第二节 富集在海水中的元素—氯(2)

2015-10-19 15:15:04   来源：   撰稿：董啸   摄影摄像：    ;  评论：0 点击：

第二节  富集在海水中的元素—氯(2)

［复习提问］灼热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的化学方程式。

[引入]打开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，你想过什么原因么？

[分析]氯气溶解于水，所得的水溶液叫氯水。溶解的氯，部分以游离态存在，部分与水发生反应。

（3）氯气与水反应：

Cl₂＋H₂O = HClO＋HCl    （HClO：次氯酸）

[实验4-4、4-5]

［探究与交流］Cl₂可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说明什么?

[结论]起漂白作用的不是氯气，而是氯气与水反应生成的次氯酸。

 [小资料]次氯酸的性质：

次氯酸是一种弱酸，不稳定见光易分解，是一种强氧化剂、杀菌剂、漂白剂。

２ＨＣlＯ ２ＨＣl＋Ｏ_２↑

次氯酸是一种强氧化剂能杀死水里的病菌，自来水常用氯气杀菌消毒，就是因为氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸起杀菌作用。次氯酸可用作漂白剂，因为它能使染料和有机色质氧化而褪色。

【讨论题】向酚酞溶液中加入过氧化钠的现象是什么？氯气与湿润的湿润的蓝色石蕊试纸做用后现象如何？

 [过渡]由于氯气和水反应时生成酸，所以氯水可以和碱液反应。

 (4)与碱液反应：

Cl₂＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H₂O  

2Cl₂＋2Ca(OH)₂ = Ca(ClO)₂＋CaCl₂＋2H₂O

[思考与交流]（1）久置氯水与新置氯水有何区别？ 氯水漂白和杀菌的缺点是什么？如何解决？

[结论]①新制取的氯水中含有Cl₂、HClO、H₂O、H⁺、Cl^—、ClO^—；久置的氯水因为HClO分解，所以含有 H₂O 、H⁺、Cl^—。

②直接用氯气做漂白剂，但因氯气不稳定溶解度小难以保存，使用起来很不方便。氯气对自来水消毒时，氯气与水中的有机物发生反应生成有机氯化物，对人体有害。

③可以使用漂白液、漂白粉、漂白精等代替氯水进行漂白。也可以用二氧化氯（ClO₂）、臭氧O₃代替氯气对自来水消毒。

（2）漂白液、漂白粉、漂白精的生产原理什么?漂白液、漂白粉和漂粉精的有效成分是什么?漂白原理又是什么？存放漂粉精时应注意哪些问题?

 [结论] ①漂白液、漂白粉和漂粉精的生产原理是氯气与碱发生反应；

②漂白液（有效成分：NaClO）；漂白粉 (主要成分：Ca(ClO)₂、CaCl₂，有效成分Ca(ClO)₂)；漂粉精(主要成分：Ca(ClO)₂，有效成分Ca(ClO)₂)。

③漂白原理是漂白液、漂白粉和漂粉精中的有效成分与酸反应生成次氯酸。

Ca(ClO)₂＋2HCl=CaCl₂＋2HClO；Ca(ClO)₂＋CO₂＋H₂O = CaCO₃↓＋2HClO

④密封保存，防止与空气接触。

（3）氯气可以杀菌消毒漂白，对人类社会做出巨大的贡献，但是氯气有毒，使用不好可能带来环境污染，危害人体健康。科学家已经找到可以代替氯气的消毒剂。对此，你有何认识？对你有什么启示？

①任何事物都有两面性；正确使用是关键。

②科学发展有局限性，科学技术在发展中不断发展完善，不断进步。

 [小资料] 用氯气对饮用水消毒会产生使人致癌的有机氯，世界环保联盟已全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议采用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO₂)。二氧化氯是无色或微黄色透明液体，是近年来国内外研究开发的一种新型的广谱、安全、快速、高效氧化消毒剂。

[板书]二、氯离子（Cl^-）的检验

［实验4-6］检验盐酸、NaCl溶液中的Cl^-，并用Na₂CO₃溶液做对比实验，并填表。

(1)步骤：先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸，出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明溶液中有氯离子（Cl^-）。

(2)离子反应：

Ag⁺ ＋ Cl^- = AgCl↓     2Ag⁺ ＋ CO₃^2- = Ag₂CO₃↓

 Ag₂CO₃＋2H⁺ = 2Ag⁺＋CO₂↑＋H₂O

[思考]为什么检验Cl^-时，先加几滴硝酸银溶液，还要再加几滴稀硝酸？

【知识拓展】

1、氯气的实验室制法

（1）实验室制氯气的实验原理：MnO₂+4HCl(浓)^△ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（2）实验装置：固体与液体加热制取气体。

（3）氯气的收集方法：实验室收集氯气应该用向上排空气法收集，但是不能用排水法收集。可以使用排饱和食盐水法收集氯气。

除杂方法：将氯气通过装有饱和食盐水的洗气瓶；

干燥方法：将氯气通过装有浓硫酸的洗气瓶。

（4）氯气的检验：湿润的蓝色石蕊试纸、湿润的碘化钾淀粉试纸

（5）尾气处理：氯气可以用氢氧化钠溶液吸收。

（6）制备气体的基本步骤：

实验室制备气体一般按以下步骤进行：①连接仪器，②检查气密性，③加装药品，④开始反应，⑤收集气体，⑥停止反应，⑦拆洗仪器。

2、卤素

（1）卤素的原子结构：

（2）卤素原子结构的比较：

相同点：最外层均有7个电子。

不同点：由氟到碘核电荷数依次递增，电子层数依次增多，原子半径依次增大。

（3）卤素的化学性与结构的关系：

    从氟到碘，最外层电子数相同，应具有相似的化学性质，即可以得一个电子使最外层达到8电子的稳定结构，因此,化学性质都很活泼,都具有氧化性；但由于原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，得电子能力逐渐减弱，即氧化性逐渐减弱。

氧化性：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂           还原性：F^－＜Cl^－＜Br^－＜Ｉ^－

2NaI + Cl₂  = 2NaCl  + I₂          2NaI+  Br₂  = 2NaBr  + I₂  

[小结]略

[作业]P87  5、7

〖板书设计〗                 第二课时

（3）氯气与水反应：Cl₂＋H₂O = HClO＋HCl    （HClO：次氯酸）

 (4)与碱液反应：Cl₂＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H₂O  

二、氯离子（Cl^-）的检验

(1)步骤      (2)离子反应

〖教后记〗