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第一节 化学实验基本方法(2)


2015-10-14 21:39:15   来源:   撰稿:董啸   摄影摄像:    ;  评论:0 点击:

第一节 化学实验基本方法(2) 三维目标: 授课人:董 啸

第一节  化学实验基本方法2

三维目标:

 

授课人:董 啸

知识与技能:

掌握物质过滤、蒸发操作的方法,能设计简单除杂方案。

 

掌握硫酸根离子的检验方法。

 

 

过程与方法:

体验科学探究的过程,学习运用以实验为基础的实证研究方法。

 

 

情感、态度

树立安全意识,初步形成良好的实验工作习惯

与价值观

 

教学重点:

过滤、蒸发操作的掌握及应用

教学难点:

过滤、蒸发操作的掌握及应用

教学方法:

讲授法和实验法相结合

教学准备:

多媒体课件、实验用品

教学过程:

第二课时

【复习】在实验室做实验应注意哪些问题?

过渡前面我们掌握了做实验必须遵守的一些注意事项,下面我们学习几种化学实验的基本操作。我们都知道,自然界中的物质绝大多数是以混合物的形式存在,所以要对其进行研究或应用,必须先进行分离提纯。所以,学习化学先从混合物的分离提纯入手。

【思考与交流】淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来?如果有铁屑和沙的混合物,你用什么方法将铁屑分离出来?

百度:根据沙和金的比重不同,人们把含有金屑的沙粒在水中荡洗,使其一圈一圈地旋转沙子比较轻,随水流去,金子重留在底部,这就是常说的淘金。经过淘洗大量的沙子后,可以得到很少很少的金粒。

[学生回答]具体的方法。(水冲刷、磁铁)

[过渡]以上我们用的都是较简单的物理方法,只能解决一些简单问题,大多数混合物分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法实现。

[板书]二、混合物的分离与提纯

[学生阅读]P5中间自然段

【学与问】分离和提纯就是要除去杂质,以粗食盐为例说明化学上的杂质都是有害和无价值的吗?举例说明。

[分析]粗盐中还用许多对人体有害的物质,通过提纯后才可食用;但粗盐中的杂质也是重要的化工原理原料。

  〖过渡〗下面让我们以粗盐的提纯为例,探究用混合物的分离与提纯的基本方法——过滤和蒸发。

[板书]1、过滤和蒸发

〖思考与交流〗从海水中得到的粗盐中往往含有较多的不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(氯化钙、氯化镁、硫酸盐等),我们应如何除去这些杂质,得到较纯净的食盐?

〖结论〗先通过溶解、过滤、蒸发除去不溶性杂质,再用别的方法(重结晶、化学方法)除去可溶性杂质。

〖学生实验〗请同学们参照课本第6页实验步骤,进行粗盐的提纯。教师指导,并参与实验。

1)溶解:取4粗盐,加入约12毫升水中溶解。

2)过滤:将食盐溶液过滤。

3)蒸发:将过滤后的溶液蒸发,除去水。

 [学生交流]P6所填的操作步骤及现象。

[幻灯]展示图1-2  1-3

[问题]过滤操作及蒸发操作中应注意那些问题?

[学生交流回答]学生回答:过滤时一贴、二低、三靠;蒸发时,玻璃棒不断搅拌,使受热均匀。老师补充、完善。

[板书]

1)过滤:将不溶性固体从液体中分离出来的一种方法叫做过滤。

适用范围:不溶性固体和液体的分离;操作要求:一贴、二低、三靠

2)蒸发:通过加热使溶液中的溶剂变成蒸气,从而将溶质从溶液中分离出来的操作方法叫做蒸发。

适用范围:可溶性固体和溶剂的分离。

操作要求:玻璃棒要不停的搅拌,防止局部沸腾;出现较多固体时停止加热。

3粗盐中除去不溶性杂质的步骤:溶解、过滤、蒸发。

思考与交流】经过溶解、过滤、蒸发处理后,制得的食盐是比较纯净的吗?制得的食盐中可能还含有哪些杂质?如何检验?

【结论】经过溶解、过滤和蒸发操作只除去了不溶于水的杂质,并没有得到纯食盐,得到的盐中仍然含有可溶性杂质硫酸盐和氯化物等等。对于可溶性杂质的盐类,可以利用化学方法检验和除去。

 [过渡]我们知道食盐中可能含有 MgCl2K2SO4KCl等,下面我们通过实验检验食盐中是否含 SO42

【复习】碳酸根离子的检验方法:

取少量样品,加入盐酸,将产生的气体通入澄清的石灰水中,若出现浑浊,说明样品中有碳酸根离子。

Na2CO3 +2HCl= 2NaClCO2↑+H2O    CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

【学法指导】离子检验的方法:

原理:少量样品中加入某种试剂,产生特殊现象(沉淀、气体或颜色变化等),说明含有某种离子。

要求:试剂常见;反应迅速;现象明显且独特。

【讨论】请同学们阅读资料卡片,并结合初中化学所学的知识,分析如何检验SO42-,说出简单操作方法。

注意:请同学们注意第7页提示的物质检验的原则。

[讲解] 操作步骤:

 

[思考交流]为何加入盐酸或稀硝酸酸化?不用稀硫酸?

[讲解]排除CO32等的干扰:

Na2CO3 +BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

Na2CO3+2HNO3 =2NaNO3+CO2↑+H2O

[板书]4SO42检验:

[分组实验1-2]指导学生进行试管实验的操作方法。

[学生交流]实验结果,并向老师汇报。

  化学方程式: Na2SO4 +BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

【实验结论】食盐中含有可溶性硫酸盐。

5氯离子的检验方法:

〖思考与交流〗我们可以用什么实验方法知道溶液中是否含有的氯离子?

〖分析〗由于氯化银难溶于水和硝酸,所以可以利用硝酸银溶液和稀硝酸来检验溶液中是否含氯离子。

【板书】氯离子的检验方法:

6)食盐中可溶性杂质的除去方法:

【食盐中的可溶性杂质】食盐中可能含有硫酸盐、CaCl2MgCl2等。

【思考与交流】(1食盐中可能含有硫酸盐、CaCl2MgCl2,应如何除去?

加入的试剂

化学反应方程式

硫酸盐

 

 

CaCl2

 

 

MgCl2

 

 

2)为什么食盐提纯时不用硝酸钡、碳酸钾、氢氧化钾溶液?

3)虽然我们精选试剂,但是加入的试剂除去杂质的同时,可能会引入新的杂质,想想看应如何处理?

【结论】分别用足量的氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠溶液除去硫酸盐、CaCl2MgCl2;过量的氯化钡可以用碳酸钠除去,沉淀过滤后,溶液中过量的碳酸钠和氢氧化钠可以用盐酸除去。

〖讲述〗通过以上步骤,就可以得到比较纯净的食盐了。

【小贴士】在实验方案设计时,除过要考虑试剂加入的先后顺序、试剂用量及过量试剂的处理方法。

[小结]主要内容:过滤与蒸发操作、SO42检验。

[作业]1P7思考与交流。 2P10习题34   3、预习:蒸馏和萃取

板书设计:

二、混合物的分离与提纯

1、过滤和蒸发

1)粗盐提纯步骤:溶解、过滤(一帖、二低、三靠)、蒸发。

2SO42检验:

      化学方程式: Na2SO4 +BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

〖教后记〗 

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