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高中有机化学方程式总结
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更新时间: 2016-11-19 17:54:23
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高中有机化学方程式总结

中有机化学方程式总结

一、烃

1.甲烷

烷烃通式:CnH2n+2

1)氧化反应

甲烷的燃烧:CH4+2O2         CO2+2H2O

甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

2)取代反应

一氯甲烷:CH4+Cl2         CH3Cl+HCl

l         二氯甲烷:CH3Cl+Cl2          CH2Cl2+HCl

三氯甲烷:CH2Cl2+Cl2          CHCl3+HClCHCl3又叫氯仿

四氯化碳:CHCl3+Cl2         CCl4+HCl

2.乙烯

乙烯的制取CH3CH2OH          C H2=CH2+H2O

烯烃通式CnH2n

1氧化反应

乙烯的燃烧H2C=CH2+3O2          2CO2+2H2O

乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色发生氧化反应。

2加成反应

与溴水加成H2C=CH2+Br2         CH2BrCH2Br

与氢气加成H2C=CH2+H2         CH3CH3

与氯化氢加成 H2C=CH2+HCl         CH3CH2Cl

与水加成H2C=CH2+H2O         CH3CH2OH

 CH2CH2

 
3聚合反应

乙烯加聚生成聚乙烯n H2C=CH2                               n

3.乙炔

乙炔的制取CaC2+2H2O         HCCH+Ca(OH)2

1氧化反应

乙炔的燃烧2CHCH+5O2         4CO2+2H2O

乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色发生氧化反应。

2加成反应

与溴水加成HCCH+Br2         HC=CH

                                 Br

CHBr=CHBr+Br2         CHBr2CHBr2

与氢气加成:HCCH+H2          H2C=CH2

 


Cl

 
与氯化氢加成:HCCH+HCl           CH2=CHCl

CH2CH

 
3)聚合反应

氯乙烯加聚,得到聚氯乙烯:nCH2=CHCl                    n

 

CH=CH

 
乙炔加聚,得到聚乙炔:n HCCH                   n

4.

苯的同系物通式:CnH2n-6

1)氧化反应

苯的燃烧:2C6H6+15O2         12CO2+6H2O    苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,可以使溴水因为萃取而褪色。

2)取代反应

①苯与溴反应

+Br2                      +HBr

 
 


                                (溴苯)

②硝化反应

 


      +HONO2                                   +H2O

                                           (硝基苯)

3)加成反应

 

                         (环己烷)。

 

5.甲苯

1)氧化反应

甲苯的燃烧:C7H8+9O2         7CO2+4H2O

甲苯可以使溴水因为萃取而褪色,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,并被氧化为苯甲酸。

2)取代反应

 

 

 

 

 

甲苯硝化反应生成246-三硝基甲苯,简称三硝基甲苯,又叫梯恩梯(TNT),

是一种淡黄色晶体,不溶于水。它是一种烈性炸药,广泛用于国防、开矿等。

 

二、烃的衍生物

烃的衍生物的重要类别和主要化学性质:

类别

通式

代表性物质

分子结构特点

主要化学性质

卤代烃

RX

溴乙烷

C2H5Br

CX键有极性,易

断裂

1.取代反应:与NaOH溶液发生取代反应,生成醇;

2.消去反应:与强碱的醇溶液共热,生成烯烃。

 

 

ROH

乙醇

C2H5OH

CO键和OH

键,有极性;—OH

与链烃基直接相连

1.与钠反应,生成醇钠并放出氢气;

2.氧化反应O2:点燃生成CO2H2O

在铜做催化剂并加热的条件下被氧化为醛或者酮

新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液:生成乙醛;

3.脱水反应140℃生成乙醚;170℃生成乙烯;

4.酯化反应。(条件浓硫酸,加热,可逆)

 

 

苯酚

 

 

OH直接与苯环相

1.弱酸性:与NaOH溶液中和;与Na2CO3溶液反应

2.取代反应:与浓溴水反应,生成三溴苯酚白色沉淀;

3.显色反应:与铁盐(FeCl3)反应,生成紫色物质

 

 

RCH

乙醛

 

CH3CH

C=O双键有极性,

具有不饱和性

1.加成反应:用Ni作催化剂,与氢加成,生成乙醇;

2.氧化反应:能被弱氧化剂氧化成羧酸(如银镜反应、

与新制的氢氧化铜悬浊液反应)。

 

羧酸

 

RCOH

乙酸

 

CH3COH

C=O影响,OH

能够电离,产生H+

1.具有酸的通性

2.酯化反应:与醇反应生成酯。

 

 

RCOR’

乙酸乙酯

 

CH3COOC2H5

 

水解反应:生成相应的羧酸和醇

 

 

6.溴乙烷:1)取代反应

溴乙烷的水解C2H5Br+   NaOH           C2H5OH+NaBr

2)消去反应

溴乙烷与NaOH溶液反应:CH3CH2Br+NaOH         CH2=CH2+NaBr+H2O

7.乙醇

1)与钠反应

乙醇与钠反应:2CH3CH2OH+2Na         2CH3CH2ONa+H2↑(乙醇钠)

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