
【分析】氨气溶于水时,大部分与水结合生成一水合氨(NH3·H2O),一水合氨很不稳定,受热会分解。一小部分NH3·H2O发生电离,生成NH4+和OH-而显弱碱性。
(1)NH3与水的反应:
NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-
简单表示:NH3+H2O NH4++OH-
NH3·H2O NH3↑+H2O
[思考与交流]:1、请分析氨水中的成份:分子 、离子 。
2、氨气遇到湿润的紫色石蕊试纸,颜色如何变化?
【氨气的检验方法】若无色气体遇湿润的石蕊试纸(试液)变蓝色,或遇酚酞试液变红色,说明是氨气。
(2)NH3与酸的反应:
[演示实验] 氨与氯化氢反应。
[实验现象]:大量白烟生成。
化学方程式: NH3+HCl=NH4Cl
[思考]:生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气,如有白烟生成,则说明已发生漏气,这是为什么?
NH3也可与其它酸反应:
NH3+HNO3=NH4NO3、 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
(3)NH3与O2的反应:
[分析] 在NH3中N的为-3价,所以在一定条件下可与氧化剂等发生氧化还原反应。
4NH3+5O2 4NO+6H2O
【思考与交流】分析由氮气经过一系列反应制取硝酸的反应,分析其中氮元素的化合价变化,判断每一步反应中氮元素的氧化和还原情况。
[过渡]氨与酸反应形成氨盐,我们下面分析铵盐的性质。
3、铵盐
【定义】:铵盐是铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。
(1)物理性质:铵盐都是晶体,能溶于水。
(2)化学性质:
①铵盐受热易分解:
[实验]加热NH4Cl观察现象,是否时升华?
NH4Cl NH3↑+HCl↑ (NH3+HCl= NH4Cl)
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2 ↑
②铵盐与碱的反应:铵盐能与碱反应放出氨气
(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O
NH4NO3+NaOH Na NO3+NH3↑+H2O
[强调]这个性质是一切铵盐的共同性质,实验室可利用这个性质来检验NH4+的存在。
(3)NH4+的检验:
检验方法:样品加碱并加热,用指示剂检验生成的气体,若显碱性。
[注意事项]:实验条件为浓溶液或固体,加热。 较稀溶液中铵根离子的检验方法为先浓缩,后检验。
4、NH3的实验室制法:
(1)反应原理:在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)制取装置:固+固加热(同制氧气)
(3)收集方法:向下排空气法
[思考与交流]:(1)NH3能否用浓硫酸干燥?为什么?
(2)如何检验氨气是否收集满了?
[演示实验]实验室制取氨气.
5.NH3的用途:
[讲述]可用于氮肥工业及其它化工产业上(如:制纯碱),制冷剂。
【用途】:制取硝酸、氮肥、铵盐、纯碱等等,做制冷剂。
[思考交流]自然界中氮的循环:
①氨在自然界中主要以哪种形式存在?
②人体里的氮来自哪里?
③自然界有哪些固氮途径?
④自然界中氮元素是如何循环的?
⑤人类的哪些活动参与了氮的循环?
[讨论]向饱和的NaCl溶液中通入足量的NH3后,再通入足量的CO2,发现有NaHCO3晶体析出,为什么?
[小结]:总结本节课的内容。
[作业]p103页:1、2、8、10
〖板书设计〗
第四节 氨 硝酸 硫酸
一、氨
1、氨的物理性质:
2、氨的化学性质:
(1)NH3与水的反应;(2)NH3与酸的反应;(3)NH3与O2的反应。
3、氨盐
(1)铵盐受热易分解;(2)铵盐与碱的反应
4、 NH3的实验室制法: 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
〖教后记〗
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