第三节 氧化还原反应（1）

2015-10-15 21:28:10   来源：   撰稿：董啸   摄影摄像：    ;  评论：0 点击：

第三节   氧化还原反应（1）

第一课时

［板书］第三节  氧化还原反应

复习：

1、请同学们回忆常见元素的化合价。

2、请同学们回忆四种基本反应类型。

［引入］初中所学许多化学反应，从不同角度可将其进行分类，其中有重要的四种基本反应类型，请用四种基本反应类型写出生成CO_２的四个化学方程式。

[板书]一、化学反应类型

1、基本反应类型

［讨论］以上反应类型的分类依据是什么?

［小结］依据反应物和生成物的类别及种类来区分。

［思考］Fe₂O₃＋3CO  2Fe＋3CO₂、CH₄＋2O₂CO₂＋2H₂O两反应属何种基本反应类型?

【结论】不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不能包括所有化学反应。按照反应物和生成物的类别及种类来区分化学反应有局限性。

［过渡］Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂属于什么类型呢?(从得失氧角度分析)

［板书］2.氧化反应和还原反应

［提问］什么是氧化反应？什么是还原反应？

［板书］①氧化反应：物质得到氧的反应叫做氧化反应。

②还原反应：物质失去氧的反应叫做还原反应。

［讨论］完成下列表格

［分析］从得失氧角度分析，在C＋2CuO2Cu＋CO₂↑反应中CuO失氧发生了还原反应，在反应中CCO₂发生了氧化反应，所以从整体上看既发生了氧化反应又发生了还原反应，氧化反应和还原反应同时发生。

［设问］在2Mg＋O₂2MgO反应中，对于镁来说，MgMgO是氧化反应，那么有还原反应存在吗? 氧化反应与还原反应是分别独立进行的吗？

［小结］氧化还原反应同时存在，同时发生，两者既对立，又统一，不能截然分开。因此2Mg+O₂2MgO是氧化反应的说法是片面的。

［设问］究竟如何理解2Mg+O₂2MgO反应中的还原反应?

 [思考与交流]列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流化学反应的分类标准。S＋O₂SO₂、2Na＋Cl₂2NaCl、H₂＋Cl₂2HCl三个反应是否属于氧化还原反应?

［总结］化学反应从不同角度有多种分类方法，各有其适用范围。如四种基本反应类型，它只是依据反应物和生成物的类别、种类对化学反应的一种形式上的分类，并不能包括所有反应，它没有反映化学反应的本质。而从得失氧角度划分的氧化反应和还原反应同样不能反映化学反应的本质。

【板书】（1）化学反应的分类方法不同，分类结果不同。

（2）四种基本反应类型的分类方法只是从形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不能包括所有的化学反应。

（3）氧化反应和还原反应是同时进行的，不能人为地将其分开。

【说明】我们初中化学学习的有关概念和原理往往有其局限性，阶段性，要正确地、客观地看待这些问题，并注意它们今后的发展，以科学的态度来学习化学，这样才能探求科学知识的真谛。初中阶段学习的氧化反应和还原反应的分类方法比较片面，不能全面，真实地反映该类反应的本质。

【过渡】从前面知识我们知道，初中化学中我们对化学反应的认识还不够准确，那么下面我们从本质上认识一类非常重要的反应。

【板书】二、氧化还应反应

1、从得氧失氧的角度分析

【分析】在化学反应中，一种物质与氧结合，必然同时有另一种物质的氧被夺去。也就是说，一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原，氧化反应和还原反应同时进行的。

【结论】一种物质被氧化的同时一种物质被还原的反应，叫做氧化还原反应。※氧化反应和还原反应同时进行叫做氧化还原反应。

问题：从得氧失氧的角度，如何分析2Na + Cl₂=2NaCl ？

【过渡】由于上面方法不能适合于无氧参与的氧化还应反应，因而有一定的局限性。同时，我们发现氧化还原反应中通常有化合价变化，故我们从化合价升降的角度来观察氧化还应反应。

[板书]  2 、从化合价变化的角度分析

[思考与交流] 以氢气与氧化铜的反应、碳和水蒸气反应、一氧化碳和三氧化二铁反应为例来分析,氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系?

归纳：化合价升高被氧化（即氧化反应），化合价降低被还原（即还原反应）。

引导学生得到结论：元素化合价升高的物质反应后被氧化（氧化反应）；元素化合价降低的物质反应后被还原（还原反应）；一种物质被氧化，同时另一种物质被还原，氧化反应和还原反应同时发生；氧化反应不一定有氧参加，还原反应不一定失去氧；且升高的化合价数与降低的化合价数相等。

【板书】结论: 

①化合价升高被氧化；化合价降低被还原。

②有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，没有元素化合价升降的反应不是氧化还原反应（即非氧化还原反应）。

③同一氧化还原反应中,化合价升高的总价数等于化合价降低的总价数。

④化学反应按照化合价是否变化分类可以分为两类:一类是有化合价变化的反应(氧化还原反应);另一类是没有化合价变化的反应(非氧化还原反应)。

说明：利用化合价升降的观点，不仅能分析有得氧、失氧的反应，也能分析无得氧失氧但反应前后元素化合价有变化的反应。

 [练习] 1、下列反应中，属于氧化还原反应的是（    ）。

A、CaCO₃受热分解放出CO₂   B、以MnO₂为催化剂，KClO₃分解放出O₂

C、铁与稀硫酸反应            D、2Na＋Cl₂2NａCll

2、分析以下反应，指出元素合价升降情况及发生反应的情况，不是氧化还原反应的指出类型。

①Na＋Cl₂ == 2NaCl    ② S＋O₂ ==SO₂        ③Mg＋O₂ ＝2MgO   

④CO₂＋C=2CO  ⑤CaCO₃=CaO＋CO₂↑   ⑥C+2H₂SO₄△CO₂+2SO₂+2H₂O

 [小结]略

[作业]P38 1、2、3

〖板书设计〗      第三节  氧化还原反应

  一、化学反应类型

1、基本反应类型      2、氧化反应和还原反应

二、氧化还原反应

1、从得氧失氧的角度分析    2 、从化合价变化的角度分析

〖教后记〗