第一节 化学实验基本方法（2）

2015-10-14 21:39:15   来源：   撰稿：董啸   摄影摄像：    ;  评论：0 点击：

第一节  化学实验基本方法（2）

【复习】在实验室做实验应注意哪些问题？

【过渡】前面我们掌握了做实验必须遵守的一些注意事项，下面我们学习几种化学实验的基本操作。我们都知道，自然界中的物质绝大多数是以混合物的形式存在，所以要对其进行研究或应用，必须先进行分离提纯。所以，学习化学先从混合物的分离提纯入手。

【思考与交流】淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来？如果有铁屑和沙的混合物，你用什么方法将铁屑分离出来？

百度:根据沙和金的比重不同，人们把含有金屑的沙粒在水中荡洗，使其一圈一圈地旋转沙子比较轻，随水流去，金子重留在底部，这就是常说的淘金。经过淘洗大量的沙子后，可以得到很少很少的金粒。

[学生回答]具体的方法。（水冲刷、磁铁）

[过渡]以上我们用的都是较简单的物理方法，只能解决一些简单问题，大多数混合物分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法实现。

[板书]二、混合物的分离与提纯

[学生阅读]P₅中间自然段

【学与问】分离和提纯就是要除去杂质，以粗食盐为例说明化学上的杂质都是有害和无价值的吗？举例说明。

[分析]粗盐中还用许多对人体有害的物质，通过提纯后才可食用；但粗盐中的杂质也是重要的化工原理原料。

  〖过渡〗下面让我们以粗盐的提纯为例，探究用混合物的分离与提纯的基本方法——过滤和蒸发。

[板书]1、过滤和蒸发

〖思考与交流〗从海水中得到的粗盐中往往含有较多的不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（氯化钙、氯化镁、硫酸盐等），我们应如何除去这些杂质，得到较纯净的食盐？

〖结论〗先通过溶解、过滤、蒸发除去不溶性杂质，再用别的方法（重结晶、化学方法）除去可溶性杂质。

〖学生实验〗请同学们参照课本第6页实验步骤，进行粗盐的提纯。教师指导，并参与实验。

（1）溶解：取4克粗盐，加入约12毫升水中溶解。

（2）过滤：将食盐溶液过滤。

（3）蒸发：将过滤后的溶液蒸发，除去水。

 [学生交流]P6所填的操作步骤及现象。

[幻灯]展示图1-2  图1-3

[问题]过滤操作及蒸发操作中应注意那些问题?

[学生交流回答]学生回答：过滤时“一贴、二低、三靠”；蒸发时，玻璃棒不断搅拌，使受热均匀。老师补充、完善。

[板书]：

（1）过滤：将不溶性固体从液体中分离出来的一种方法叫做过滤。

适用范围：不溶性固体和液体的分离；操作要求：“一贴、二低、三靠”。

（2）蒸发：通过加热使溶液中的溶剂变成蒸气，从而将溶质从溶液中分离出来的操作方法叫做蒸发。

适用范围：可溶性固体和溶剂的分离。

操作要求：玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾；出现较多固体时停止加热。

（3）粗盐中除去不溶性杂质的步骤：溶解、过滤、蒸发。

【思考与交流】经过溶解、过滤、蒸发处理后，制得的食盐是比较纯净的吗？制得的食盐中可能还含有哪些杂质？如何检验？

【结论】经过溶解、过滤和蒸发操作只除去了不溶于水的杂质，并没有得到纯食盐，得到的盐中仍然含有可溶性杂质硫酸盐和氯化物等等。对于可溶性杂质的盐类，可以利用化学方法检验和除去。

 [过渡]我们知道食盐中可能含有 MgCl₂、K₂SO₄、KCl等，下面我们通过实验检验食盐中是否含 SO₄^2－。

【复习】碳酸根离子的检验方法：

取少量样品，加入盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若出现浑浊，说明样品中有碳酸根离子。

Na₂CO₃ +2HCl= 2NaCl＋CO₂↑+H₂O    CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O

【学法指导】离子检验的方法：

原理：少量样品中加入某种试剂，产生特殊现象（沉淀、气体或颜色变化等），说明含有某种离子。

要求：试剂常见；反应迅速；现象明显且独特。

【讨论】请同学们阅读资料卡片，并结合初中化学所学的知识，分析如何检验SO₄^2-，说出简单操作方法。

注意：请同学们注意第7页提示的物质检验的原则。

[讲解] 操作步骤：

[思考交流]为何加入盐酸或稀硝酸酸化？不用稀硫酸？

[讲解]排除CO₃^2－等的干扰：

Na₂CO₃ +BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl

Na₂CO₃+2HNO₃ =2NaNO₃+CO₂↑+H₂O

[板书]（4）SO₄^2－检验：

[分组实验1-2]指导学生进行试管实验的操作方法。

[学生交流]实验结果，并向老师汇报。

  化学方程式： Na₂SO₄ +BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl

【实验结论】食盐中含有可溶性硫酸盐。

（5）氯离子的检验方法：

〖思考与交流〗我们可以用什么实验方法知道溶液中是否含有的氯离子？

〖分析〗由于氯化银难溶于水和硝酸，所以可以利用硝酸银溶液和稀硝酸来检验溶液中是否含氯离子。

【板书】氯离子的检验方法：

（6）食盐中可溶性杂质的除去方法：

【食盐中的可溶性杂质】食盐中可能含有硫酸盐、CaCl₂、MgCl₂等。

【思考与交流】（1）食盐中可能含有硫酸盐、CaCl₂、MgCl₂，应如何除去？

（2）为什么食盐提纯时不用硝酸钡、碳酸钾、氢氧化钾溶液？

（3）虽然我们精选试剂，但是加入的试剂除去杂质的同时，可能会引入新的杂质，想想看应如何处理？

【结论】分别用足量的氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠溶液除去硫酸盐、CaCl₂、MgCl₂；过量的氯化钡可以用碳酸钠除去，沉淀过滤后，溶液中过量的碳酸钠和氢氧化钠可以用盐酸除去。

〖讲述〗通过以上步骤，就可以得到比较纯净的食盐了。

【小贴士】在实验方案设计时，除过要考虑试剂加入的先后顺序、试剂用量及过量试剂的处理方法。

[小结]主要内容：过滤与蒸发操作、SO₄^2－检验。

[作业]1、P7思考与交流。 2、P10习题3、4   3、预习：蒸馏和萃取

板书设计：

二、混合物的分离与提纯

1、过滤和蒸发

（1）粗盐提纯步骤：溶解、过滤（“一帖、二低、三靠”）、蒸发。

（2）SO₄^2－检验：

      化学方程式： Na₂SO₄ +BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl

〖教后记〗