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更新时间: | 2016-11-19 17:54:36 | |
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软件简介
高中有机化学方程式总结
高中有机化学方程式总结
一、烃
1.甲烷
烷烃通式:CnH2n+2
(1)氧化反应
甲烷的燃烧:CH4+2O2 CO2+2H2O
甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
(2)取代反应
一氯甲烷:CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
l 二氯甲烷:CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl
三氯甲烷:CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl(CHCl3又叫氯仿)
四氯化碳:CHCl3+Cl2 CCl4+HCl
2.乙烯
乙烯的制取:CH3CH2OH C H2=CH2↑+H2O
烯烃通式:CnH2n
(1)氧化反应
乙烯的燃烧:H2C=CH2+3O2 2CO2+2H2O
乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。
(2)加成反应
与溴水加成:H2C=CH2+Br2 CH2Br—CH2Br
与氢气加成:H2C=CH2+H2 CH3CH3
与氯化氢加成: H2C=CH2+HCl CH3CH2Cl
与水加成:H2C=CH2+H2O CH3CH2OH
CH2-CH2
(3)聚合反应
乙烯加聚,生成聚乙烯:n H2C=CH2 n
3.乙炔
乙炔的制取:CaC2+2H2O HCCH↑+Ca(OH)2
(1)氧化反应
乙炔的燃烧:2CHCH+5O2 4CO2+2H2O
乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。
(2)加成反应
与溴水加成:HCCH+Br2 HC=CH
Br
CHBr=CHBr+Br2 CHBr2—CHBr2
与氢气加成:HCCH+H2 H2C=CH2
Cl
与氯化氢加成:HCCH+HCl CH2=CHCl
CH2—CH
(3)聚合反应
氯乙烯加聚,得到聚氯乙烯:nCH2=CHCl n
CH=CH
乙炔加聚,得到聚乙炔:n HCCH n
4.苯
苯的同系物通式:CnH2n-6
(1)氧化反应
苯的燃烧:2C6H6+15O2 12CO2+6H2O 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,可以使溴水因为萃取而褪色。
(2)取代反应
①苯与溴反应
|
(溴苯)
②硝化反应
+HO—NO2 +H2O
(硝基苯)
(3)加成反应
(环己烷)。
5.甲苯
(1)氧化反应
甲苯的燃烧:C7H8+9O2 7CO2+4H2O
甲苯可以使溴水因为萃取而褪色,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,并被氧化为苯甲酸。
(2)取代反应
甲苯硝化反应生成2,4,6-三硝基甲苯,简称三硝基甲苯,又叫梯恩梯(TNT),
是一种淡黄色晶体,不溶于水。它是一种烈性炸药,广泛用于国防、开矿等。
二、烃的衍生物
烃的衍生物的重要类别和主要化学性质:
类别 |
通式 |
代表性物质 |
分子结构特点 |
主要化学性质 |
卤代烃 |
R—X |
溴乙烷 C2H5Br |
C—X键有极性,易 断裂 |
1.取代反应:与NaOH溶液发生取代反应,生成醇; 2.消去反应:与强碱的醇溶液共热,生成烯烃。 |
醇 |
R—OH |
乙醇 C2H5OH |
有C—O键和O—H 键,有极性;—OH 与链烃基直接相连 |
1.与钠反应,生成醇钠并放出氢气; 2.氧化反应:⑴O2:点燃生成CO2和H2O; 在铜做催化剂并加热的条件下被氧化为醛或者酮 ⑵新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液:生成乙醛; 3.脱水反应:140℃生成乙醚;170℃生成乙烯; 4.酯化反应。(条件浓硫酸,加热,可逆) |
酚 |
|
苯酚
|
—OH直接与苯环相 连 |
1.弱酸性:与NaOH溶液中和;与Na2CO3溶液反应 2.取代反应:与浓溴水反应,生成三溴苯酚白色沉淀; 3.显色反应:与铁盐(FeCl3)反应,生成紫色物质 |
醛 |
R—C—H |
乙醛
CH3—C—H |
C=O双键有极性, 具有不饱和性 |
1.加成反应:用Ni作催化剂,与氢加成,生成乙醇; 2.氧化反应:能被弱氧化剂氧化成羧酸(如银镜反应、 与新制的氢氧化铜悬浊液反应)。 |
羧酸 |
R—C—OH |
乙酸
CH3—C—OH |
受C=O影响,O—H 能够电离,产生H+ |
1.具有酸的通性; 2.酯化反应:与醇反应生成酯。 |
酯 |
R—C—OR’ |
乙酸乙酯
CH3COOC2H5 |
|
水解反应:生成相应的羧酸和醇 |
6.溴乙烷:(1)取代反应
溴乙烷的水解:C2H5—Br+ NaOH C2H5—OH+NaBr
(2)消去反应
溴乙烷与NaOH溶液反应:CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O
7.乙醇
(1)与钠反应
乙醇与钠反应:2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑(乙醇钠)
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